化学方程式

第四部分 有机反应

一、烃 1.甲烷

甲烷的制取：CHCaO

3COONa+NaOH △ Na2CO3+CH4↑

烷烃通式：CnH2n-2

（1）氧化反应 点燃

甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应

一氯甲烷：CH光

4+Cl2 光

CH3Cl+HCl 二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 光 CH2Cl2+HCl

三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 光 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl （3）分解反应 高温

甲烷分解：CH4 C+2H2

2.乙烯

浓硫酸

乙烯的制取：CH3CH2OH 170 ℃ H2

C=CH2↑+H2O 烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应

高温 乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应

与溴水加成：H2C=CH2+Br2 催化剂 CH2Br—CH2Br 与氢气加成：H2C=CH2+H2 △ CH3CH3 与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH （3）聚合反应 一定条件 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 CH 2 － CH n 2 3.乙炔

乙炔的制取：CaC2+2H2O HC≡CH↑+Ca(OH)2 炔烃的通式：CnH2n-2 （1）氧化反应

乙炔的燃烧：HC≡CH+5O点燃 2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应

与溴水加成：HC≡CH+Br2 HC=CH Br Br

CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2

与氢气加成：HC≡CH+H2 催化剂 H2C=CH2 与氯化氢加成：HC≡CH+HCl

CH2=CHCl （3）聚合反应

△Cl 一定条件 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl 一定条件 CH 2 — CH n

乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH CH=CH n

4.苯

苯的同系物通式：CnH2n-6 （1）氧化反应

点燃

图1 乙烯的制取

图2 乙炔的制取

注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。

苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 ①苯与溴反应

+BrFe —Br

2 +HBr

（溴苯）

②硝化反应

浓H +HO—NO2SO4 —NO2

2 60 ℃ +H2O （硝基苯）

苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 ③磺化反应

+HO—SO70℃ ~80 ℃ — SO 3+HH 3H 2O

（苯磺酸） （3）加成反应

（环己烷） 苯还可以和氯气在紫外光+3H 催化剂

2 △ ．．．照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。 5.甲苯

（1）氧化反应

甲苯的燃烧：C点燃

7H8+9O2 7CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应

甲苯硝化反应生成CH3 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（CH3 TNT是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。| 浓硫酸 |

），O

+3HNO2

N— —NO2 +3H注意CH3 2O | ：3 甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代| CH3（3）加成反应+3HHO3S— NO|

。2 —SO3H 2SO4 +3H2O CH| 3

| （甲基环己烷）SO3H 二、烃的衍生物+3H催化剂

2 △ —CH3

6.溴乙烷

纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。 （1）取代反应 溴乙烷的水解：CNaOH

2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr

（2）消去反应

溴乙烷与NaOH溶液反应：CH醇

3CH2Br+NaOH △ CH2=CH2↑+NaBr+H2O 注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3 溶液。一是中和多余的NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。 7.乙醇 （1）与钠反应

乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠） （2）氧化反应

乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 催化剂 2CO

2+3H2O

乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO+2H2O （乙醛） 注意：当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。

OH | O 2CH—CH—CH催化剂

|| 33+O2

2CH3—C—CH3+2H2O

△（丙酮）

注意：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）还有护肤作用。

（3）消去反应

乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚） （4）取代反应

140℃ 浓硫酸

H+

乙醇与卤化氢取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O 注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。 8.苯酚

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味， 熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性

— ONa （苯酚钠） —OH +NaOH +H2O 苯酚（俗称石炭酸）的电离：

—OH

+H2O苯酚钠与CO2反应：

—ONa —OH

+CO2+H2O +NaHCO3

注意：该反应只能生成NaHCO3，因为HCO3酸性弱于苯酚。 （2）取代反应 OH +3Br2 | ↓+3HBr

—OH Br— —Br

（三溴苯酚） （3）显色反应 9.乙醛

乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。 （1）加成反应

O || 催化剂

乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH

（2）氧化反应

△

-—O - +

+H3O

注意：凡是含有羟基的有机物，一般均可与钠反应。

溴水与酚类易取代，不易加成，且易在苯环邻、对位上取代。

| Br 苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。

乙醛的燃烧：2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O

O || 催化剂

乙醛的催化氧化：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸） 乙醛的银镜反应：

△

△

点燃

CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵） 注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式： Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4

AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH+2H2O

△

乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O （3）

-

+乙醛自身加聚：nCH3CHO —CH（聚乙醛） [—O— ] n

|

CH3 OH

甲醛与苯酚反应：nHCHO + n — | + 2nH2O （酚醛树脂）

催化剂 —OH 10.乙酸 —CH2— [] n △

（1）乙酸的酸性 乙酸的电离：CH3COOH

CH3COO+H+

-

一定条件

（2）酯化反应

O O || || 浓硫酸

CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯） 注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 附加：酯化反应简介

（1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。

（2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如： CH2—OH CH2—ONO2 | | 催化剂

OH 2O 3HO—NO3+ CH — △ CH — ONO 2 +3H| |

（3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为1:1。如： CH2—OH CH2—ONO2 —OH H—OC2H5 浓硫酸 O=C—OC2H5 +2H2O O=C

| | + （乙二醇二乙酯） △

H—OC2H5 O=C—OH O=C—OC2H5

（4）反应方式

<1>一元醇与一元羧酸按通式反应； R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O

<2>二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：

O O || || 浓硫酸

n] nHO—CH2CH2—OH+nHOOC— — COOH —C[ — — C — OCH 2 CH 2 — O —+2H2O n 也可酯化成环状小分子酯。

△

△

CH2CH2

O O OO|| || 浓硫酸 C—C + CH2—CH2 △ CC| | | |

<3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如： OH OH OH OH

O OCH2—CH2—COOH OCH2—C + HO || 2浓硫酸

也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如：

△ | | |

OH CH2—O 浓硫酸 2CH3—CH—COOH △

| 3 CHCH3 O

| OH | ||

nHO—CH—COOH —+nHO [ O—CH—C—] n 2

11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。 （1）水解反应 （2）中和反应

CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 附加：烃的衍生物的转化 三、糖类、油脂、蛋白质 12.葡萄糖 结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。 水解 氧化 卤代烃 醇 醛 羧酸 还原 化学性质：①具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；②加成 R—X R—OH R—CHO RCOOH 加 反应：与H2反应；③酯化反应：与羧酸反应；④分解反应：在酒化酶作用下，分 氧化 水解 酯化 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

无机酸

酯化 水解 酯RCOOR’ 消加成 去CO成消 解为乙醇和CO2；⑤燃烧生成2和H2O。 葡萄糖的燃烧：C去H O+6O→6CO+6HO 61262不饱和烃 葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

葡萄糖的还原：CH2OH(CHOH)4 + H2

22CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓ + 3NH3+ H2O CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

CH2OH(CHOH)4CH2OH

葡萄糖的分解：C6H12O6 13.蔗糖、麦芽糖

2CH3CH2OH + 2CO2

催化剂

蔗糖的水解：C12H22O11+H2O——→C6H12O6+C6H12O6

蔗糖 葡萄糖 果糖

催化剂

麦芽糖的水解：C12H22O11+H2O——→2C6H12O6

麦芽糖 葡萄糖

注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。 14.淀粉、纤维素

淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6 葡萄糖分解：C6H12O6——→2C2H5OH+2CO2 葡萄糖 乙醇

催化剂

淀粉 葡萄糖

催化剂

催化剂

纤维素的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6 纤维素 葡萄糖 淀粉的酯化反应：

15.油脂 （1）氢化反应

C17H33COO—CH2 C17H35COO—CH2

| | 催化剂

C17H33COO—CH +3H 2 C17H35COO—CH

加热、加压油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪） | |

C17H35COO—CH2 CH33COO—CH（217）水解反应 2

C17H35COO—CH2—OH 硬脂酸甘油酯 2 硬脂酸 CH 甘油

| | 浓硫酸 皂化反应： —CH + 3HO 3CHCOOH + CHC17H35COO — OH 21735

硬脂酸甘油酯 2 硬脂酸钠 C17H35COO—CH| | CH2—OH

| 2 | —OH 16. —CHC氨基酸CH2浓硫酸 17H35COO

C17H35COO—CH + 3NaOH 3C17H35COONa + CH — OH 氨基酸中的—NH| 2和—COOH发生脱水缩合，生成多肽。 | C17H35COO—CH2

CH2—OH

甘氨酸

+ + H2O

+ + H2O

丙氨酸

+ + H2O

+ + H2O

(两种不同的氨基酸进行缩合，可产生4种不同的多肽)

