高职无机化学总复习题答案

一、选择题

1.下列元素中最可能形成共价化合物的是（ ）

Ａ Ｃａ Ｂ Ｍｇ Ｃ Ｎａ Ｄ Ｌｉ

2.氯化铁溶于水时发生下列反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl(吸热)，为了抑制

水解，得到澄清的溶液，可采取的措施是 （ ）

(A) 升高温度； (B) 大量加水； (C) 加少量NaOH； (D) 加少量盐酸。

3. 下列物质沸点最低的是（ ）。

（A）NH3； （ B）PH3； （C） AsH3； （D）SbH3。

4.n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的 （ ）

(A) 数目； (B) 形状； (C) 能量； (D) 所填充的电子数目

5. 已知(A / B) <(C / D)，在标准状态下自发进行的反应为 （ ）

(A)A+B→C+D； (B)A+D→B+C； (C) B+C→A+D； (D) B+D→A+C。

6.已知Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）＝２ＮＨ３（ｇ），１／２Ｎ２（ｇ）＋３／２Ｈ２（ｇ）＝ＮＨ３（ｇ）

１／３Ｎ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）＝２／３ＮＨ３（ｇ）的平衡常数分别为Ｋ１，Ｋ２和Ｋ３，则其关系是（ ）

Ａ Ｋ１＝Ｋ２＝Ｋ３ Ｂ Ｋ１＝（Ｋ２）２＝（Ｋ３）３

Ｃ Ｋ１＝１／２Ｋ２＝１／３Ｋ３ Ｄ Ｋ１＝（Ｋ２）１／２＝（Ｋ３）１／３

7.下列元素在性质上最相近的是 （ ）

(A) B和Si； (B) B和Al； (C) B和Mg； (D)B和C

8.下列反应达到平衡时，２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝２ＳＯ３（ｇ），保持体积不变，加入惰性气体Ｈｅ，使总压力增加一倍，则（ ）

Ａ 平衡向左移动 Ｂ 平衡向右移动 Ｃ 平衡不发生移动 Ｄ 条件不充足，不能判断

9.往０．１ｍｏｌ／ＬＨＡｃ溶液中，加入一些ＮａＡｃ晶体，会使（ ）

A ＨＡｃ的Ｋａ增大 Ｂ ＨＡｃ的Ｋａ减小 Ｃ ＨＡｃ的解离度增大

Ｄ ＨＡｃ的解离度减小

10. 某可逆反应在一定条件下达到平衡，其平衡常数为Ka，当加入催化剂后，下列说法正确的是（ ）

(A)正反应速率提高，逆反应速率降低；平衡常数不变

(B)正反应速率降低，逆反应速率提高；平衡常数不变

(C)正反应速率和逆反应速率同时提高或降低；平衡常数变大

(D)正反应速率和逆反应速率同时提高或降低；平衡常数不变

11.下图中表示基 态Ｆｅ原子的３ｄ和４ｓ轨道中８电子排布正确的是（ ）

3d4s3d4s(A) ； (B)

3d4s；

3d4s(C) ； (D) ；

12.下列化合物中，不存在氢键的是 （ ）

(A) HNO3； (B) H2S； (C) H3BO3； (D) H3PO3。

13.H2O2与用H2SO4酸化的KMnO4溶液反应放出O2，反应中KMnO4的作用是 （ ）

(A) 氧化H2O2； (B) 氧化H2SO4； (C) 还原H2O2； (D) 还原H2SO4

14. 用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最大的是（ ）。

(A) 0.1 mol·L-1 HCl； (B) 1 mol·L-1 HAc + 1mol·L-1 NaAc；

(C) 1 mol·L-1 NH3·H2O； (D) 1 mol·L-1 NH3·H2O + 1 mol·L-1 NH4Cl。

二、填空题

1.浓氨水，含NH3的质量分数为24%，密度0.90g·cm-3，c(NH3) = 12.71mol/L ；

2.氢键一般具有_方向___性和__饱和___性，分子间存在氢键使物质的熔沸点_较高____。

3+2+3.已知(Fe/ Fe) = +0.77V，(Cl2/Cl-) = +1.36V，其原电池符号为

(-) Pt(s)︱Fe2+(c),Fe3+(c)||Cl-(c)︱Cl2(p)︱Pt(s) (+) 4.反应A + B移动 C为放热反应，若温度升高，其反应速率 加快 ，化学平衡 向左5.反应 I2 (g) 2I (g) ，气体混合物处于平衡时当温度升高，平衡常数 增大 ；当压强增大，I2 (g)的解离度 减小 6.某二元弱酸H2



KK-8a1a2A 的= 6  10，= 8  10-14，若其浓度为

0.05mol·L-1，则溶

液中A2-浓度约为_8  10-14____。

7.酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（Ｈ＋）的物质就是 酸 ，凡是能接受质子（Ｈ＋）的物质就是 碱 ，既可以接受质子，又可以给出质子的物质称 两性物质 ．

8.碱土金属的原子半径在同族中自上而下依次递__增___.

9.在元素周期表中电负性最大的元素是__F____,

10缓冲溶液是指能抵抗外加少量强酸或强碱或少量水稀释而__PH值__基本不变的溶液。

三、简答题

1.为什么在洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水而用稀硫酸。

解： BaSO4 Ba2+ + SO42-

用蒸馏水洗涤会造成BaSO4微量溶解，由沉淀溶解平衡移动原理可知，用稀硫酸洗涤可用SO42-来抑制BaSO4的溶解。

2.写出下列各质子酸的的共轭碱：H2PO4- NH4+ H2O

HPO42- NH3 OH-

3. 写出下列各质子碱的共轭酸：Ac- Cl- H2O

HAc HCl H3O+

θ4. 在碱性溶液中，溴的电势图如下： B/ V

问哪些粒子能发生歧化反应？

Br2(l) 可以歧化为Br-和BrO-：

右- 左=1.07-0.45=0.62＞0

Br2 + 2OH- == BrO- + Br- + H2O

BrO- 可以歧化为Br-和BrO3-： 右- 左=0.76-0.54=0.22＞0

四、计算题

1. 计算20 mL 0.10 mol·L-1 HAc和20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH混合溶液的pH值。

此题为盐的水解问题，课本没有此部分内容可不做

解：完全反应，产物为NaAc，

c(NaAc)0.050molL11.001014K(Ac)5.6810105Ka(HAc)1.7610h因c/Kh(Ac)＞500,所以Kwc(OH)/(molL1)pH8.73Kh(Ac)c5.6810100.0505.33106

2. Cl2通入浓度为12mol·L-1的盐酸溶液中，计算此时氯电极的电极电势。

(Cl2 + 2e- == 2Cl- (Cl2 / Cl-) = 1.36 V）



解：电极反应为：Cl2 + 2e- == 2Cl-

(Cl

-2 / Cl) = 1.36 V

(Cl2/Cl)(Cl2/Cl)0.0592V2p(Cl2)/pθlg[c(Cl)/cθ]2

1.36V0.0592V1lg21.30V212