01 知识管理 中和反应
定 义：酸与碱作用生成__盐__和__水__的反应。 表 达 式 ：酸＋碱―→盐＋水。
＋－＋－
实 质：酸中的H与碱中的OH结合生成水，可表示为__H＋OH===H2O__。 注 意：(1)中和反应属于复分解反应，但不属于基本反应类型；
(2)有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
pH的变化：向氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，当滴入的盐酸量少时，溶液中__氢氧化钠__有剩余，溶液呈__碱性__，pH__＞__7；当滴入的盐酸恰好与氢氧化钠溶液完全反应时，溶液呈__中性__，pH__＝__7；当滴入的盐酸过量时，溶液中__盐酸__有剩余，溶液呈__酸性__，pH__＜__7。
应 用：(1)用于医药卫生，若胃酸过多导致胃部不适，可服用__碱__性药物，来中和多余的胃酸。 (2)改变土壤的酸碱性，如农业上常用__熟石灰__来改良酸性土壤。
(3)处理工业废水，如污水含酸量超标时，可以利用__熟石灰__进行中和处理。
(4)调节溶液的酸碱性，若溶液的酸碱性太强或者太弱，都可以用适当的碱或酸来调节溶液的pH。 02 基础题
考点1 酸碱中和反应
1．下列物质中能与盐酸发生中和反应的是(D) A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH
2．下列反应属于中和反应的是(A) A．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O B．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 3．(2017·青岛)用如图所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)中至过量，观察到
＋－
的现象是__溶液由红色变为无色__。从微观角度分析，中和反应的实质是__酸电离出的H与碱电离出的OH结合生成水分子__。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。
4．一些食物的近似pH如下表： 食物 pH A.苹果汁 2.9～3.3 B.葡萄汁 3.5～4.5 C.牛奶 6.3～6.6 D.玉米粥 6.8～8.0 请回答下列问题：
(1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是__A__(填字母编号)，它能使紫色的石蕊试液变为__红__色。 (2)人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是__D__(填字母编号)。
(3)治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平[其主要成分为Al(OH)3]，用化学方程式表示它与胃酸作用的原理：__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__。 考点2 酸碱中和反应的应用 5．(2017·广东)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(D) A．食盐水(pH≈7) B．牙膏 (pH≈9) C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)
6．下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是(A)
A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂 C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂
7．学习了中和反应的知识，若想使某种pH＝0的溶液变成pH＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现(B) A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．pH＝0的溶液
8．中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列做法中，没有应用中和反应原理的是(C) A．用熟石灰处理含酸量超标的工业废水 B．服用碱性药物治疗胃酸过多 C．用稀硫酸除铁锈
D．向酸性土壤里撒熟石灰 03 中档题 9．(2018·淄博中考改编)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是(D)
A．反应后溶液的pH大于7
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B．反应前后，H和OH的数目不变
＋－
C．反应后溶液中的粒子只有Na和Cl D．反应前后各元素的化合价均无变化 10.（中和反应中的PH曲线）(2019·衢州)室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是(B)
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C．当滴入溶液体积为5 mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20 mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
11.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是__放热__(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)图中B点时，溶液中的溶质是__NaCl__(填化学式)。 12．(2018·云南)请回答并完成下列计算。
(1)实验室要配制50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取__4__g氢氧化钠固体。
(2)向上述配制好的溶液中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：设反应后所得溶液中溶质的质量分数为x。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 142
4 g (50 g＋50 g)×x
804 g＝ x＝7.1% 142（50 g＋50 g）×x
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。 04 拓展题
13.（中和反应溶液成分的探究）某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH； 乙同学猜想：溶质只有NaCl； 丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl；
你的猜想：溶质有__NaCl和NaOH__(填化学式)。
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是__氢氧化钠可以和稀盐酸反应，不能共存__。 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 __取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液__
实验现象 __产生气体__ 有蓝色沉淀生成 实验结论 丙同学的猜想正确 你的猜想正确
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