姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共18题；共18分)
1. （1分） (2018高二下·衡阳期末) 下列燃料中，不属于化石燃料的是（ ） A . 水煤气 B . 石油 C . 天然气 D . 煤
2. （1分） (2019高一下·新宁期中) 下列过程发生放热反应的是（ ） A . 固体NaOH溶于乙醇中 B . 固体NH4Cl与Ba（OH)2混合 C . 浓H2SO4加人水中 D . 生石灰加入水中
3. （1分） (2016高一下·长安期中) 有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（ ）
A . Cu是原电池的负极 B . 电流由Cu电极流出 C . 电子由Al沿导线流向Cu
D . 铝片上的电极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+
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4. （1分） (2018高一下·包头期末) 如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）
A . 正极：Cu 负极：Zn S：稀H2SO4 B . 正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液 C . 正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液 D . 正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液
5. （1分） 用铂电极持续电解下列溶液(电流强度不变)，阳极上产生气体的量可能发生如右图所示变化的是
（ ）
A . KI溶液 B . Na2SO4溶液 C . CuSO4溶液 D . NaCl溶液
6. （1分） (2018高二下·周口期末) 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
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选项 A B C D X 压强 温度 MgSO4的质量(忽略体积) SO2的浓度 y CO2与CO的物质的量之比 容器内混合气体的密度 CO的转化率 平衡常数K A . A B . B C . C D . D
7. （1分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 D . 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求
8. （1分） (2017高一上·合肥期中) 下列说法正确的是（ ） A . BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质 B . 非电解质的水溶液一定不导电
C . 电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D . 电解质在任何情况下均一定导电
9. （1分） (2016高一下·长沙期中) 下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（ ） A . 化学反应中不一定伴随着能量的变化 B . 只要有能量变化的过程一定是化学反应
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C . 只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应
D . 燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应 10. （1分） (2016高二下·桓台月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 电能是二次能源 B . 水力是二次能源 C . 天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源
11. （1分） (2018高三下·黑龙江开学考) 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2 (g)
CH3OCH3(g)+CO2(g) 在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2） 、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . X、Y两点对应的CO正反应速率相等 B . 合成二甲醚的正反应△H>0
C . 反应温度应控制在240℃～260℃之间 D . 选择合适催化剂，可以提高CO转化率
12. （1分） (2018高二上·唐山期中) 被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（ ）
A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应 B . 该电池反应中MnO2起催化作用
C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
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D . 该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－
14. （1分） (2017高一下·邯郸期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（ ）
A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5mol•L﹣1•s﹣1
C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D . 若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏
15. （1分） (2016高二上·邯郸期中) 下列电离方程式中书写正确的是（ ） A . NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣ B . NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣ C . HClO=H++ClO﹣
D . H2S⇌H++HS﹣；HS﹣⇌H++S2﹣
16. （1分） (2016高二上·双峰期中) 往1.0mol•L﹣1KI溶液中加入固体I2 ， 发生反应：I2（aq）+I﹣ （aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物质的量浓度c（I﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（ ）
A . 该反应的△H＞0
B . a、c两点对应的I﹣反应速率相等
C . b点时0～10s I﹣的平均反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1
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D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态
17. （1分） 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，K+、Fe2+、I﹣、Br﹣可以大量共存
B . 用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ， 则一定没有固体析出 C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁
D . 100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe 18. （1分） (2018高一下·宾阳期末) 反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，
NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学速率v为（ ）
A . v（NH3）= 0.008mol/（L·s） B . v（O2）= 0.01mol/（L·s） C . v（NO）= 0.008mol/（L·s） D . v（H2O）= 0.003mol/（L·s）
二、 填空题 (共6题；共16分)
19. （1分） (2017高二上·双流期中) 25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12．两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是________、________．
20. （6分） (2016高三上·枣庄期末) 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2 ， 其部分工艺流程如下：
（1） 酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为________．
（2） 酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是________、________．
（3） 该厂结合本厂实际，选用的X为________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中________（填离子符号）的浓
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度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（4） 上述流程中洗涤的目的是________．
21. （3分） (2018·辽宁模拟) 乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。 （1） 传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下： ①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol
②C2H6(g)+ O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol 已知反应相关的部分化学键键能数据如下： 化学键 键能( kJ/mol) H-H(g) 436 H-O(g) X O=O(g) 496 由此计算x=________，通过比较△H1和△H2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是________（任写一点）。
（2） 乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是________，反应的最佳温度为________（填选项序号）。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
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[乙烯选择性= ；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
（3） 烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是________，判断的理由是________。
（4） 工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%），掺混惰性气体的目的是________。
反应达平衡时，各组分的体积分数如下表： C2H6 2.4% O2 1.0% C2H4 12% H2O 15% 其他物质 69.6% 计算该温度下的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数）
22. （2分） 下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：
（1） 有关反应的离子方程式是________， 试管中看到的现象________。
（2） S形导管中液面A________（填“上升”或“下降”），原因________；说明此反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
23. （1分） 请观察如图装置，回答下列问题：
（1）负极是________ ，发生________ 反应（填氧化或还原） （2）正极是________ ，发生________ 反应（填氧化或还原） （3）正极的电极反应式：________
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24. （3分） (2018高二上·台州月考) 近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
（1） CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
① 从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。 ② 该反应的平衡常数为________。 ③ 下列说法正确的的是________(填字母)。
A.混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 B.平衡时CO2的转化率为75%
C.平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%
D.该条件下，第9 min时v逆(CH3OH)大于第3 min时v正(CH3OH)。
（2） 工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。 反应A：CO2(g)＋3H2(g) 反应B：CO2(g)＋H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) CO(g)＋H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。
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① 由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是________。
② 由图可知获取CH3OH最适宜的温度是________。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有________(填字母)。
A.使用催化剂 B.增大体系压强
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度
（3） 250 ℃下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出280 ℃下0～t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线示意图________。
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参考答案
一、 单选题 (共18题；共18分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
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18-1、
二、 填空题 (共6题；共16分)
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
第 12 页 共 13 页
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
第 13 页 共 13 页
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