一．?? 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹 镁+氧气→氧化镁
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
(4Fe + 3O2△2Fe2O3 ) 铁+氧气→四氧化三铁
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体 铜+氧气→氧化铜 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体 铝+氧气→氧化铝 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹 磷—+氧气→五氧化二磷
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰 硫+氧气→二氧化硫
8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 碳+氧气→二氧化碳
9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因 碳+氧气→一氧化碳 （2）化合物与氧气的反应：
10.? 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应 一氧化碳+氧气→二氧化碳
11.? 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 甲烷+氧气→二氧化碳+水
12.? 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源 酒精+氧气→二氧化碳+水
13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2↑ 二氧化碳+水→葡萄糖+氧气 14.呼吸作用：C6H12O6+O2呼吸6H2O +6 CO2↑ 葡萄糖+氧气→二氧化碳+水
二．几个分解反应：
15.? 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。 水→氢气+氧气
16.? 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳
17.? 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 氯酸钾→氯化钾+氧气
18.? 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰 19.? 碳酸不稳定而分解：H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去 碳酸→二氧化碳+水
20.? 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应 碳酸钙→氧化钙+二
氧化碳
实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大
加热氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 过氧化氢→水+氧气 氧化汞→汞+氧气
加热碳酸氢氨：NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳 三．几个氧化还原反应：
21.? 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴
22.? 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 碳+氧化铜→铜+二氧化碳 23.? 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑碳+氧化铁→铁+二氧化碳 24.? 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 25.? 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
26.? 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应 27.? 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
28.? 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．
29.? 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同)
30.? 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁+硫酸→硫酸锌+氢气 31.? 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 铝+硫酸→硫酸铝+氢气 32.? 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 锌+盐酸→氯化锌+氢气 33.? 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 铁+盐酸→氯化亚铁+氢气 34.? 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 镁+盐酸→氯化镁+氢气
35.? 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 铝+盐酸→氯化铝+氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
36.? 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气
37.? 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大． 锌+硫酸铜→铜+硫酸锌
38.? 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小． 铜+硝酸汞→硝酸铜+汞 （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39.? 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈 氧化铁+盐酸→氯化铁+水
40.? 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41.? 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色 氧化铜+盐酸→氯化铜+水
42.? 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 43.? 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44.? 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 溶液质量渐大． 46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．
49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
50．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。
51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
52．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
60. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐 61．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少
62．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模拟泡沫灭火器里的反应
63．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 64．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 65. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3 （7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐
68．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 产生蓝色沉淀 69．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 产生红褐色沉淀 70．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 产生白色沉淀 71. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 产生有刺激性气味的气体
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用纯碱制取烧碱
74. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 产生淡蓝色沉淀 75. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓产生浅红褐色沉淀 （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀 77．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀 五．其它反应：
