d建平中学2011届高三化学2月份月考试卷

(满分：150分 考试时间：l20分钟)

相对原子质量：H—l C—l2 N—l4 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S—32 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷(共66分)

一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是 A．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜 C．推广燃煤脱硫技术，可减少SO2气体对大气的污染 D．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物

2．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是 ．．．．A．大力开发氢能源

C．不使用含碳能源 3．下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

B．充分利用太阳能 D．提高能源利用率

4．在化学工业、医学、日常生活中常见的溶液：①工业上吸收SO3的浓硫酸 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋；这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为 A、①②③④ B、②①④③ C、②④①③ 5．下列表述与化学用语对应且正确的是 A．CO2的比例模型：

H .. —[H∶N∶H]+H .. B．氢化铵（NH4H）电子式： H C．CH — 的名称：2，3—二甲基—4—乙基己烷

3CH—CH—CH—CH2 CH3 CH3 C2H5 CH3

酸

D．乙酸乙酯的水解：CH3COOCH2CH3 + H218O CH3COOH + CH3CH218OH

△

D、①②④③

二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 A、根据分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

B、根据反应中是否有单质生成的将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C、根据水溶液导电能力的强弱将化合物分为强电解质和弱电解质 D、根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 7．下列说法正确的是

A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强

D. 短周期元素A、B的电子层数之和为4，则A或B不可能为第一周期 8．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA

的某气体纯净物一个分子的质量为 22.4 ρ g NA C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子 B．标准状况下，密度为ρg•L

D．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NA 10．居室装修用石材的放射性常用

22688—1

Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra（镭）

元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A．一个

22688Ra原子中含有138个中子 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

能量/ kJ·mol1 －C．RaCl2的熔点比CaCl2高

11．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。 下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2 (g)

2NH3(g)+600 kJ

a 508 N2+3H2 2NH3 b 600 B．a曲线是250K时的能量变化曲线 C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D．加入催化剂，该化学反应的反应热变小 12．下列排列顺序完全正确的组合是

①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI ②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+

反应过程 ③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3

④同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b，则a＞b

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④

13．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是 A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均增大

―

－

B．乙烧杯中d的电极反应式为2Cl―2e＝Cl2↑ C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会 产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标 准状况）

14．下列离子方程式正确的是

A．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：

－

2H＋SO42＋Ba2＋2OH＝ BaSO4↓＋2H2O

＋

－

＋

－

B．在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：

[Ag(NH3)2]+＋OH―＋3H+＋Br― ＝AgBr↓＋2NH4+＋H2O C．向NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液：S2—+Cu2+＝CuS↓

—COOH D．水杨酸( — OH )与足量的Na2CO3溶液混合：

—COOH + CO3

—OH 2—

―

—―COO + CO2↑+H2O —O

15．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是 A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃 B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应 D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

CH3OCH3OHOCHCHCH2OH16．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

17．将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为

A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量存在的是 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe、NH4、Cl、I B．

Kwc(H)3++--

=0.1 mol/L的溶液：Na、NH4、SO4、AlO2

++2－－

C．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液中：Na、Cu

+

－

-

2、Cl、H

2+

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K、HCO3、NO3、Mg

19．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的是

20．下列溶液中，各关系式正确的是 A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中： c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA) + c(OH) + c(A2) －

－

－

A．Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3 C．AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2

B．BaCl2、NaSO4、(NH4)SO4、KOH D．Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl

B．1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(SO42) ＞c(NH4)＞c(Cu2)＞c(H)＞c(OH)

—

＋

＋

＋

—

C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol•L-1 的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB） D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：

3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3）＝2c(OH）+c(CO32）

—

—

—

21．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)

aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物

质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是

A、若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ B、若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ C、若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同 D、平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

22．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得

Ⅰ Ⅱ 的数据如下：

经分析得到的15.6 g固体是纯净物。则下列叙述正确的是 A．本次实验至少要进行6次称重 B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大

C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数 D．第2份混合物中NaOH的质量分数小于32％ 混合物质量(g) 反应后固体质量(g) 第1份 9.2 8.3 第2份 18.4 15.6

第Ⅱ卷（共84分）

四．（本题共24分）

23．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成共价型g分子两个。试写出： （1）b微粒的核外电子排布式为_______ ；

