一、中考初中化学科普阅读题 1．阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3（23.1%） C 4.0~6.0 26 17（65.4%） D >6.0 53 45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____。 （2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。 （3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．均属于盐类或碱类
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙
（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。 A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康 C．胃液pH越大越有利于病菌生存
【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 氧气 碳酸氢钠和碳酸钙 BC C 【解析】 【分析】 【详解】
（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ （2）食物变质是食物与氧气反应 ，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。
（3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
（4）A、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误； B、服用药物要适量 ，正确；
C、碳酸钙能与盐酸反应，而且因含有钙元素可补钙，正确。故选BC。
（5） 胃液pH的正常范围在0.9~1.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故选C。
考点：化学用语、化学与健康的知识。
2．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____ ③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____
⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
根据上述信息，请回答下列问题：
①EDTA钠铁属于_____。（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）
②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。 ③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。 ④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。
【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性
Fe+2HCl=FeCl2+H2
【解析】 【分析】 【详解】
（1）①可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2； ②参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO2； ③盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H2SO4； ④常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl；
（2）①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁属于有机物；
②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为10:8=5:4。 ③EDTA钠铁中，碳、氢、铁、氮、钠、氧元素的质量比为
(10×12):12:56:(14×2):23:(16×8)=120:12:56:28:23:128，故质量分数最小的是氢元素。 ④EDTA钠铁的化学性质有性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。 ⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2。
3．“中华文化标志城”的筹建工作全面展开，为建好中华文化标志城，保护我市优美的环境，促进经济可持续发展，我市建立了固体废弃物处理场，其中填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式，垃圾按单元分层作业，其流程为计量﹣﹣倾倒﹣﹣推平﹣﹣压实﹣﹣消杀﹣﹣覆土﹣﹣封场﹣﹣绿化；对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂，进行化学处理，达到国家二级排放标准后排放．
（1）垃圾送到固体废弃物处理场前先进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收垃圾中，易拉罐与旧铁锅归为一类，回收废旧金属的好处是什么？_____． （2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决“白色污染”问题，还应从哪些方面入手？（至少答两点）_____、_____．
（3）污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？（至少答两点）_____、_____．
（4）垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为：_____，这对解决农村燃料问题有哪些好处？_____．
【答案】节约金属资源 用布袋代替塑料袋 、用可降解塑料、重复使用塑料制品 中和法 氧化法 CH4+2O2【解析】 【分析】
三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料；甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳。 【详解】
(1)垃圾并非废物，而是放错地方的宝贝，垃圾分类处理，可以将有用的部分回收利用，发挥其作用，如金属类回收后再利用，可节约金属资源，还能节约能源。
(2)塑料是高分子材料，降解慢，大量使用并丢弃就会造成白色污染，防治的办法有许多，如用布袋代替、研制可降解的塑料等。
(3)许多污水呈酸性或碱性，因此可用中和法来净化，有些有害物质如果经氧气或臭氧来氧化后，就能变成无害物质，因此氧化法也是常用的化学净水法。
(4)垃圾填埋后，在微生物的作用下发酵可产生沼气，其主要成分是甲烷，燃烧后生成水和二氧化碳，化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O 废物利用，变废为宝，节约资源
点燃CO2+2H2O。
4．阅读下面相关信息，根据要求回答问题：
铁是目前世界上应用最广泛的金属，年产量位居第一。无论是日常生活用品，还是工农业生产或其他领域，都离不开铁。实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成，其主要成分为结构疏松的单质铁，由于还原铁粉本身已是粉末状，再加之其微观结构又十分疏松，所以其应用更加广泛；另外，还原铁粉在化工生产及实验室作业中常用作优质还原剂。
（1）常见的铁制品大多是生铁或钢、不锈钢制成的，生铁和钢都是铁的_____。 （2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的_____性。 （3）还原铁粉常用于食品保鲜，主要是因为能够吸收空气中的_____。
（4）在实验室中，用等质量的细铁丝和还原铁粉分别与等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈，原因是_____。 （5）用四氧化三铁制取还原铁粉的化学方程式是_____。
【答案】合金 延展 水分和氧气 还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大 4CO+Fe3O4【解析】 【分析】
铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳。 【详解】
（1）生铁和钢都是铁的合金。
（2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的延展性。
（3）铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，故铁粉能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。
（4）还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大，所以还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈。 （5）在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
高温 3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4【点睛】
高温3Fe+4CO2。
实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成。
5．阅读下面科普短文，回答问题。
镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB族，原子序数是48;镉(Cd)是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃.沸点765℃;密度8.64g/cm3、能导电、导热，有延展性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;镉可溶于酸，但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2价。水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在，氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸鎘均难溶于水。镉一直稳定地存在于大自然中，与人类相安无事。是人类的工业革命将安静的镉发掘出来，成了一个日常生活中随处可见的“多面手”：塑胶、 电镀金属外壳、颜料、油漆、染料、电池，都可见到镉的身影。但是，镉并不是生命活动所必需的微量元素，镉对人体十分有害，摄入过量鎘污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。目前治理被镉污染的河水或土壤方法是投入一些药剂，使镉离子形成沉淀，以降低镉离子的浓度。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)镉原子的原子核外有____个电子层: 核外有_____个电子在绕核运转。 (2)镉与盐酸反应的化学方程式为_____。
(3)目前治理被镉污染的河水或土壤的方法是投入一些药剂， 使镉离子_____(填离子符号)形成沉淀，而消除污染。若土壤中主要含有氯化镉，若加入适量的一种钾肥， 既能除掉镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是_____。 【答案】5 48 Cd+2HCl=CdCl2+H2↑ Cd2+ K2CO3 【解析】 【分析】 【详解】
（1）在元素周期表中，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。根据 “镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB族”可知，镉原子的原子核外有5个电子层；原子序数=核电荷数=核外电子数，原子序数是48，镉原子核外有48个电子在绕核运转；
（2）根据“镉可溶于酸，但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2价，水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在”可知，镉与盐酸反应生成氯化镉（镉显+2价）和氢气，反应的化学方程式为：Cd+2HCl=CdCl2+H2↑；
（3）根据“镉元素在化合物中常显+2价”可知，镉离子带2个单位的正电荷，离子符号为：Cd2+；根据“氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸镉均难溶于水”可知，氯化镉与碳酸钾能发生复分解反应生成碳酸镉沉淀和氯化钾，碳酸钾、氯化钾都含有钾元素，都是钾肥。若土壤中主要含有氯化镉，若加入适量的一种钾肥， 既能除去镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是K2CO3。
6．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越
多……．当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。 请回答：
（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为______； （2）温室效应加剧对环境的影响有______（写一条即可）； （3）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为______；
（4）用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为______； （5）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O．请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。____
【答案】CaO 全球气候变暖 +3 K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
【解析】 【分析】
（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；
（2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等； （3）有关化合价的计算要准确；
（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可； （5）根据质量守恒定律作图。 【详解】
（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；故答案为：CaO； （2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等； 故答案为：全球气候变暖（合理即可）；
（3）设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x，+2+2x+（-2）×4=0，x=+3，故答案为：+3； （4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；故答案为：
K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，故答案为：
。
【点睛】
本题考査的是化学式、化学方程式的书写、空气中各个成分的作用等，有关二氧化碳造成的温室效应问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题。本题中还有一点要注意要用化学符号表示，不能用名称。
7．阅读下面科普短文。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？ SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量 食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。 SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！ 依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为_________g/kg。 （2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是________。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、________和H2SO4。 （4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是________。 （5）下列措施能减少SO2排放的是________（填序号）。 A．将煤块粉碎 B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电 D．循环利用工业尾气中的SO2
【答案】0.1 防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
SO2、SO3 氨水 BCD 【解析】 【分析】 【详解】
（1）标准中部分食品SO2的最大残留量表格可知，食糖中SO2的最大残留量为0.1g/kg。 （2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
（3）由工业利用硫制硫酸的主要过程示意可知，含硫元素的物质有：S、SO2、SO3、H2SO4。（4）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用，故工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。
（5）A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，故A不正确； B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，故B正确； C、煤改气或改电可以改善空气质量，故C正确；
D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放，故D正确。故选BCD。
8．阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。 部分常见的金属矿石 矿石名称 图样 主要成分 Fe2O3 赤铁矿 孔雀石 辉铜矿 铝土矿 白钨矿 Cu2（OH）2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞
船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。 回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用_____（填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是_____。 （3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式_____。 （4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的_____性。
（5）根据材料可知，_____合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②_____；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。
【答案】白钨矿 冶炼成本太高 2Al2O3通电4Al+3O2↑ 延展 钛镍形状记忆 回收利用废旧金属 【解析】
认真阅读材料，根据材料中的信息及相关知识分析解答。（1）由材料信息可知，白钨矿中含有钨元素，所以可用来冶炼金属钨；（2）在1886年以前，铝的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高；（3）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O3通电4Al+3O2↑；（4）金属具有延展性，所以可压成片，抽成丝；（5）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状；（6）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。
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