[学习目标定位] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。
一 从化合价的变化认识氧化还原反应
1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：
(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是碳(得到氧生成了二氧化碳)；该物质在反应前后，元素的化合价变化是碳元素的化合价升高，由0价升高到＋4价。
(2)发生还原反应的物质是氧化铜(失去氧生成了铜)；该物质在反应前后，元素的化合价变化是铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价。
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？
高温
答案
2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 答案 该反应中元素的化合价无变化。 (2)3CO＋Fe2O3=====3CO2＋2Fe
高温
答案 有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。 (3)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
答案 有变化。铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。 归纳总结 1.有关概念
(1)氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。
(2)氧化还原反应是凡有元素化合价升降的化学反应，非氧化还原反应是凡没有元素化合价升降的化学反应。 2.表现特征
氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。
1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( ) A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失
C.实现Fe3―→Fe2的变化过程一定是氧化反应 D.元素化合价升高的反应是还原反应 答案 A
解析 本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。 2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B.2NO＋O2===2NO2 C.CuO＋H2=====Cu＋H2O
△
＋
＋
＋
＋
D.CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 答案 D
解析 A中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；B中氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价；C中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价；D中则不存在元素化合价的变化，所以D不是氧化还原反应。
理解感悟 判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。
二 从电子转移的角度认识氧化还原反应
1.从电子得失角度分析
写出钠与氯气反应的化学方程式：2Na＋Cl2=====2NaCl；在反应前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，分析讨论其化合价发生变化的原因。 答案 由钠原子和氯原子的结构分析可知：钠原子易失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na，其化合价由0价升高为＋1价。氯原子易得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl，其化合价由0价降低为－1价。即：在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
－
＋
点燃
2.从电子偏移角度分析
写出氢气与氯气反应的化学方程式：H2＋Cl2=====2HCl；并根据氢原子和氯原子的结构分析讨论它们在反应前后化合价发生变化的原因。
答案 由氢原子和氯原子的结构分析可知：氢原子和氯原子都具有获得1个电子形成稳定结
点燃
构的倾向，均不易失去电子，二者只能形成共用电子对，且共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应；氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。即该反应生成的HCl分子中的共用电子对发生了偏移，使元素的化合价发生了变化。
归纳总结
1.反应中化合价升降的原因
反应中化合价升降的原因是电子的得失(或偏移)。电子的得失(或偏移)的结果是形成稳定结构。
2.氧化还原反应的本质
有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子的发生氧化反应，得到(或偏向)电子的发生还原反应。
3.下列反应中，一定发生电子转移的是( ) A.NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O B.2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D.FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2 答案 B
解析 因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其
△△
他选项中元素的化合价均无变化。
4.写出铁粉与氯化铜溶液反应的离子方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________；试分析该反应的本质是__________________________________________________。
答案 Fe＋Cu2===Fe2＋Cu 该反应中铁原子将电子转移给Cu2，Fe发生了氧化反应，Cu2发生了还原反应
三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
＋
＋
＋
＋
根据初中学习过的四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：
四种反应类型 化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 价态有无变化 有 无 无 有 有 有 是否是氧化还原反应 是 不是 不是 是 是 是 序号 化学反应 1 2 3 4 5 6 2NO＋O2===2NO2 CO2＋CaO===CaCO3 NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O 2KClO3=====2KCl＋3O2↑ △Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu MnO2△7 HCl＋KOH===KCl＋H2O 无 不是 8 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 无 不是 归纳总结 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
(1)两个可能，即：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应；两个一定，即：所有的置换反应一定是氧化还原反应，所有的复分解反应一定是非氧化还原反应。
(2)值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。
△
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B.2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 答案 D
解析 本题给出四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，考查学生识图分析的能力。解答本题的关键是理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，并清楚这四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。A项是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。
△
1.关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A.失去电子的物质是氧化剂 B.氧化反应的本质是得电子
C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 答案 D
解析 还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A、B、C错误。3O2=====2O3不是氧化还原反应。 2.下列反应属于非氧化还原反应的是( ) A.10Al＋3V2O5=====6V＋5Al2O3 B.2Mg＋CO2=====2MgO＋C C.N2＋3H2=====2NH3 △D.SiO2＋CaO=====CaSiO3 答案 D
解析 凡是反应中有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，A中元素Al、V, B中元素Mg、C，C中元素N、H，均发生变化，故为氧化还原反应；D是没有单质参加的化合反应，为非氧化还原反应。
3.下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是( ) A.SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O B.SO3＋H2O===H2SO4 C.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 答案 C
解析 C中的反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氮元素的化合价由反应前的＋4价变为反应后的＋5和＋2价，属于氧化还原反应，而A、B、D三个反应中无元素化合价的改变，
高温催化剂
点燃高温
一定条件
是非氧化还原反应。
4.下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( ) A.Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B.CO2＋C=====2CO
C.Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe D.CO2＋NaOH===NaHCO3 答案 C
解析 A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。 5.有反应：Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe。
(1)________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。 答案 (1)Al 失 氧化 Fe 得 还原 (2)还原 氧化
高温
高温高温
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容