第五部分 离子反应

（按字母顺序排列）Ag++H2OAgOH+H+ Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4 Ag++2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+H2O

Ag++Cl＝AgCl↓

-

Ag++Br＝AgBr↓

-

Ag++I＝AgI↓

-

3Ag++PO4＝Ag3PO4↓ 2Ag++CO3＝Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O Ag3PO4+3H+＝3Ag++H3PO4 2Ag[(NH3)2]++2OH+CH3CHO

-

3Cl2+H2O＝Cl+H++HClO

-

2Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O Cl2+2I＝2Cl+I2

CH3COO+NH4+2Ag↓

------

---

Cl2+H2SO3+H2O＝2Cl+SO4+4H+

-

2+3NH3+H2O

2Ag[(NH3)2]++2OH+CH2OH(CHOH)4CHO

-

Cl2+H2S＝2Cl+2H++S↓

-

CH2OH(CHO

Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl（向FeBr2溶液中少量Cl2）

-

H)4COO+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O Ba

-

3Cl2+2Fe2++4Br＝2Fe3++2Br2+6Cl（足量Cl2）

---

2Cl2+2Fe2++2Br＝2Fe3++Br2+4Cl（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）

-

Ba2++SO24=BaSO4↓ Ba2++CO23=BaCO3↓ 3Ba2++2PO34＝Ba3(PO4)2↓ Ba2++2OH-+CO2＝BaCO3↓+H2O

Ba2++2OH-

+2H++SO24＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）

Ba2++OH-

+H++SO24＝BaSO4↓+H2O（NaHSO4溶液中加

Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀） BaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

Br

2Br-+Cl2＝2Cl-

+Br2

Br2+SO2+2H22O＝2Br-+2H++SO4

4Br-+2Fe2++3Cl-

2＝2Fe3++2Br2+6Cl（足量Cl2）

2Br-+2Fe2++2Cl-2＝2Fe3++Br2+4Cl（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）

10Br-+6Fe2++8Cl-

2＝6Fe3++5Br2+16Cl（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4

时）

C

CO2+3+2Ag＝Ag2CO3↓

CO22+3+Ba＝BaCO3↓

CO23+Ca2+＝CaCO3↓

CO23+2H+＝CO2↑+H2O

CO2+H+OH-32OHCO3 3CO23+2Al3++3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

3CO23+3+2Fe+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑

CO+AlO222+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO3

CO2+AlO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3

CO-2+OH＝HCO

3CO-

2+Ba2++2OH＝BaCO3↓+H2O

CO-22+2OH＝CO3+H2O

3CO-

22+5OH＝2CO3+HCO3+2H2O（当n(CO2)/n(NaOH)=3:5时） CO22+SiO3+2H2O＝H4SiO4↓+

CO23

Ca

Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O

Ca2++2OH-

+SO2＝CaSO3↓+H2O

Ca2++2ClO-

+SO-

2+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl（少量

SO2）

Ca2++2ClO-+2SO-

22+4H2O＝CaSO4↓+2Cl+4H++SO4（足量

SO2）

Ca2++2ClO-

+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O Cl

8Cl--

2+6Fe2++10Br＝6Fe3++5Br2+16Cl（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4

时）

Cl--

2+2I＝2Cl+I2

Cl--2+2I＝I2+2Cl（向FeI2溶液中通入少量Cl2）

3Cl--2+2Fe2++4I＝2Fe3++2I2+6Cl（足量Cl2）

4Cl--2+2Fe2++6I＝2Fe3++3I2+8Cl（当n(FeI2)/n(Cl2)=3:4时） 2Cl-+4H++MnO2＝Mn2++Cl2↑+2H2O Cl-

+Ag+＝AgCl↓

ClO-+H+＝HClO

ClO-+SO2+H2O＝2H++Cl-

+SO24

ClO-

+H2O

HClO+OH-

Cr Cr2++2O7+6Fe+14H＝6Fe3++2Cr3++7H2O

Cu

Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+

3Cu+2NO3+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+

Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ Cu2++H2S＝2H++CuS↓ Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓

