涧西区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

一、选择题

1． 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ） A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中 C．过氧化钠要密封保存 D．铝片放在不密封的容器里 2． 在反应3S＋6NaOH2∶1

C．质量比为1∶2 确的是（ ） 选项 A B C D 化学反应方程式 CH3COOH＋CH3CH2OHCH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl CH3CHBr2 ＋HBr CH3COOCH2CH3 反应类型 酯化反应 置换反应 加成反应 取代反应 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为

B．质量比为2∶1

D．物质的量之比为1∶1

3． 【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正

CH2=CH2＋Br2 ＋Br2

A．A B．B C．C D．D

4． 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 5． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）

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6． 【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（ ） A．都易溶于水

B．苯易挥发不能用作溶剂

C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物） D．CH3CH2OH

CH3CHO发生了加成反应

7． 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）

A．②③④ B．②④ C．①③ D．②④⑤ 8． 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ C．K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－ 9． 下列说法正确的是

A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n B．乙醛和丙烯醛（

）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物

C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别 D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色 10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA

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C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

11．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，

3+2+

称为反应先后规律．已知氧化性：Fe＞Cu，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中

不正确的是（ ）

A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+

D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+

12．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

A．Mg和Al的总质量为9g B．盐酸的物质的量浓度为5 mol/L C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L 13． 下列说法正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D．CO2通入水玻璃中可得硅酸 14．下列离子方程式正确的是（ ）

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

15．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质

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子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2++V3++H2O

V2++VO2++2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是

A．电池完全放电后，正、负极分别为VO和V离子溶液

2+

3+

B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+ C．充电过程中，负极电解液的pH不变

D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+ 16．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）

4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中

研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（ ）

A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应 B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率 C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃

D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5 17．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．HCl

B．CH3COONa

C．FeCl3

D．NaCl

18．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（ ） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

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B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 19．下列实验方案合理的是（ ）

A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液

B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色 C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷

D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯 20．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ）

A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种

B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种 C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种

D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种

二、填空题

21．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________；

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________； （3）已知：As（s）+ H2（g）+

3H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s） ΔH1 21O2（g）=H2O（l） ΔH2 252As（s）+ O2（g） =As2O5（s） ΔH3

2则反应As2O5（s） +3H2O（l）= 2H3AsO4（s）的ΔH =_________；

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： AsO33

（aq）+I2（aq）+2OH−（aq）的关系如图所示。

3−

AsO34 （aq）+2I（aq）+ H2O（l）。溶液中c（AsO4）与反应时间（t）

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①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；

−3c．c（AsO3L−1 4）/c（AsO3）不再变化 d．c（I）=y mol·

a．溶液的pH不再变化 b．v（I−）=2v（AsO33）

②tm时，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）； ③tn时v逆_____ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；

（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示：

①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0 ~ 10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________； ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4

H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________（p Ka1 = -lg Ka1）；

（6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH =7．1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题图-3所示：

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试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。

22．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e－=Fe2+，还原反应式：Cu2+＋2e-=Cu。据此，回答下列问题：

（1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。 （2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

2（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=CO3+7H2O，还原反应式O2＋

2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。 23．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：NO3－。取100mL该溶液进行如下实验： I.向该溶液中加入过量的稀盐酸，无气体生成；

II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀； 试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有___________，（填序号，下同）肯定不存在的离子有_____________ ；写出II中的离子方程式________________________。

（2）可能存在的离子是____________，判断其中阳离子存在与否的方法是_____________。 24．

资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。

I．探究体现漂白性的主要微粒

实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。 实验二： 1滴品红 试管中的液体 a．0.1 mol/L SO2溶液（pH=2） 现象 溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色 K+、

Fe3+、

Ba2+、④CO32－、⑤SO42－、⑥

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2 mL溶液

b．0.1 mol/L NaHSO3溶液（pH=5） c．0.1 mol/L Na2SO 3溶液（pH=10） d．pH=10 Na2CO3溶液 e．pH=2 H2SO4溶液 （1）SO2水溶液中含S的微粒有________。

4溶液立即变浅，约15s后完全褪色 溶液立即褪色 红色溶液不变色 红色溶液不变色 （2）NaHSO3溶液显酸性的原因是________（用化学平衡原理解释）。 （3）实验d的目的是________。

（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。 II．探究褪色过程的可逆

（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。

乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。 实验方案合理的是 （填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是 。 （6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。 步骤一：

步骤二：

①步骤一，ⅰ中反应的离子方程式是 。

②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。

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涧西区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 C 12 D 3 D 13 D 4 D 14 B 5 D 15 C 6 C 16 C 7 B 17 C 8 A 18 A 9 D 19 B 10 C 20 B 二、填空题 21． 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 2△H1-3△H2-△H3 bd 小于 大于

24y3xy1molL1 OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O 2.2 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷

22．Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+） CH4+2O2+2OH-= CO32－

+3H2O

23．⑥ ④⑤ SO42－+Ba2+=BaSO4↓ 用洁净的铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，如果是紫色的则有K+,反之则没有 24．

2I．（1）SO2、H2SO3、HSO3、SO3

--+2----HSO存在：HSO H + SO 和HSO + HO HSO + OH，HSO的电离程度强于水解程度 33332233（2）

（3）证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰 （4）SO32-

II．（1）乙， SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3↓ + H2O，可以排除SO32- （2）① I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI ②

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