5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + 02点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 502点燃2P2O57硫粉在空气中燃烧:S + 02点燃S028碳在氧气中充分燃烧:C + 02点燃C029碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C0(2) 化合物与氧气的反应:10.—氧化碳在氧气中燃烧:2C0 + 02点燃2CO21L甲烷在空气中燃烧:CH4 + 202点燃C02 + 2H2O12酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O二. 几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2T+ 02 t一 §
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on)四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸------盐+氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = = = ZnS04 + H2T
27. 铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = = = FeS04 + H2T
28. 镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 = = = MgS04 + H2T29. 铝和稀硫酸反应:2AI + 3H2SO4 = = = AI2(SO4)3 + 3H2t30. 锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCI = = = ZnCI2 + H2t31. 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCI = = = FeCI2 + H2t32. 镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCI = = = MgCI2 + H2T33. 铝和稀盐酸反应:2AI + 6HCI = = = 2AICI3 + 3H2T(2 )金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐nnuu ++ S寸 o^saCNLL.H HhHh h
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硫酸铜晶体受热分解:CUSO4-5H2O加热CuSO4 + 5H2O77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = = = = CuSO4-5H2O酸硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3盐酸HCI硝酸HNO3硫化氢H2S 碳酸H2CO3初中常见物质的化学式氢气 碳 氮气 氧气 磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 02 P S CI2钠镁铝钾钙铁锌铜钗1铝汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H20 CO C02 P2O5 Na20 N02 Si02二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钗氧化亚铜S02 S03 NO MgO CuO BaO Cu20氧化亚铁 三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化铝FeO Fe2O3 Fe3O4 AI2O3 W03氧化银氧化铅二氧化镒（常见氧化物）Ag20 PbO Mn02氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化锐氯化铝KCI NaCI MgCI2 CaCI2 CuCI2 ZnCI2 BaCI2 AICI3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCI2 FeCI3 AgCI硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢漠化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCI HN03 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钗硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuS04 BaS04 CaS04 KS04 MgS04 FeS04 Fe2 （SO4）3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银AI2(SO4)3 NaHS04 KHS04 NaS03 NaN03 KN03 AgN03硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgN03 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaN03 Na2CO3 CaC03 MgC03碳酸钾(常见的盐)K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钗氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH AI(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙块甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矶绿矶Cu2(OH)2CO3 CaSO4«2H2O 2 CaSO4»H2O KAI(SO4)2»12H2O FeSO4»7H2O蓝矶碳酸钠晶体(常见结晶水合物)CuSO4»5H2O Na2CO3«10H2O尿素硝酸铉硫酸铉碳酸氢铉磷酸二氢钾(常见化肥)CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4沉淀：红褐色絮状沉淀------Fe(OH)3浅绿色沉淀----------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀Cu(OH)2 白色沉淀------------CaCO3,BaCO3,AgCI,BaSO4,(其中 BaS04、AgCI 是不溶于 HN03的白色沉淀,CaC03 BaC03是溶于HN03的白色沉淀),Mg(0H)2.淡黄色沉淀(水溶液中)—-S微溶于水--------- Ca(OH)2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：(])单质与氧气的反应：(化合反应)L镁在空气中燃烧:2Mg + 02点燃2Mg02. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 202点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + 02加热2Cu04. 铝在空气中燃烧：4AI + 302点燃2AI2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + 02点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 502点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + 02点燃S028. 碳在氧气中充分燃烧:C + 02点燃C029. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C0(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2C0 + 02点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202点燃C02 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源:13 .玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+ 02 t14 .加热高猛酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + Mn02 + 02T （实验室制氧气原理1）15 .过氧化氢在二氧化铉作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+ 02 T （实验室制氧气原理2）二、 自然界中的水：16 .水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）:2H2O通电2H2T+ 02 t17 .生石灰溶于水:CaO + H20 == Ca（0H）218 .二氧化碳可溶于水:H20 + CO2 = = H2CO3三、 质量守恒定律:19 .镁在空气中燃烧:2Mg + 02点燃2MgO20 .铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuS04 = = = FeS04 + Cu 21 .氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2022. 镁还原氧化铜:Mg + CuO加热Cu + MgO四、 碳和碳的氧化物:（1） 碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C0224 .木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + C02T25 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2?（2） 煤炉中发生的三个反应:（几个化合反应）26 .煤炉的底层:C + 02点燃C0227 .煤炉的中层：C02 + C高温2C0 28 .煤炉的上部蓝色火焰的产生:2C0 + 02点燃2CO2(3) 二氧化碳的制法与性质:29 .大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaC03 + 2HCI == CaCI2 + H20 + C02T30 .碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2T31 .二氧化碳可溶于水:H2O + CO2 = = H2CO332 .高温嫩烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO + C02T33 .石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + C02 = = = CaCO3 1+ H20(4) 一氧化碳的性质:34 . 一氧化碳还原氧化铜：C0+ CuO加热Cu + C0235 . 一氧化碳的可燃性:2C0 + 02点燃2CO2其它反应：36 .碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCI == 2NaCI + H20 + C02T五、 燃料及其利用：37 .