CuO+2H+＝Cu2++H2O

CxHyOz C-

6H5O+H2O

C6H5OH+OH-

C-6H5O+CO2＝C6H5OH+HCO3 CH-

3CHO+2Ag[(NH3)2]++2OHCH-

3COO+NH4+2Ag↓+3

NH3+H2O

CH3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

2CH-3COOH+CaCO3＝2CH3COO+Ca2++CO2↑+H2O CH-

2OH(CHOH)4CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH

CH-

2OH(CHOH)4COO+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

5C2H4+12MnO+4+36H＝12Mn2++10CO2↑+28H2O 5C2+2O4+2MnO4+16H＝2Mn2++10CO2↑+8H2O Fe

Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+＝3Fe2+

Fe2++2OH-

＝Fe(OH)2↓

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br

-

4Fe2++O2+4H+＝Fe3++2H2O

12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓ 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

6Fe2++Cr2O7+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O 5Fe2++MnO4+8H+＝5Fe3++Mn2+4H2O 3Fe2++NO3+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O Fe2++S2＝FeS↓

-

HCO3+H+＝CO2↑+H2O

3HCO3+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑

3HCO3+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3CO2↑

22HCO3+Ca2++2OH＝CaCO3↓+2H2O+CO3（向NaHCO3

溶液中加入少量澄清石灰水）

HCO3+Ca2++OH＝CaCO3↓+H2O（足量澄清石灰水）

HCO3+Ca2++OH＝CaCO3↓+H2O（向Ca(HCO3)2溶液中

加入少量NaOH溶液）

-

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl（向FeBr2溶液中通入少量Cl2） 2Fe2++4Br+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl(足量Cl2)

----

2HCO3+Ca2++2OH＝CaCO3↓+2H2O+CO3（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）

22Fe2++2Br+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时） HCO 3 +OH＝CO3+H2O（向NH4HCO3溶液中加入少26Fe2++10Br-+8Cl-

2＝6Fe3++5Br2+16Cl（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4

时）

2Fe2++4I-+3Cl-2＝2Fe3++2I2+6Cl（向FeI2溶液中足量Cl2）

2Fe2++6I-+4Cl-

2＝2Fe3++3I2+8Cl（当n(FeI2)/n(Cl2)=3:4时） Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+ 2Fe3++3Zn＝2Fe+3Zn2+

Fe3++3HCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑

Fe3++3AlO2+6H2O＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 2Fe3++3CO23+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++S2-

＝2Fe2++S↓

2Fe3++2I-

＝2Fe2++I2

2Fe3++SO22+2H2O＝2Fe2++SO4+4H+ Fe3++3SCN-

＝Fe(SCN)3（红色溶液）

Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3H+ FeO+2H+＝Fe2++H2O Fe2O3+6H+＝Fe3++3H2O Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

H2O

H++OH-

＝H2O

2H＝2Na++2OH-2O+2Na+H2↑ 2H-2O+2Na2O2=4Na++4OH+O2↑ H2O+Na-

2O＝2Na++2OH

H-

2O+Cl2＝Cl+H++HClO H2O2

H-

2O2+2I+2H+＝I2+2H2O

H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O

5H2O2+2MnO+2+4+6H=2Mn+5O2↑+8H2O H2O2+Cl2＝2H++2Cl-

+O2↑

H22O2+SO2＝2H++SO4 H2CO3系列 H2CO3

H++HCO3

HCO+CO23H+3

H22O+CO3HCO3+OH

HCOOH3+H22CO3+OH

HCOOH＝CO23+3+H2O

量NaOH溶液）

HCO+2OH＝CO23+NH43+H2O+NH3·H2O（向

NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液） 2HCO23+SO2＝SO3+CO2↑+H2O HCO+AlO232+H2O＝Al(OH)3↓+CO3

