湖北省武汉市中考化学模拟考试试题(三)

相对原子质量：H—1 O—16 N—14 C—12 S—32 Zn—65 Fe—56 1.下列现象时，物质发生了化学变化的是（ ） A.湿衣晾干 B.木柴燃烧 C.轮胎爆炸 D.瓷碗破碎

2.下列有关生产、环保、资源问题叙述错误的是（ ） A. 塑料的使用对人类来说有利也有弊

B. 长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 C .煤气的主要成分是氢气、甲烷和一氧化碳

D. 煤和石油是不可再生资源，必须综合利用以提高利用率

3.用分子原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是（ ） A. 物质热胀冷缩——分子的大小随温度改变而改变 B. 八月桂花飘香——分子在不断运动

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C. 1滴水中约含1.67×10个水分子——分子很小

D. 水电解——分子破裂成原子，原子重新组合成新分子

4. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A.通过铝和铁与稀盐酸反应的剧烈程度能判断出铝的活动性比铁强 B.稀盐酸与氢氧化钠反应放热，则中和反应一定放热

+2+-C.Na、Mg、Cl的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D. 向某溶液中加入足量稀硝酸，无沉淀产生，再加氯化钡溶液，有白色沉淀出现，则原溶

2—

液中一定含有SO4

5. 如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（ ）

A． 该反应属于化合反应 B． 反应物甲的质量等于生成物丁的质量 C． 甲和丙均为有机物 D． 甲的化学式为C2H2 6.通常状况下，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，某化学兴趣小组的同学按如图所示实验探究可燃物燃烧的条件。

得到的实验事实如下：

①实验Ⅰ、Ⅲ中，放在热水中的白磷不燃烧 ②实验Ⅲ中，玻璃管上的气球变鼓

③实验Ⅳ中，倒扣在热水中的3号试管内的白磷燃烧

1

④常温时1、2号试管内的白磷、红磷不燃烧

⑤热水中的1号试管内白磷燃烧，2号试管内红磷不燃烧

上述实验中，能说明可燃物燃烧必须达到着火点的相关事实是（ ） A.①④ B.①② C.①③ D.④⑤

7. 下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（ ） A.Cu→CuO→Cu(OH)2 B.K2SO4→KNO3→KCl C.C2H5OH→CO2→NaOH D.SO2→H2O→H2CO3

8. 某金属加工生产过程中的废液含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，则对滤渣滤液成分分析正确的个数有（ ） ①过滤得到的固体可能有Ag、Cu、Al ②滤液的质量可能比废液质量小 ③溶液中一定有硝酸铁和硝酸铝

④向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，溶液中一定没有硝酸银和硝酸铜 ⑤向滤液中滴加盐酸，可能有沉淀产生 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

28.（4分）根据原子结构的知识和下图的信息填空：

⑴甲图中所示元素原子的核电荷数是 ，丙图所示粒子与 图所示元素处于同一周期。

⑵写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：

29.（4分）20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图，加热到50℃时现象如图（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图

（1）图中一定饱和的是 溶液（请用字母填空）；一定不饱和的是 溶液（请用字母填空）；

（2）图中溶质质量分数最小的是 （请用字母填空）

（3）50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃，则析出晶体质量甲 乙（填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”）

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30.(7分) 如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气。小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气。 （1）所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。

（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为 。

Ⅱ．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不会挥发，也不发生反应）。仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3。（其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶）

（3）D1的作用是

（4）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数。试验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断（用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）。

①若装置中不连接D1，则测算结果将 。

②实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将 。 （5）若测得洗气瓶D2的质量增加m g，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少 g（计算结果可为分数形式）。

31．(6分)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、FeCl3中的一种或几种组成。现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生。请问：

（1）由实验①②可知，原粉末中没有_____ ____。（填化学式） （2）为进一步探究原粉末中的成分，按下图试验： 白色沉淀 ①加过量稀HNO3 H2O ②加过量A 粉末 无色溶液1 过滤 加试剂B 滤液 无色溶液2

加过量稀HNO3的目的_______ ___；

加过量A的目的_______ ___；试剂B为________________；

粉末成分________________；无色溶液2中含有的成分 ________。 三、计算题： 32．（5分）日常使用的金属材料，大多数属于合金。弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8 g。计算:

①产生氢气的质量。②反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。

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模拟试题参考答案(3) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B A B D D D B 28、(1) 13 甲 (2) 4Al + 3O2 =2 Al2O3 29、(1) A ; D (2) A (3) 无法确定 30、(1) BDF (2) 略 (3)干燥H2 (4) 偏大 ；不受影响 (5)8m/9 31、(1) BaCl2 FeCl3 (2) 除尽溶液1中的碳酸钠 检验并除尽溶液1中的硫酸钠 AgNO3 Na2CO3 和 Na2SO4 NaNO3、AgNO3、HNO3和Ba(NO3)2 32、(1)22g+100g-121.8g=0.2g (2)解： 设参加反应的锌质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 161 2 x y 0.2g 65161x = 20.2g=y x = 6.5g y=16.1g ω(ZnSO.1g4) = 16121.8g-(22g-6.5g)  100% = 15.1% 答：所得到的硫酸锌中溶质的质量分数为15.1% 4

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只有数学的，感觉数学的题不错，建议购买。别的我没见过，老师也没推荐过,同学也没有用的，建议你物理化学换别的用吧

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