甲烷在空气中燃烧:CH4 + 202点燃C02 + 2H2O38 .酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O39 .氢气中空气中燃烧:2H2 + 02点燃2H2O六、 金属(1 )金属与氧气反应：40 .镁在空气中燃烧:2Mg + 02点燃2MgO 41 .铁在氧气中燃烧:3Fe + 202点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + 02加热2Cu043. 铝在空气中形成氧化膜：4AI + 302 = 2AI2O3(2 )金属单质+酸------盐+氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2T45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeS04 + H2t46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgS04 + H2T47. 铝和稀硫酸 2AI +3H2SO4 = AI2(SO4)3 +3 H2t48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCI == ZnCI2 + H2t49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCI == FeCI2 + H2t50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCI == MgCI2 + H2T51 .铝和稀盐酸 2AI + 6HCI == 2AICI3 + 3 H2t(3 )金属单质+盐(溶液) ------新金属+新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeS04 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnS04 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的冶炼原理：55 . 3C0+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属------盐+氢气(见上)(2 )酸+金属氧化物------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCI ==2FeCI3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCI = = CuCI2 + H2059. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H20(3 )酸+碱------盐+水(中和反应)60 .盐酸和烧碱起反应:HCI + NaOH == NaCI +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCI + Ca(OH)2 == CaCI2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI(OH)3 == AICI3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4 )酸+盐------另一种酸+另一种盐64 .大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCI == CaCI2 + H2O + C02t65 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI == 2NaCI + H2O + C02T66 .碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCI = = NaCI + H2O + C02t67.硫酸和氯化钗溶液反应:H2SO4 + BaCI2 == BaSO4 1+ 2HCI2、碱的化学性质(1 )碱+非金属氧化物------盐+水68 .苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69 .苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70 .苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71 .消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 1+ H2O72,消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 1+ H2O(2 )碱+酸------盐+水(中和反应，方程式见上)(3 )碱+盐另一种碱+另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2 + Na2CO3 == CaC03l+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质------另一种金属+另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuS04 == FeS04 + Cu(2 )盐+酸------另一种酸+另一种盐75 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI == 2NaCI + H20 + C02T碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHC03 + HCI = = NaCI + H20 + C02T(3 )盐+碱------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2 + Na2CO3 == CaC03l+ 2NaOH(4 )盐+盐——两种新盐77 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgN03 == AgCll + NaN0378 .硫酸钠和氯化扳:Na2SO4 + BaCI2 == BaS04l + 2NaCI一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C(2)水银、汞：Hg⑶生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳): C02⑸盐酸、氢氯酸：HCI⑹亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(0H)2 ⑼苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3・ 10H2O Q1)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶 体:CUSO4-5H2O (13)铜绿、孑L雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14) 甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6°C冰醋酸)CH3COOH ( CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:NH3 (碱性气体)（18） 氨水、一水合氨:NH3・H2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19） 亚石肖酸钠：NaN02 （工业用盐、有毒）二、 常见物质的颜色的状态1、 白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KCL Na2CO3、NaCL无水CuSO4•铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、Mn02、Fe3O4^KMnO4为紫黑色3、 红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2（OH）2CO3为绿色4、 溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液 呈棕黄色,其余溶液一般不无色。（高镒酸钾溶液为紫红色）5、 沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色I :CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCL BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：蓝色I : Cu（OH）2红褐色I : Fe（OH）3白色I :其余碱。6、 （1）具有刺激性气体的气体：NH3、S02、HCI （皆为无色）（2 ）无色无味的气体:02、H2、N2、C02、CH4、CO （剧毒）▲注意:具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、 有毒的，气体:CO液体:CH30H固体：NaN02 CuS04（可作杀菌剂，与熟石灰混合 配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）三、 物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铉根的物质都溶于水含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；含SO42 -的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。含CO32 -的物质只有K2CO3、Na2CO3、（ NH4 ） 2CO3溶于水，其他都不溶于水2、 碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化舰氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(0H)3是红褐色沉淀，Cu(0H)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH ) 2 )注意：沉淀物中AgCI和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 C03等3、 大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水—酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钗1、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水-碱)四、化学之最I、 地壳中含量最多的金属兀素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、 最简单的有机物是甲烷。6、 金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、 相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、 相同条件下密度最小的气体是氢气。9、 导电性最强的金属是银。10、 相对原子质量最小的原子是氢。