H3PO4系列 H3PO4

H++H2PO4

HPO4H++HPO224 HPO2H+34+PO4 H3PO4+OH＝H2PO4+H2O

H22PO4+OH=HPO4+H2O

HPO234+OH=PO4+H2O

PO34+H2O

HPO24+OH HPO2+HH+OH

42O2PO4H4+H2OH3PO4+OH2PO H++PO324＝HPO4

H++HPO24＝H2PO4

H++H2PO4＝H3PO4

H2S系列 H-

2SH++HS

HS

-H++S2-

H++S2-

=HS- H++HS-

=H2S H-

-

2O+S2

HS+OH

HS-+H2O

H2S+OH

H--2S+OH＝HS+H2O HS-+OH-＝S2-

+H2O H-

2S+Cl2＝2Cl+2H++S↓

2H2S+SO2＝3S↓+2H2O 2H2S+O2＝2S↓+2H2O H2S+Cu2+＝2H++CuS↓

H2S+(CH3COO)2Pb＝PbS↓+2CH3COOH H2S+2OH-＝S2-

+2H2O

3HS-

+Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑

H2SO3系列

H2SO3

H++HSO3

HSO++SO23H3

HSO3+H2OH2SO3+OH-

HSO-SO23+OH＝3+H2O HSO3+H+＝SO2↑+H2O

H2SO3+Cl2+H2O＝2Cl-

+SO2+4+4H I

2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2

2I-+Cl-

2＝2Cl+I2 2I-

+Br2＝2Br-+I2 I-

+Ag+＝AgI↓

2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O

5I-

+IO-

+6H+＝3I2+3H2O

I---

2+2OH＝I+IO+H2O

I-

2+5Cl2+6H2O＝12H++10Cl+2IO3

Mg

Mg+2H+＝Mg2++H2↑ Mg2++2OH-

＝Mg(OH)2↓

Mg2++CO23＝MgCO3↓ MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O MgO+2H+＝Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O Mn

MnO-

2+2Cl+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O

MnO2++3+2+

4+5Fe+8H＝5Fe+Mn4H2O

2MnOO＝2Mn2++5SO2+4+5SO2+2H24+4H

2MnO4+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O

12MnO4+5C2H4+36H+＝12Mn2++10CO2↑+28H2O

2MnO2+2+4+5C2O4+16H＝2Mn+10CO2↑+8H2O

Na

2Na+2H2O＝2Na++2OH-

+H2↑

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

NH3系列

NH+H2O

NH3·H2O+H+4 2NH24+SiO3+H2O＝H4SiO4↓+2NH3↑

NH4+AlO2+H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑

NH-＝CO24+HCO3+2OH3+H2O+NH3·H2O（向

NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液） NH3+H2ONH3·H2O

NH3·H2ONH-4+OH

NH3·H2O+Ag

+

＝AgOH↓+NH4+

2AgOH＝Ag2O+H2O（AgNO3溶液中加入少量氨水） 2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O（足量氨水）

2NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2NH4（向CuSO4溶液中加入少量氨水）

4NH3·H2O+Cu2+＝[Cu(NH3)4]2++4H2O（足量氨水） 2NH3·H2O+Zn2+＝Zn(OH)2↓+2NH4+（向ZnCl2溶液中加入少量氨水）

4NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水） 3NH3·H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3NH4 2NO-

2+2I+4H+＝2NO↑+I2+2H2O

5NOMnO2+24+6H+＝2Mn2++5NO3+3H2O

NO3+3Fe2++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

2NO23+3SO2+2H2O＝3SO4+2NO↑+4H+

2NO3+3Cu+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O

O

OH+H+=H2O

OH+CO2＝HCO3 O2+2H2S＝2S↓+2H2O O2+2S2-

+4H+＝S↓+2H2O

O-

2+2HS+2H+＝S↓+2H2O

O2+4Fe2++4H+＝Fe3++2H2O

3O2+12Fe2++6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ O22+2SO3＝2SO24 O-3+2I+2H+＝I2+O2+H2O

P

PO3+4+3Ag＝Ag3PO4↓

2PO34+3Ba2+＝Ba3(PO4)2↓

2PO32+4+3Ca＝Ca3(PO4)2↓

2PO34+3Mg2+＝Mg3(PO4)2↓

PO3+

＝HPO24+H4

PO3+2H+

＝H42PO4

PO3+4+3H＝H3PO4

Pb2++SO24＝PbSO4↓

Pb2++S2-

＝PbS↓

PbO-

2+2Cl+4H+＝Pb2++Cl2↑+2H2O

(CH3COO)2Pb+H2S＝PbS↓+2CH3COOH S

3S+6OH-=2S2-

+SO23+3H2O

S2-+H--

2O

HS+OH

3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ S2-

+2Fe3+＝2Fe2++S↓

SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-

（少量SO2）2SO2+Ca2++2ClO-+4H-

2O＝CaSO4↓+2Cl+4H++SO24（足量

SO2）

SO22+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO+4+4H SO22+2HCO3＝SO3+CO2↑+H2O SO-

