【教学目标】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．解盐类水解的实质。
3．掌握影响水解平衡的因素
4．利用盐类水解规律解释某些化学现象及在生产生活中的应用
【教学重点 】 盐类水解的实质
【教学过程】
一、探究盐溶液的酸碱性：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【活动与探究】
盐溶液 | 酸碱性 | 生成盐的酸和碱 | 盐的类型 |
氯化钠 |
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碳酸钠 |
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醋酸钠 |
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氯化铵 |
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氯化铝 |
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【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）
①强碱弱酸盐的水溶液 显 c（H+） c（OH—）
②强酸弱碱盐的水溶液 显 c（H+） c（OH—）
③强酸强碱盐的水溶液 显 c（H+） c（OH—）
【讨论】 ①正盐溶液中为什么含有H+、OH—？
②为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小关系会不同？酸碱性不同？
【讨论】1．CH3OONa溶液 （显碱性，为什么？）
CH3OONa=CH3OO— + Na+
+
CH3COOH
①总的化学方程式
②总的离子方程式
【讨论】2．NH4Cl溶液（显酸性，为什么？）
NH4Cl = Cl— + NH4+
H2O H+ + OH—
NH3•H2O
①总的化学方程式
②总的离子方程式
③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。
【讨论】3．NaCl溶液（中性，为什么？）
溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。
二、盐的水解：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．定义：
2．盐的水解实质：
3．水解条件
常见可水解的阴离子
常见可水解的阳离子
4. 水解方程式：（阅读P75—76的信息提示，总结书写水解方程式的注意点）
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。
②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。
③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（例：Na2S的水解）
第一步： 第二步：
④多元弱碱阳离子也是 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以 表示。
5. 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程，盐类水解的表达式
6. 盐类的水解规律
可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。
（1）强酸强碱盐 水解，其正盐的水溶液显 性；而酸式盐的水溶液显 性。
如：K2SO4 NaCl的水溶液显 性；NaHSO4的水溶液显 性。