高二化学试题(化学与生活 )
(本试卷满分110分)
一.选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 2.下列物质不属于合金的是：（ ）
A．硬 铝 B．黄 铜 C．钢 铁 D.水 银 3.下列物质中属于有机高分子化合物的是（ ） A.蛋白质 B.甲烷 C.葡萄糖 D.乙醇
4.甲醛是室内装潢时的主要污染物之一，它的化学式为CH2O，下列说法正确的是（ ） A.甲醛是由碳原子和水分子构成的
B.甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成的 C.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的物质
D.甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成的物质 5．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：氯水、氨水、汽油 ②电解质：硫酸钡、无水硫酸、苛性钠
F Cl
F C Cl ④同素异形体：C60、金刚石、石墨 Cl C 、Cl ③同分异构体： F F
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 6.制备相同质量的硝酸铜，下列反应中消耗硝酸少而又不污染环境的是：（ ） A.铜跟浓硝酸反应 Ｂ. 铜跟稀硝酸反应 Ｃ.氧化铜跟硝酸反应 Ｄ. 硫酸铜跟硝酸的反应
7.下列关于分散系的说法，正确的是（ ） Ａ.稀硫酸不是分散系
Ｂ.一种分散系含有分散质和分散剂二类物质 Ｃ.分散剂一定液态
Ｄ.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有6种组合方式的分散系
8. Murad等３位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来该领域研究有很大发展，因此这３位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中不正确的是（ ）
A.闪电时，空气中的Ｎ２和Ｏ２可以直接化合生成NO B.NO２跟水反应有NO生成
C.打开盛NO气体的瓶盖，能看到无色气体 D.NO是无色气体
9.白磷和C60等不常见单质很重要，下列说法不正确的是（ ）
A.1mol磷原子的质量为31g B.白磷的分子式为P4其摩尔质量为124g/mol C.C60是原子晶体 D.足球烯C60的摩尔质量为720g/mol
＋－
10. 下列化学方程式中，不能用H＋OH＝H2O表示的是 A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O
11.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准的空气质量信息。在下列各种物质中，不属于空气质量指标的是（ ）
A.二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒 12.下列说法可以表明反应N2 + 3H2 2NH3已达平衡状态的是 （ ） A.1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H－H键形成 B.1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H－H键断裂
C.1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键形成 D.1mol N≡N键形成的同时，有6mol N－H键断裂
13．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4 C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氕大
14.下列各组中的液体混合物，不能用分液漏斗分离的是（ ）
A.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B.苯和食盐水 C.油脂和水 D.乙酸和乙醇
15. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A.CH3CH3 B. C.CH2CH2 D.CH3CH2OH
16．食品添加剂通常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康，滥用下列食品添加剂会导致癌症发生率增加的是（ ） A．KIO3 B．苯甲酸钠 C．维生素E D．NaNO2
17．新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十六碳六烯酸，则它的分子组成应为（ ）
A．C25H39COOH B．C25H50COOH C．C26H41COOH D．C26H47COOH 18．下列产品的使用会对人体健康直接造成危害的是
A 福尔马林浸制海产品（主要成分甲醛）B 发酵粉（主要成分含碳酸氢钠） C 茶籽食用油（主要成分含油酸） D 肠胃CT 显影剂（主要成分含硫酸钡） 19. 下列叙述不属于蛋白质变性的是
A.动物的皮经过药剂鞣制后，变成柔软坚韧的皮革 B．打针时用医用酒精消毒
C.蛋白质溶液加入食盐变浑浊 D.用福尔马林溶液浸泡动物标本 D.该物质极易溶于水．
20. 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是 A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+
21．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2 B． S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；△H1 S(g) + O2(g) ＝SO2(g)； △H2 C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2
D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2 22. 下列说法正确的是( )
A． 冰熔化时，分子中H－O键发生断裂 B． 原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高. D． 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 23.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
＋＋－－＋＋－－
A H Na CO32 Cl B Ba2 Na Cl SO42
＋＋－－＋＋－＋
C K H SO42 OH D Ag Al3 NO3 H
2+
24.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性． 25. 如图所示的实验中，投入铝片后 铝片 A ①中产生气泡，②中不产生气泡
稀HCl B ①和②中都不产生气泡 NaOH溶液
C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2 D ①和②中都产生气泡，且都是H2
① ②