22+2OH＝SO3+H2O

SO-

2+OH＝HSO3

SO2+Br22+2H2O＝2Br-+2H++SO

4SO2+I2+2H2O＝2I-

+2H++SO24

SO2+H2O2＝2H++SO24

3SO22+2NO3+2H2O＝3SO+4+2NO↑+4H SO--

22+ClO+H2O＝2H++Cl+SO4 SO2+2H2S＝3S↓+2H2O SO2+H2O

H2SO3

5SO+2MnO22+

4+2H2O＝2Mn2++5SO4+4HSO23+2H+＝SO2↑+H2O

SO2-3+H2OHSO3+OH SO22+4+Ba＝BaSO4↓

SO2+2H++Ba2++2OH-4＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性） SO2+2+-4+H+Ba+OH＝BaSO4↓+H2O（NaHSO4溶液中加

Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）

S2O3+2H+＝S↓+SO2↑+H2O

Si

Si+2OH-

+H2O＝SiO23+2H2↑

SiO-

22+2OH＝SiO3+H2O

SiO23+2NH4+H2O＝H4SiO4↓+2NH3↑

SiO2-3+CO2+2H2O＝H4SiO4↓+CO32 SiO23+2H++H2O＝H4SiO4↓

3SiO23+3+2Fe＝Fe2(SiO3)2↓

3SiO23+2Al3+＝Al2(SiO3)2↓

Zn

Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Zn+2OH-

＝ZnO22+H2↑

Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量Zn片）

第六部分 电极反应方程式

一、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池 正极： 2H+ + 2e-

== H2↑

负极： Zn—2e-

== Zn2+

总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2．Cu─FeCl3─C原电池 正极： 2Fe3+ + 2e-

== 2Fe2+

负极： Cu —2e-

== Cu2+

总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极：O--

2 + 2H2O + 4e == 4OH 负极：2Fe— 4e- == 2Fe2+

总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀

正极：2H+ +2e-

== H2↑ 负极：Fe —2e-

== Fe2+

总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑ 5．氢氧燃料电池（中性介质） 正极：O2 + 2H--

2O + 4e == 4OH 负极：2H-2—4e== 4H+

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 6．氢氧燃料电池（酸性介质） 正极：O2 + 4H+ + 4e-

== 2H2O

负极：2H-

2 — 4e== 4H+

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 7．氢氧燃料电池（碱性介质） 正极：O-

-2 + 2H2O + 4e == 4OH 二、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液 阳极：2Cl- — 2e- == Cl2↑ 阴极：Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式：2Cl- + Cu2+ ==== Cl电解

2↑ + Cu 2．电解精炼铜

阳极（粗铜）：Cu —2e-

== Cu2+

阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e-

== Cu

总反应式：无 3．电镀铜

3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+（过量Zn片） Zn2++2H2O

Zn(OH)2+2H+

Zn2++2OH-

＝Zn(OH)2↓

Zn2++2NH3·H2O＝Zn(OH)2↓+2NH4（少量氨水） Zn2++4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水） Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O Zn(OH)22+2OH＝ZnO2+2H2O ZnO+2H+=Zn2++H2O ZnO+2OH＝ZnO22+H2O

负极：2H--

2 — 4e + 4OH == 4H2O 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 8．铅蓄电池（放电）

正极 (PbO) ：PbO-222 + 2e + SO4 + 4H+ == PbSO4↓ +

2H2O

负极 (Pb) ：Pb—2e- + SO24 == PbSO4↓

总反应式：Pb + PbO22 + 4H+ + 2SO4 == 2PbSO4↓ + 2H2O9．Al─NaOH─Mg原电池 正极：6H--

2O + 6e == 3H2 ↑+ 6OH

负极：2Al — 6e- + 8OH- == 2AlO2+ 4H2O

总反应式：2Al + 2OH-

+ 2H2O == 2AlO2+ 3H2↑

10 ． CH 4 燃料电池 (碱性介质) 正极：2O--

2 + 4H2O + 8e == 8OH

负极：CH--24 —8e + 10OH ==CO3 + 7H2O

总反应式：CH + 2OH-4 + 2O2 == CO23 + 3H2O

11．熔融碳酸盐燃料电池

（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）： 正极：O-

22 + 2CO2 + 4e == 2CO3（持续补充CO2气体）

负极：2CO + 2CO2-

3 — 4e == 4CO2

总反应式：2CO + O2 == 2CO2 12．银锌纽扣电池(碱性介质)