II、 熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基 地在:山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现［刘安《淮南万毕术》\"曾青得铁则 化为铜“］、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和02 组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的\"三”1、 构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、 还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、 氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、 构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、 黑色金属只有三种：铁、括、铭。6、 构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。7 ,铁的氧化物有三种，其化学式为⑴FeO、（2）Fe2O3、⑶Fe3O4o8、 溶液的特征有三个Q）均一性；⑵稳定性；（3）混合物。9、 化学方程式有三个意义:Q）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;（2）表示反应 物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则:以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、 生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、 碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、 常用于炼铁的铁矿石有三种:⑴赤铁矿（主要成分为Fe2O3） ; （2）磁铁矿（Fe3O4）;⑶ 菱铁矿（FeCO3）。13、 炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:（1）升温、（2 ）加溶剂;不饱和溶液变饱和溶 液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如： 氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法: 升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）O16、 收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。17、 水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放; （3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、 通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:Q）大部分固体物质溶解度随温度的 升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而 减小。20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、 单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大 矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、 应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化猛、四氧化三铁。24、 氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、 教材中出现的三次淡蓝色:Q）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火 焰、（3 ）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、 与铜元素有关的三种蓝色:（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27、 过滤操作中有“三靠“：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处; （3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物:SO2、CO、N02 29、酒精灯的火焰分为三部分:夕卜焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有\"三不\"原则：（1）不用手接触药品；⑵不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； （3）不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废:废 水、废渣、废气34、 可以直接加热的三种仪器:试管、t甘垠、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、 质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化36、 与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉 尘）。37、煤干偕（化学变化）的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气38、 浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化39、 使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、 溶液配制的三步骤:计算、称量（量取）、溶解41、 生物细胞中含量最多的前三种元素：0、C、H 42、 原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数43、 构成物质的三种粒子:分子、原子、离化学口诀1、 基本反应类型:化合反应：多变一分解反应:—变多置换反应：一单换一单复分解反应:互换离子2、 常见元素的化合价（正价）:一价钾钠氢与银，二价钙镁根与锌,三价金属元素铝；一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳；一二铜,二三铁，二四六七橘特别。3、实验室制取氧气的步骤:\"茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”\"查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定“试管固定在铁架台“点“点燃酒精灯进行加热\"收”收集气体“离”导管移离水面“熄“熄灭酒精灯，停止加热。4、 用CO还原氧化铜的实验步骤：”一通、二点、三灭、四停、五处理\"“一通“先通氢气，“二点“后点燃酒精灯进行加热；“三灭“实验完毕后,先熄灭酒精灯，“四停“等到室温时再停止通氢气；“五处理“处理 尾气,防止CO污染环境。5、 电解水的实验现象：”氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1 ： 2。6、 组成地壳的元素:养闺女（氧、硅、铝）7、 原子最外层与离子及化合价形成的关系:”失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价；原 子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价彳辱或失电子数=电荷数=化合价数值。8、 化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是锡子好,一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,锡子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、 金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银钳金10、 ”十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错“11、 过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、 实验中的规律:① 凡用固体加热制取气体的都选用高钱酸钾制02装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制02装置（固液不加热型）。② 凡是给试管固体加热，都要先预热,试管口都应略向下倾斜。③ 凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。④ 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1 - 2ml ,铁夹应夹在距管口 1/3处。⑤ 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥ 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦ 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时⑧，一定是“一通、二点、三灭、四停\"13、反应规律:置换反应:(1) 金属单质+酸-盐+氢气(2) 金属单质+盐(溶液)—另一种金属+另一种盐(3) 金属氧化物+木炭或氢气一金属+二氧化碳或水复分解反应:碱性氧化物+酸一盐+① H20②碱+酸一盐+ H20③酸+盐一新盐+新酸④盐1 +盐2-新盐1 +新盐2⑤盐+碱—新盐+新碱14、 金属+酸一盐+ H2T中：① 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序:AI>Mg>Fe>Zn② 等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③ 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④ 在金属+酸一盐+ H2f反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属+盐溶液-*■新金属+新盐中：① 金属的相对原子质量 >新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重,金属变轻。② 金属的相对原子质量 <新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻,金属变重。15、 催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是 催化剂)氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化 剂)16、 用洗气瓶除杂的连接:长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则:先除其它，后除水蒸气实验检验原则:先验水,后验其它 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容