课题3__溶质的质量分数_导学案 1

课题3 溶质的浓度 导学案（第一课时）

一、学习目标 1、知识与技能

(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2、过程与方法

能找准各量的关系。 3、情感态度与价值观

(学会严谨求实的科学学习方法。 二、学习重、难点 1、学习重点

（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。 （2）配制溶液的操作步骤。 2、学习难点

三溶质的质量分数的有关计算。、探究新知

1.观察实验9-7，比较三种CuSO4溶液的颜色，填写下表。 思考：在这三支试管中溶液的组成是否相同?为什么？ 判断溶液浓稀的根据是什么? 试管编号 1 2 3 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的 质量分数

2.溶质的质量分数 自主学习：

①质量分数的定义 ：

②溶质的质量分数的定义式： 练一练：同步学习P45第1题

比一比：计算上述三种溶液中溶质的质量分数，把计算结果填在上表的空栏中。 3.观察实验9-8， 计算所配置的氯化钠溶液中溶质的质量分数，小组交流结果。

想一想：对两瓶氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?

练一练：同步学习P45第2题。 4.溶质的质量分数的相关计算

类型一：已知溶质、溶剂的量，求溶质的质量分数

类型二：已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 ①自学例1。

练习：100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4 g，水 g； 类型三：溶液配置问题的计算

自学实验9-7，找出要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器？归纳出溶液配制的步

骤：1 2 3 4 四、梳理整合

回顾本节课内容，小组合作，归纳总结。

五.达标测评

1．把 10 g氯化钠的固体放入50 g水中完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ） A.10％ B.16.7％ C.20％ D.25％

2.对“10%的食盐溶液”含义解释理解错误的是（ ） A.100g水中溶解了10g食盐 B.100g食盐溶液中含有10g C.将10g食盐溶于90g水中所得到的溶液 D.将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液

3．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）

4．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ ） A.称量、计算、溶解、 装瓶 B.计算、称量、溶解装瓶 C.计算、溶解、称量、装瓶 D.溶解、计算、称量、装瓶

5.下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

图53－3 （1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。

（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果______________。

（3）图②、图③表示的操作步骤分别是____________。配制时需称量氯化钠______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会______（填“偏大”或“偏小”）；

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量取水最好选择________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为1g/cm）。