正极 (Ag--

2O) ：Ag2O + H2O + 2e == 2Ag + 2OH负极 (Zn) ：Zn + 2OH- —2e- == ZnO + H2O

总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

阳极（纯铜）：Cu— 2e-

== Cu2+

阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e-

== Cu

总反应式：无

4．电解饱和食盐水 阳极：2Cl- —2e-

== Cl2↑

阴极：2H--2O + 2e == H2↑ + 2OH

总反应式：2Cl- + 2H电解

-

2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH 5．电解HCl溶液 阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑

阴极：2H+ + 2e- == H2↑

总反应式：2Cl-

+ 2H+==== Cl电解

2↑ + H2↑ 6．电解NaOH溶液

阳极：4OH- —4e-

== O2↑ + 2H2O 阴极：4H--2O + 4e == 2H电解

2↑ + 4OH 总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑ 7．电解H2SO4溶液

阳极：2H-2O — 4e == O2↑ + 4H+

阴极：4H+ +4e-

== 2H2↑

总反应式：2H电解

2O ==== 2H2↑ + O2↑ 8．电解KNO3溶液

阳极：2H-

2O —4e == O2↑ + 4H+

阴极：4H--

2O + 4e == 2H电解

2↑ + 4OH 总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑

第七部分 热反应方程式

C

C(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1 C(金刚石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1C(金刚石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1 C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1

C(s) +

1 O2 (g) ＝CO(g)；ΔH= -110.5kJ·mol -12 C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1

CO(g) +

12O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -283kJ·mol -1 CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)； ΔH= -127kJ·mol -1

CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH= -890.3kJ·mol -1

C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)； ΔH= -1411kJ·mol -1

C2H52(g) +

2O2(g) ＝2CO2(g) +H2O(l)； ΔH= -1300kJ·mol -1

C3H8(g) +5 O2 (g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)； ΔH= -2220.0kJ·mol -1

C8H2518(l) +

2O2(g) ＝8CO2(g) +9H2O(l)； ΔH= -5518kJ·mol -1 CH33OH(l) +

2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH= -725.8kJ·mol -1

C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)； ΔH= -1367kJ·mol -1

C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)； ΔH= -2800kJ·mol -1 H

H2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -1

2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -1

9．电解CuSO4溶液

阳极：2H-

2O—4e == O2↑ + 4H+

阴极：2Cu2+ + 4e-

== 2Cu↓

总反应式：2Cu2+ + 2H电解

2O ==== 2Cu↓ + O2↑+ 4H+ 10．电解AgNO3溶液

阳极：2H2O— 4e-

== O2↑ + 4H+

阴极：4Ag+ + 4e-

== 4Ag↓电解

总反应式：4Ag+ + 2H

2O ==== 4Ag↓ + O2↑ + 4H+ 11．铅蓄电池充电

阳极：PbSO-

24 —2e+ 2H2O == PbO2 +SO4+ 4H+

阴极：PbSO-24 + 2e == Pb + SO电解4

总反应式：2PbSO2

4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO4B2H6(g) + 3O2(g) ==== B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-

1

H12(g) +

2O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -241.8kJ·mol -1 2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -1 H12(g) +

2O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -285.8kJ·mol -1 2H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -1 H12O(g) ＝H2(g) +

2O2(g)；ΔH= +241.8kJ·mol -1 2H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1 H12O(l) ＝H2(g) +

O2(g)；ΔH= +285.8kJ·mol -12 H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol -1 H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1 HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol

-1

H +(aq) +OH-

(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1 N

N2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol -1

N催化剂

2(g) +3H2(g) 高温、高压 2NH 3(g)；ΔH= -92.4kJ·mol -1 4NH催化剂 3(g) +5O2(g)==== 4NO(g) +6H2O(g)；ΔH= -907kJ·mol -1

△

2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -1

3NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1． N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1 N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)； ΔH= -641.6kJ·mol -1

2N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)； ΔH= -1135.7kJ·mol -1． P

P4(白磷，s) ＝4P(红磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1． S

S(g) +O(g)==== SO点燃

22(g)；ΔH= -297kJ·mol -1

高温

FeS2(s) +

111O2(g)==== Fe2O3(s) +2SO2(g)； 42催化剂

ΔH= -853kJ·mol -1

1SO2(g) +O2 (g)

2 SO3(g)；ΔH= -98.3kJ·mol -1

SO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1