卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 某元素的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
A、HXO4 B、 HXO3 、C、HXO D、H2XO4 参考答案： A 略
2. 量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（ ）
A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色
参考答案：
C
【考点】分液和萃取．
【分析】碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度．
【解答】解：水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘
溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色． 故选C．
【点评】本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度． 3. 下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在
B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质 C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3﹣ D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油
参考答案：
B
【考点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；物质的分离、提纯和除杂． 【分析】A、氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子； B、单质既不是电解质也不是非电解质； C、电离不需要通电；
D、互溶的液体采用蒸馏方法分离．
【解答】解：A、氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，不导电原因是钠离子和氯离子不能自由移动，故A错误；
B、Cl2的水溶液能够导电是由于氯气和水反应生成HCl和HClO，二者都是电解质，但单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；
C、电离是在水溶液中或熔融状态下，不需要通电，故C错误；
D、互溶的液体采用蒸馏的方法分离，煤油和汽油互溶应该采用蒸馏的方法分离，故D错误，故选B．
4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A．0.3mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9mol?L﹣1
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol?L，只有当22.4L（标况）氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol?L﹣1
﹣1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO4的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同
D．10℃时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L
+2﹣+﹣
参考答案：
BD
考点：物质的量浓度．
专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：A、物质的量的单位是mol；
B、根据气体摩尔体积的使用条件及物质的量浓度公式中体积指溶液体积不是溶剂体积分析；
C、根据溶液中阴阳离子所带电荷相等分析；
D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度相同，与溶液的体积无关． 解答：解：A、物质的量的单位是mol不是mol/L，故A错误；
B、气体摩尔体积22.4L/mol只有在标况下才能使用；C=中，V指溶液的体积不是溶剂的体积，故B正确；
C、如果Na和SO4的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl﹣的物质的量浓度，故C错误； D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确； 故选BD．
点评：本题考查了有关物质的量浓度的知识，难度不大，明确温度一定时，饱和溶液的物质的量浓度一定，与溶液的体积无关
+
2﹣
5. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3........................................... ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al （ ） A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 参考答案：
D 略
6. 下列有关日常生活中的化学知识，说法错误的是（ ） A．用完的干电池应回收处理，不可以随意丢弃
B．增加摩托车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量
C．化妆品中含有很多对人体及环境有害的物质，所以应该慎重使用化妆品 D．应尽量减少含磷洗涤剂的生产，以免导致水中的藻类疯长 参考答案： 略
7. 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
参考答案：
B
解析 4～8 min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc＝10 μmol·L1，则v(Bilirubin)＝
－
＝2.5 μmol·L1·min1；根据图示，每隔4 min化合物Bilirubin的浓度减小一
半，则16 min时化合物Bilirubin的浓度为8 min时浓度的1/4，故16 min时其浓度为10 μmol·L－1×1/4＝2.5 μmol·L－1，B项正确。
－－
8. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则
混合气体中N2和CH4的体积之比为
A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、1：2 参考答案： B 略
9. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ） A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭
C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 酒精失火用水浇灭
参考答案：
B
A．氯气有毒且密度大于空气，能对人的呼吸道产生损害，当大量氯气泄漏时，应逆风疏散，故A错误；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧，钠和水也能发生反应生成氢气，所以应该用干燥的沙土盖灭，故B正确；C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C错误；D．酒精失火不能用水浇灭，应该用湿抹布或沙土盖灭，故D错误；故选B。
10. 指出下列变化能量是怎样转化的：
（1）学校燃烧煤煮饭 （2）给手机的电池充电
（3）用蓄电池点亮灯泡 。 参考答案： 化学能转化为热能 电能转化为化学能 化学能转化为电能 略
11. 右图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度C为2，则量筒中液体的体积是
A、 4.8mL B、3.2mL C、3.20mL D、4.80mL 参考答案： B 略
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ B．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H++Cl-＋ClO-
C．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O D．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O - 参考答案： C
略
13. 下列叙述正确的是（ ） A. 1molOH-的质量为17g B. 二氧化碳的摩尔质量为44g
C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L
参考答案：
A
【详解】A. 1molOH-的质量为17g，故A正确； B. 二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；
C. 铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，故C错误；
D. 标准状况下，1mol 任何气体的体积约为22.4L，故D错误； 答案：A
14. 实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 （ ）
A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度 参考答案： B 略
15. 检验某未知溶液中是否含有SO4的下列操作中，合理的是 （ ）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
2－
D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 参考答案： C 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：
＋
＋
＋
(1) 判断BaCl2已过量的方法是______________________________ 。 (2) 第④步中，相关的离子方程式是_________________________________ 。 （3）蒸发、结晶时，当 时停止加热。 参考答案： （8分）
(1) 用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，
则表明BaCl2已过量。（其它合理答案也可） （2分） (2) Ca2+ + CO32- == CaCO3↓， Ba2++ CO32- == BaCO3↓ （每空2分） (3) 蒸发皿中有大量晶体析出 （每空1分） 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：
已知：
试 剂 价格（元/kg） 吸收SO2的成本（元/mol） Ca(OH)2 0.36 0.027 NaOH 2.9 0.232 （1）图1中，反应①的离子方程式为 ，之一是 。
（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用
是 。该法的优点之一是 。
（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性
污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为 。
参考答案：
（1）SO2 +2OH- ==SO32- +H2O
成本高（或Na2SO3 不稳定等合理答案）
（2）作氧化剂 成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案） （3）2 Na2SO3 + O2 == 2 Na2SO4
18. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？ （1）三氧化硫跟水反应 （2）加热高锰酸钾制氧气 （3）氧化铁跟盐酸反应
（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 参考答案： （1）SO3十H2O（2）2KMnO4
H2SO4（化合反应）
K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）
2FeCl3＋3H2O（复分解反应）
（3）Fe2O3＋6HCl
（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置换反应）
19. （6分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I－ = 2 Br－ + I2 ；用碘置换溴的反应式为：
I2 + 2 BrO3－ = 2 IO3－ + Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。 参考答案：
不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。
若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。
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