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江苏省赣榆高级中学０６届第七次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Cu 64.5 S 32 Ba 137 Al 27 Na 23
第I卷 (选择题 共74分)
一、选择题(本题包括8小题，每题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1．下列各组物质中不易用物理性质区别的是
A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油 C．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体 2．下列物质中，肯定是纯净物的是 A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种原子组成的物质 C．只有一种分子组成的物质
D．只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 3．某期刊封面上有某分子的球棍模型图如右图，
图中“棍”代表单键、双键或三键。不同颜色的 球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种 A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠
4．在100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g
BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C．在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 mol D．在最终得到的溶液中，Cu的物质的量浓度为0.10mol/L 5．下列各项中表达正确的是 A．F的结构示意图：
C．NaCl的电子式：
－
2+－
B．CO2的分子模型示意图： D．N2的结构式：
6．某铜铝合金4.92g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.032L的NO2气体和0.672L
的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9.00g B．3.12g C．5.88g D．7.44g
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７．下列叙述正确的是
A．存在分子间作用力的晶体，其熔点不会很高 B．正四面体型的分子中键角一定为109°28′ C．离子晶体中含有离子键，也可能含有共价键
D．金属阳离子只能与阴离子构成晶体 ８．下列实验方案合理的是
A．配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置 C．鉴定SO4：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
二、选择题(本题包括10小题，9―16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42
分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该．．．．．
题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
9．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A．K、Na、HCO3、NO3 B．Na、SO4、Cl、ClO C．H、Mg、SO4、NO3 D．Ag、K、NO3、Na 10.下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe+S B．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H
+
－3+
2－2+
+
2+
2－
－
+
+
－
+
+
+
－
－
+
2－
－
－
2—
2Fe+S↓ Al+2H2O
－
－3+
2+
Ba+CO2↑+H2O
+
C．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO3+H2O
2－
11．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫
（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是
A．羰基硫的属于非极性分子 B．羰基硫沸点比CO2低
C．羰基硫的电子式为：
D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
12、英国媒体05年4月15日报道，高露洁牙膏中含有
的消毒剂三氯生，遇含氯自来水可能生成哥罗芳(三氯甲烷)，哥罗芳可能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下：有关说法不正确的是 ．．．
A．三氯生的分子式为：C12H7Cl3O2 B．哥罗芳不存在同分异构体
C．三氯生能与氢氧化钠溶液反应 D．三氯生易溶于水
OHOClClHOHOClCH3HOCH3CCH22
13、我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动
员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关
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该物质的说法正确的是
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中 存在碳碳双键
C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol D．该分子中的所有碳原子有可能共平面
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
D．在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
15．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH＞7，且 c(OH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO)
－
－
B．pH＞7，且 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)
－
－
C．pH＜7，且c(CH3COO)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH)
－
－
D．pH＝7，且c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+) = c(OH)
－
－
16．下列说法或表示法正确的是
Ａ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
－1
Ｂ．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+1.19kJ•mol可知，金刚石比石墨稳定
+－-1
Ｃ．在稀溶液中：H+OH===H2O；ΔH=－57.3kJ•mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的烧碱溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
－1－1
Ｄ．1L 0.5mol·L稀硫酸与0.2L5mol·L氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) === Na2SO4(aq)+2H2O(1)；ΔH=－57.3kJ/mol 17．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入
250℃氧气：2MnO2 + 4KOH +O2
电解2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：
2K2MnO4 +2H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是
A．该条件下氧化性：KMnO4 ＞K2MnO4 ＞O2
B．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子 C．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 D．第二步电解时阴极周围pH减小 18．在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：
－－－－－
HPO42H++PO43，HPO42+H2OH2PO4+OH，并且溶液呈碱性。欲使溶液
中的HPO42、H+、PO43浓度都减小，可采取的方法是
－
－
A．加盐酸 B．加石灰水 C．加烧碱 D．用水稀释
第II卷 (非选择题 共76分)
三、(本题包括2小题，共24分) 19．（14分）（1）指出做下列实验时，从安全角度考虑必须进行的实验操作或加入的实验用品：
点燃氢气 ；石油蒸馏 。 （2）有下列操作：
①、用玻璃棒蘸取待测液少许沾在湿润的pH试纸上，测定溶液的pH；
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②、用稀硝酸洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银； ③、溴乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再加入硝酸银溶液检验其中含有溴元素； ④、在测定结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量其质量；
