化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65
一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题．．．．意）
1．2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是 ．．．
A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料 D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生 2．下列比较正确的是
① 与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg ② 热稳定性：HF＞H2Se＞H2S
③ 离子半径：Cl—＞O2—＞Al3＋ ④ 结合质子的能力：CH3CH2O—＞CH3COO—＞HCO3—
A．②④ B．②③ C．①④ D．①③ 3．下列因果关系成立的是
A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH D．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，4.6g乙醇中含有C—H键的个数为0.6NA
B．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA C．1mol Cl2和1mol H2O充分反应，生成的H＋离子数为NA D．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA
5．取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是
A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强 B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2 6．下列装置所示的实验不能达到目的的是 ．．
7．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是
A．能与Na反应生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、HCO3—、Cl— B．存在多量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3—、SO42—
C．由水电离出的c（H＋）＝10—12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl—、NO3— D．c（H＋）∶c（OH—）＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO—、CO32—
8．化合物A为一种盐，元素分析表明A中部分元素的质量分数为：Cu 39.50％、N 8. 64％，其余为H、O、S。A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为
A．CuNH4SO3 B．Cu（NH4）2（SO4）2
C．Cu3（NH4）2 （SO4）3 D．Cu（NH4）2 （S2O3）2 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选．．．．．项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是 A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移1mole—时生成1mol白色沉淀 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 10．下列离子方程式书正确的是
A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH—＝NH3↑＋H2O
B．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2—＋CO2＋2H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32—
C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO3—＝Ag＋＋NO2↑＋H2O D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋ 11．下列对有关实验的说法正确的是
A．向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇，振荡、静置，放出有机层后再蒸馏，提取
碘水中的碘
B．取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu（OH）2反应，无红色沉淀生成，说明淀粉未水解
C．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—，先后加入的试剂是H2O、Ba（OH）2、
Na2CO3、HCl
12．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是 ．．
A．c（C2O42—）＋c（HC2O4—）＋c（OH—）＝c（K＋）＋c（H＋） B．c（C2O42—）＋c（HC2O4—）＋c（H2C2O4）＝0.2mol/L C．c（C2O42—）＜c（HC2O4—）＜c（H2C2O4） D．c（H＋）＜c（HC2O4—）＜c（C2O42—）＜c（K＋）
13．甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是
A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解
B．在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与2molH2发生加成反应
C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团 D．甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应 14．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）有关数据如下表：
容器编号 ① ②
下列叙述错误的是 ．．
A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
起始时各物质物质的量/mol N2 1 0.9
H2 3 2.7
NH3 0 0.2
达平衡时体 系能量的变化 放出热量：23.15kJ 放出热量：Q
2NH3（g） △H＝—92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得
1 7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ 三、非选择题（本题包括6小题，共60分）
15．（10分）已知：2—硝基—1，3—苯二酚是桔黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：
具体实验步骤如下：
① 磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60℃～65℃约15min。
② 硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度（25
±5）℃左右继续搅拌15 min。
③ 蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用右图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇—水混合剂重结晶。
根据以上知识回答下列问题： ⑴ 实验中设计I、Ⅲ两步的目的是 ▲ 。
⑵ 烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故、又能 ▲ 。 ⑶ 步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是 ▲ 。
⑷ 步骤③所得2—硝基—1，3—苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇—水混合剂洗涤。请设计简单的证明2—硝基—1，3—苯二酚已经洗涤干净 ▲ 。
⑸ 本实验最终获得1.0g桔黄色固体，则2—硝基—1，3—苯二酚的产率约为 ▲ 。 16．（8分）下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题：
⑴ B的组成元素为 ▲ 。
⑵ 鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为 ▲ 。 ⑶ G→J的离子方程式为 ▲ 。
⑷ M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3∶2∶4，则M的化学式为 ▲ 。
17．（10分）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：
⑴ 该合成路线对于环境保护的价值在于 ▲ 。
⑵ 15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因： ▲ 。
⑶ CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝—725.5kJ/mol、△H＝—285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： ▲ 。 ⑷ 科学家发明了一种基于右图所示原理的廉价光电化学电池装置， 写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式 ▲ 。目前应用最 多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可 作为新能源的原因可能的是 ▲ 。 a．在自然界中存在大量的单质硅 b．硅可以通过化学方法“再生”
c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多