（2）c与e形成的化合物溶于水的电离方程式_________________；

（3）c与f形成g的离子方程式___________________________________________； （4）元素ｂ与元素ｅ的单质相比，金属性较强的是 （用元素符号表示）， 下列表述中不能证明这一事实的是 （填编号）； A．常温下ｂ单质的表面比ｅ单质的表面更亮 B．ｂ的单质投入ｅ的氯化物水溶液能置换出e C．ｂ、ｅ的最高价氧化物对应的水化物的碱性前者大

24、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，氧化性比Cl2、O3、ClO2、

KMnO4更强，无二次污染。

（1）工业上通常用硫酸亚铁和过氧化钠反应生成高铁酸钠、氧化钠、硫酸钠和氧气，写出

反应方程式，配平方程式，标出电子转移的方向和数目。

（2）在某低温下，在高铁酸钠溶液中加入氢氧化钾固体至饱和就可析出高铁酸钾，请分析

此条件下，高铁酸钠的溶解度 （填大于、小于、等于）高铁酸钾的溶解度，利用高铁酸钾作为新型水处理剂是因为它既具有 ，又具有 ，写出高铁酸钾在水中发生的反应方程式 。

25．已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：

CO + H2O 催化剂 H500℃2 + CO2 + Q

（1）该反应的平衡常数表达式为： 。

（2）在2 L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s后，

生成了氢气0.3 g，则此10 s内CO的平均反应速率为v(CO) = __________ 。 （3）在该密闭容器中，下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_____ A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定

B．CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1 : 1 C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变 D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变

（4）在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：

A．在第20 s时将容器体积增大至 B．在第20 s时，向容器中注入一定量 原来的二倍后压强变化图 的CO2气体后正逆反应速率变化图

五．（本题共24分）

26．为测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成的水的质量，实验室可用下列实验装置实现上述目的，图中夹持装置已略去，根据需要部分装置可重复使用。

（1）实验前如何检查装置A的气密 性 ______________；

（2）为了实验安全，在点燃酒精灯 之前，必须___________________ ，

实验开始后，必须 。

（3）按正确的实验设计，所连接的装置顺序为A→C→_____→_____→____ _。 （4）连接干燥管C的目的除用于吸收生成的水外还有： ________________________________________________。

（5）若FeO和Fe2O3混合物的质量为ag，反应完全后生成水的质量为bg，则混合物中Fe2O3的质量分数为 g（用含字母的数学式表示）。

27. 为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

废渣空气高温焙烧软锰矿浆废气浸出浸出液MnO2粉石灰浆调节pH静置氧化过滤滤渣操作a尾气MnSO4·H2O干燥

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3等其它金

＋

＋

＋

属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子 Fe2 ＋开始沉淀时的pH 7.6 2.7 3.8 8.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.7 4.7 9.8 Fe3 ＋Al3 ＋Mn2 ＋ 请回答下列问题：

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______________________________________。 （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______________________________________。 （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________________。 （4）滤渣的主要成分有_________________________________________。 （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是__________。（填编号）

a. NaOH溶液、酚酞试液 c. 碘水、淀粉溶液

b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 d. 氨水、酚酞试液

（6）已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达95%，则处理100 m3

废气，可得到硫酸锰晶体质量为___________________。

六、（本题共20分）

28. 某有机物X(C7H8O)与另一有机物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)。

X＋Y

浓H2SO4△Z＋H2O

（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是_________。

CHOA． B．

CH3OHCOOHCH2OH C． D．

（2）Y的分子式是__________，可能的结构简式是____________和__________________。 （3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到

F(C4H8O3)。F可发生如下反应：F

浓H2SO4△OO＋H2O

该反应的类型是________________，E的结构简式是__________________________。 （4）若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为____________________________。

29．1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3－丁二烯的性质时发现如下反应：

（也可表示为：＋║→）

回答下列问题：

（1）下列具有类似1，3－丁二烯性质的有机物是 （填写序号）；

a． －OCH3 b． O c． d． （2）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3－丁二烯，生成流程为：

甲醛 2H2 HOCH2C≡CCH2OH Ni －2H2O 乙炔 X CH2＝CHCH＝CH2 上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是 ；X的结构简式_____________。 （3）以CH2＝CHCH＝CH2、X和HOCH2C≡CCH2OH为原料，合成高分子化合物M的