2－
⑤、在某试样中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，可推论试样中肯定有SO4； ⑥、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后再用蒸馏水稀释并放入少量铁粉。
其中设计和推理均合理的是 （填序号）
(3)指出在使用下列仪器（刚洗涤干净）或用品时的第一步操作： ①石蕊试纸（检验气体）： ； ②容量瓶： ； ③酸式滴定管： ； ④集气瓶（收集氯化氢）： 。 20．(10分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。
(一)测定NO的体积
(1)选用下列仪器组合成一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
(填数字)。
(2)在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比广口瓶中的液面要低，此时应将量筒的位置 (“下降”或“升高”)。
(二)测定HNO3的物质的量
反应结束后，从B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右图所示。
(3)在B容器中生成HNO3的物质的量为 。 (三)气体成分的判断
(4)若实验测得NO的体积为93.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中，
(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是 。 四、(本题包括2小题，共20分)
21．(8分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学
家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图：呈V型，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2
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个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分)，三个．．O原子均等地享有这个电子。因此电荷分布为．．．．．．．．．4．．．．(1) 臭氧与氧气的关系是 。
(2) 下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 。 A H2O B CO2 C SO2 D BeCl2
(3) 分子中某一原子最外层有1对没有跟其它原子共用的电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。
(4) O3分子是否为极性分子 (是或否)。 (5) 反应2O3催化剂，请回答：
3O2属于氧化还原反应。1mol O3在催化剂作用下完全分解生成O2
转移电子 mol。 22．（12分）根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、
G、I、J、L均为常见单质，B、J、L为气体。A是工业生产中重要的矿石原料的主要成份，
其相对分子质量为120。
B
电解 H G ④ 高温 G
③ A C N I
高温
J ① 电解 M的 D B ⑤ 水溶液
K L 催化剂、加热 ② H2O E F
黄色混合溶液
(1)写出A、B的化学式
A__________________ B___________________ (2)写出下列化学反应方程式：
反应②的化学方程式_________________________________________________ 反应③的化学方程式_________________________________________________ 反应⑤的离子方程式_________________________________________________ (3)写出下列反应①在工业生产所使用设备的名称 。 五、(本题包括2小题，共20分)
23．（10分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合
物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。 请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：
反应①________________，反应⑤________________，反应⑧________________。
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（2）反应②的化学方程式是______________________________________________。 （3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这
一步反应的目的是__________________________________________________，物质C的结构简式是_______________________。
CHCHCH2CH2 Br2 ① CHCHCH2BrCH2BrNaOH／水 ② ③ A B ④ C ⑤ NaOH／醇
＋ CHCHBr2 2＝2 ⑦ E NaOH／水 ⑧ F G H⑥ D ⑨ （H） CHCH OCH 2CH2OCC nOO
24．(10分)已知：
RCO+R,CH醇OHH2COOC2HOH-/5RCCHCOOC2H5HR,
聚乙烯醇肉桂酸酯是最早用于光刻胶的光敏高分子化合物，其合成途径如下： 合成步骤一
CHO2/CH3COOH催化剂CH3COO2=CH2催化剂A C4H6O2CH2CH nB OH-/H(C2O2H4O)n反 应(Ⅰ)
合成步骤二
CHOOH-/醇反 应(Ⅱ)C C14H18O5......COOC2H5CH2OCOOC2H5CHCHCCl
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合成步骤三
O聚乙稀醇+CHCHCCl50℃— 60℃反 应(Ⅲ)OCHCHCCHOCH2 n(聚乙稀醇肉桂酸酯)
(1) 写出A的结构简式： 。
(2) 写出反应(Ⅰ)的化学方程式 。 (3) 反应(Ⅱ)的类型 ，反应(Ⅲ)的类型 。 (4) C4H6O2同分异构体甚多，其中属于羧酸的同分异构体为：
、 、 、 。 六、(本题包括2小题，共12分)
25．（６分）有机物A满足下列条件：
①它在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O，且燃烧过程中产生CO2的物质的量正好等于消耗掉的O2的物质的量。
②相对分子质量为180，1molA跟足量金属钠反应可产生3molH2。 ③碳原子在分子结构中所处的位置相同。 回答下列问题：
（1）有机物A的最简式是_______________。 （2）有机物A的分子式是_______________。 （3）有机物A的结构简式是________________。 28、（６分）已知氢氧化钙在20℃时，在每100g水中仅能被溶解0.17g。
－
(1) 20℃时，在装有100g水的烧杯中加入7.4gCa(OH)2固体，求所得溶液中OH的物质
-3
的量浓度(密度为1g·cm)
－1
(2) 若在上述烧杯中加入25mL 0.023mol·L的K2CO3溶液，充分搅拌，此时溶液中OH－
的物质的量浓度是多少
－12+
(3) 在上述混合溶液中需加入多少毫升0.1 mol·L的K2CO3溶液，才能使Ca的浓度降
－1
至0.010mol·L
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2006届第七次月考化学试题参考答案
题号 答案 题号 答案 1 C 10 C 2 C 11 CD 3 C 12 D 4 B 13 CD 5 A 14 A 6 C 15 AD 7 C 16 C 8 D 17 C 9 B 18 B 19．（１４分）（１）检验氢气的纯度；加入碎瓷片 （２）②⑥
（３）①把试纸用蒸馏水湿润 ②检查容量瓶是否漏水 ③用已给酸液润洗滴定管2~3次 ④干燥集气瓶 20．（８分）(1)1，2，3，5，6，7 (2)升高 (3)0.0072mol (4)有 经计算由NO2(或N2O4)与水反应生成NO的体积80.6mL，小于收集到的NO的体积(即80.6mL<93mL) 21．（８分）（１） 同素异形体 (2) C (3) 5 (4) 是 (5) 2/3 22．（１２分）（1） FeS2 O2
催化剂 高温 （2）2SO2 + O2 2SO3 Fe2O3+ 2Al Al2O3 +2Fe
高温 通电 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （3）沸腾炉
23．（１０分）⑴加成反应 消去反应 取代反应(水解反应)
CH⑵
CH2BrCH2BrCHCH＋2NaOH→
CH2OHCH2OHCH＋2NaBr
⑶ ③ 防止A分子中C＝C被氧化 24．（１０分） (1) CH3COOCH＝CH2
(2)
CHCH2CH3COO nCH2COOHClCHCOOH
＋n H2O→
CHCH2OH n＋n CH3COOH
(3) 加成 取代
(4) CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH
CH2CH2CCH3COOH CH2CHCOOH
25．（６分）⑴ CH2O ⑵C6H12O6 ⑶
26、(６分)(1) 0.046mol/L； (2) 0.046mol/L； (3) 900ml 阅卷分工 选择题：李大銮；１９，２０：潘长仕 仲秀才 韩善芳；
２１，２２：胡继合 韦有博；２３，２４：陈从传 顾介秀；２５，２６：成桓荣
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