二.填充题:(每空2分,共24分)
26, 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
27．（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用
。 （2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 。
。
（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。
28.某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验： （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）
29．将0.5mol某烃在空气里完全燃烧，测得生成1.5mol水和132g二氧化碳，此烃的化学式为 。若此烃通常条件下不能使溴水褪色，它的结构简式为 三.推断题(共 12分)
30．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 水 E 气体甲 黄绿色气体乙 气体丙物质 ② 金属 A 水 金属B 金属C （焰色为黄色） ① ③ ④ D 物质 G 黄绿色气体乙 F 物质物质 ⑥ ⑤ 红棕色沉淀 H
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：
反应①反应化学方程式 反应⑤离子方程式 反应⑥离子方程式 四、实验题(共14分)
31．（4分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。
（2）应称取Na2CO3的质量为 。 32．（4分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。 方法一 方法二 操 作 步 骤 现 象 及 结 论
33．(6分)某学生利用下图所示实验装置制取氯气（MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O），试回答下列问题： （1）仪器①的名称为 。
（2）C装置中的药品为 ，其作用为 。 ① （3）欲制得纯净的氯气，可用饱和食盐水除去氯气中 氯化氢（氯气难溶于饱和食盐水），可在装置 （填装置代号）之间插入两个净化装置，净化装置中前者 ② 所装的药品为
后者所装的药品为 四.填补空白;(共4分)
34.下表是某品牌“加碘食盐”包装袋上部分文字说明： A B C 配料 氯化钠、碘酸钾 含碘量 保质期 食用方法 贮藏指南 （40～50 mg）/kg 18个月 勿长时间炖炒 避热、避光、密封、防潮 （1）由食用方法、贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是 。
（2）用单质碘（I2）与氯酸钾（KClO3）在一定条件下发生置换反应，可以制得碘酸钾（KIO3），该反应的化学方程式为 。
（3）国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500 g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30 mg，即含碘17.8 mg，则质量检测结论是 （填写“合格”或“不合格”）产品。如果你是质量检测部门或是工商行政管理部门的工作人员，针对这种情况下一步将采取的措施是： 。 五、计算题:(6分)
35.奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100 g婴幼儿奶粉中含12 g～15 g。其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量(蛋白质含氮按16%计算)。今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100 g，反应后生成的NH3和7.5 g 19.6%的稀硫酸恰好完全反应[2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶
答案
一.选择题 题号 答案 题号 答案 1 A 13 C 2 D 14 D 3 A 15 B 4 C 16 D 5 B 17 A 6 C 18 A 7 B 19 C 8 C 20 A 9 C 21 D 10 C 22 B 11 C 23 D 12 A 24 D 二.填空题 26(1) 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
(2) Ca（ClO）2
(3) Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO
(4) (1) 27（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。 （4分）
（2）2NO＋O2＝2NO2 （2分） 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （2分）
（3）2NO＋2CO
+
2+
+
催化剂 N2＋2CO2 （2分）
28 Ag、Ba、NH4 （各1分，共3分）
Fe3+ （1分） 焰色反应，产生紫色火焰 （2分）
29.C6H6
三.推断题
30 (1) A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2 （2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
反应⑤：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ 反应⑥：Fe3++ 3 OH- == Fe(OH)3↓ 31 ① ② ④⑥ ⑦ 10.6g
32 （合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述） （6分） 方法一 方法二 操 作 步 骤 （1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液 （2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液 （1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片 （2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液 现 象 及 结 论 产生白色沉淀的是稀硫酸 产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸 有气泡产生的是稀硝酸 产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸 33. 分液漏斗 NaOH溶液 吸收尾气氯气 A B 饱和食盐水 浓硫酸 四.34.(1)不稳定,光和热易分解 (2)I2+2KClO3==2KIO3+Cl2
(3)不合格 查封,禁止进入市场;责令整改,达标. 35.解：设生成的NH3质量为x
（3分）
设奶粉中蛋白质的质量分数为y
大大低于国家标准，属于劣质奶粉。 （3分）
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容