d．硅的化学性质不活泼，便于安全运输、贮存
18．（10分）下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成份的含量及国家环保标准值的有关数据：
Zn2＋浓度/（mg·L—
1）
冷轧含锌废水水质
≤800 1～5 ≤23 000
经处理后的水国家环保标准值
≤3.9 6～9 ≤150
pH
SO42—浓度/（mg·L
—1）
某科研机构为该厂量身定做，设计了如下废水处理系统，不但节约大量工业用水，而且大大降低了生产成本。
请回答下列问题：
⑴ 向中和反应池中通入压缩空气的作用是 ▲ 。
⑵ 若废水中细菌含量较高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2＋，漂白粉沉淀Zn2＋的离子方程式是 ▲ 。
⑶ 污泥处理系统除去污泥后，可得到的工业副产品有 ▲ （填化学式）。
⑷ 薄膜液体过滤器是将膨体聚四氟乙烯专利技术与全自动控制系统完美地结合在一起的固液分离设备。为提高薄膜液体过滤器的过滤能力，废水处理系统工作一段时间后，需要对薄膜进行化学处理，薄膜定期处理的方法是 ▲ 。
⑸ 经上述工艺处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn2＋的浓度为 ▲ mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×10-17）， ▲ （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。 19．（12分）已知：⑴ R—X RCN RCOOH
⑵
⑶
现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（ ） ：
⑴ 原料A是苯的最简单的同系物，其名称是 ▲ ；合成G的反应类型是 ▲ 。 ⑵ 写出反应D→E的化学方程式： ▲ 。 ⑶ 杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有 ▲ 种峰。
⑷ 氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘（ ）的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有 ▲ 种。高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是 ▲ （只要求写一种）。
20．（10分）硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，既能防止对大气的污染，又能充分利用原料。
请回答下列问题：
⑴ 硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4％和0.5％。向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中O2的体积分数为20.5％，且不含SO2），使SO2的体积分数由0.4％
降为0.2％。
① 通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为 ▲ 。 ② 通入的空气后的混合气体中O2的体积分数为 ▲ 。
⑵ 在400℃时，将经上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂层后，再与NH3混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃，在热的结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体。
① 生产中，NH3的通过速率约为 ▲ L/h时，原子利用率最高（设SO2的转化率为100％）。
② 某硫酸厂每天排放出的尾气折算成标准状况下的体积为5×105m3。按上述方法该厂每月（以30天计）最多能获得多少吨硫酸铵？
四、选做题（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）本题为A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。 ．．．．．．．．．．A．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2＋与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）： ⑴ 写出QT2＋的电子式 ▲ 、基态Z原子的核外电子排布式 ▲ 。
⑵ Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 ▲ 等两种。 ⑶ 化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为 ▲ 。
⑷化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。 ①乙的晶体类型为 ▲ ，其硬度超过金刚石的原因是 ▲ 。 ②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为 ▲ 。
B．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准（GB2175—2005）规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。 某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究： 【实验课题】粮食中残留磷化物的定量测定
【实验原理】5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O 2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O 【操作流程】安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定 【实验装置】
C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10—3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。
请回答下列有关问题：
⑴ 以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式 ▲ 。
⑵ 检查上述装置气密性的方法是 ▲ 。 ⑶ 实验过程中，用抽气泵抽气的目的是 ▲ 。
⑷ A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 ▲ ； B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是 ▲ ；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将 ▲ 。
⑸ 收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10—4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 ▲
mg/kg。
南通市2021年高三第二次调研测试
化学参考答案与评分建议
一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题．．．．意）
1．B 2．D 3．D 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选．．．．．项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．BD 10．D 11．D 12．AC 13．BD 14．C 三、非选择题（本题包括7小题，共72分） 15．（10分）
⑴ 避免副产物的产生 ⑵ 防止压强过小引起倒吸
⑶ 温度较高时硝酸易分解（酚易氧化），产率过低
⑷ 取少量洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净 ⑸ 12.9 %
（每空2分）
16．（8分） ⑴ Fe、C、O
⑵ 取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I ⑶ 2FeO＋H2O2＋6H＋＝2Fe3＋＋4H2O
⑷ Na2FeO4
（每空2分）
17．（10分）
⑴ 有利于防止温室效应 ⑵ HOCH2CH2NH2 ＋ H2O
HOCH2CH2NH3＋＋ OH—
⑶ CO2（g）＋3H2（g）→CH3OH（l）＋H2O（l） △H＝—131.9kJ/mol ⑷ 2H2O—4e—＝O2↑＋4H＋ bcd
（每空2分）
18．（10分） ⑴ 使反应充分进行
⑵ 2ClO—＋Zn2＋＋2H2O＝2HClO＋Zn（OH）2↓ ⑶ CaSO4、Zn（OH）2 ⑷ 用盐酸浸泡薄膜 ⑸ 0.78 符合
（第⑸小题每空1分，其余每空2分）
19．（12分） ⑴ 甲苯 取代反应 ⑵ ⑶ 13
＋CH3CHClCH3＋NaOH→NaCl＋H2O＋
NHCHCOOCn⑷ 8
C
（每空2分）
20．（10分）
⑴ ① 1∶1 ② 10.5％ ⑵ ① 20
② 解： SO2 ～ （NH4）2SO4 22.4×10—3m3 132×10—6吨 30×5×105 m3×0.4％ x
x≈353.57吨
即该厂每月能生产353.57吨硫酸铵
（最后1问4分，其余每空2分）
四、选做题（本题包括1小题，共12分） 21．（12分） A．⑴
1s22s22p63s23p63d84s2
⑵ 这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键 ⑶ KO2
⑷ ①原子晶体 C—N键的键长小于C—C键，键能大于C—C键 ② sp3
（第⑴小题每空1分，其余每空2分）
B．⑴ AlP＋3H2O＝Al（OH）3↓＋PH3↑
⑵ 打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生 ⑶ 保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收 ⑷ 还原性气体 除去空气中的O2 偏低
⑸ 0.085
（第⑷小题前2空每空1分，其余每空2分）
合理答案均参照给分！
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容