线路如下（羧酸在醇溶液中几乎不和NaOH反应）：

① 设置反应a、b的目的是： ； ② 写出下列反应的化学方程式：

B→C： ； F→M： 。 ③写出下列反应类型：D→E：_______________；F→M：_________________。 七．（本题共16分）

30．（6分）白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的几种混合而成。取

一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol/L盐酸中，充分反应后过滤除去黄色不溶物，最终得到c(H+)为 1 mol/L的滤液100 mL，将此滤液蒸干，得到8.19 g纯净物B。 (1)纯净物B的化学式为_______。

(2)通过计算说明原样品A中是否有NaCl。

(3)若反应后还生成0.896 L(标准状况)气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的A样品中含有Na2S的物质的量。

31．（10分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料 （1）取12．5g黄铜矿样品，经测定含3．60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 （2）已知

产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应： 2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量

②6 mol CuFeS2和14．25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜

③6 mol CuFeS2和15．75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜

建平中学2010届高三化学2月份月考试答案

题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 B 6 D 18 C D 2 C 7 B 3 B 8 D 19 C 4 D 9 B 5 C 10 A 20 BD 11 C 12 D 21 BC 2+

13 A 14 B 22 15 D 16 B 17 A 23. 8分 （1）Na+ 1s22s22p6 ；（1分）（2）；Mg(OH)2 Mg ＋2OH（2分）

－

（3）OH－＋H3O+→2H2O；（2分）（4）Na，（1分） A.B；（2分）

24、（8分）

化合价升高 失去 4e×2 被氧化 ∣ ↓

（1）2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 +O2↑ （共3分） ∣ ↑ ↑ ↑ ∣化合价降低 得到 10e 被还原 ∣ ∣ ∣ 化合价升高 失去 e×2 被氧化 （2）大于 杀菌消毒 混凝剂 （3分）

4K2FeO4 + 10H2O → 4Fe(OH)3 + 8KOH + 3O2↑ （2分）

25、（8分） （1）K=

c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)（2分，没有写“K”不得分）

（2）0.0075mol/L·s（2分，没有单位不得分） （3）A D（2分，漏选一个得1分，错选不得分） (4)两张图各1分 26．（12分） （1）（2分）关闭活塞K，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，

一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气；

（2）（2分）检验氢气的纯度，

(2分)必须将未反应的氢气点燃（或收集起来）。 （3）（2分）B→C→C。 （4）（2分）除去H2中混有的HCl和H2O；除去空气中的H2O和CO2。 （5）（2分）20（4b-a）/7a

27. （12分） （1） SO2＋MnO2→MnSO4 （2） 2Fe2＋MnO2＋4H→2Fe3＋Mn2＋2H2O ＋＋＋＋2分 2分 2分 2分 （3） 4.7～8.3 （4） 氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙 （5） b、c （6） kg 2分 2分

28. （9分）

（1）D （1分）

（2）C4H8O2；CH3CH2CH2COOH ；CH3CH(CH3)COOH （1分1个） （3）酯化反应（1分）， CH2(OH)CH2CH2CHO（2分） （4）CH3CH2CH2COOCH2。 （2分

29．（1）a、b、d （2分）

（2） ①加成 ②HOCH2CH2CH2CH2OH （2分）

（3） ①保护碳链中的“C＝C”不被氧化 （1分） OH② HOCH 2 CH 2CHCH 2 ＋ O 2 △ OHCCH 2 CHCHO ＋ 2H 2 O （2分） nHOCH2CH 2CH2CH2OH＋n HO－C—OH C O O ＋2n H2O

（2分）

Cl 一定条件 Cu Cl ［O－CH2CH2CH2CH2－O－C C］n O O ③消去反应 缩聚反应（2分）

30．(1)纯净物B的化学式为_ NaCl _；（2分）

(2)A中有氯化钠。（2分）

(3)Na2S的物质的量。0.053mol（2分）

31．（1）82.8% （2分）

（2）①2CuFeS2 +5O2== 2Cu+2FeO+4SO2

n(O2)(122)615(mol) （2分）

② O2不是量 Cu2S+O2 2Cu+SO2

n（Cu）=6－2（15－14.25）= 4.5 (mol) （3分）

③O2过量 2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2

n（Cu）=6（1

15.751532）=3 (mol) （3分）