78．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色 79．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反应放热 80．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 81．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
82．硫酸铜晶体受热：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色
83．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在
84. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO 85. 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO+ H2 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。 一．?? 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹 镁+氧气→氧化镁
2. 铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 铁+氧气→四氧化三铁
3. 铜在空气中受热： 红色金属变为黑色固体 铜+氧气→氧化铜
4. 铝在空气中燃烧： 银白金属变为白色固体 铝+氧气→氧化铝
5. 氢气中空气中燃烧： 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)． 氢气+氧气→水
6. 红磷在空气中燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含
量 烟幕弹 发令枪子弹 磷+氧气→五氧化二磷
7. 硫粉在空气中燃烧： 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝
紫色火焰 硫+氧气→二氧化硫
8. 碳在氧气充分时燃烧： 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 碳+氧气→二氧化碳
9. 碳在氧气不充分时燃烧： 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气
污染物之一、煤气中毒原因 。 碳+氧气 → 一氧化碳
（2）化合物与氧气的反应：
10.? 一氧化碳在氧气中燃烧：还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应 一氧化碳+氧气→二氧化碳
11.? 甲烷在空气中燃烧： 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷或天然气的燃烧
甲烷+氧气→二氧化碳+水
12.? 酒精在空气中燃烧： 清洁能源、绿色能源 酒精+氧气→二氧化碳+水
13.光合作用：二氧化碳+水→葡萄糖+氧气
所加
14.呼吸作用： 葡萄糖+氧气→二氧化碳+水 二．几个分解反应：
15.? 水在直流电的作用下分解： 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。 水→氢气+氧气
16.? 加热碱式碳酸铜：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳
17.? 加热氯酸钾： 生成使带火星的木条复燃的气体
氯酸钾→氯化钾+氧气
18.? 加热高锰酸钾，紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 ，实验室制备氧气 ：高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰
19.? 碳酸不稳定而分解： 石蕊试液的红色褪去 碳酸→二氧化碳+水
20.? 高温煅烧石灰石：制备生石灰的反应
碳酸钙→氧化钙+二氧化碳
实验室用双氧水制氧气：MnO2在混合物中的质量分数变大
加热氧化汞：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 过氧化氢→水+氧气 氧化汞→汞+氧气
加热碳酸氢铵： 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露
空气中会消失 碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳 三．几个氧化还原反应：
21.? 氢气还原氧化铜： 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴
氢气+氧化铜→铜+水
22.? 木炭还原氧化铜：碳+氧化铜→铜+二氧化碳 23.? 焦炭还原氧化铁：碳+氧化铁→铁+二氧化碳
24.? 焦炭还原四氧化三铁：碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳 25.? 一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜→铜+二氧化碳
26.? 一氧化碳还原氧化铁： 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应 一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳
27.? 一氧化碳还原四氧化三铁： 一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
28.? 锌和稀硫酸有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大 锌+硫酸→硫酸锌+氢气
29.? 铁和稀硫酸有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同) 铁+硫酸→硫酸铁+氢气
30.? 镁和稀硫酸 镁+硫酸→硫酸镁+氢气 31.? 铝和稀硫酸 铝+硫酸→硫酸铝+氢气
32.? 锌和稀盐酸 锌+盐酸→氯化锌+氢气
33.? 铁和稀盐酸 铁+盐酸→氯化亚铁+氢气 34.? 镁和稀盐酸 镁+盐酸→氯化镁+氢气 35.? 铝和稀盐酸 铝+盐酸→氯化铝+氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
36.? 铁和硫酸铜溶液反应： 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气
37.? 锌和硫酸铜溶液反应： 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大． 锌+硫酸铜→铜+硫酸锌
38.? 铜和硝酸汞溶液反应：金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小． 铜+硝酸汞→硝酸铜+汞
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39.? 氧化铁和稀盐酸反应 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈 氧化铁+盐酸→氯化铁+水 40.? 氧化铁和稀硫酸反应：
41.? 氧化铜和稀盐酸反应：黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色 氧化铜+盐酸→氯化铜+水 42.? 氧化铜和稀硫酸反应： 43.? 氧化镁和稀硫酸反应： 44.? 氧化钙和稀盐酸反应：
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
45．苛性钠暴露在空气中变质：溶液质量渐大． 46．苛性钠吸收二氧化硫气体： 47．苛性钠吸收三氧化硫气体：
48．消石灰放在空气中变质： 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小． 49. 消石灰吸收二氧化硫： （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
50．盐酸和烧碱起反应 无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。
51. 盐酸和氢氧化钾反应： 52．盐酸和氢氧化铜反应： 53. 盐酸和氢氧化钙反应： 54. 盐酸和氢氧化铁反应：
55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 56. 硫酸和烧碱反应
57. 硫酸和氢氧化钾反应： 58. 硫酸和氢氧化铜反应： 59. 硫酸和氢氧化铁反应： 60. 硝酸和烧碱反应： （6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐
61．大理石与稀盐酸反应：CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少 62．碳酸钠与稀盐酸反应: 模拟泡沫灭火器里的反应
63．碳酸镁与稀盐酸反应: 64．盐酸和硝酸银溶液反应： 65. 硫酸和碳酸钠反应 66. 硫酸和氯化钡溶液反应： 67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：
（7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐
68．氢氧化钠与硫酸铜： 产生蓝色沉淀 69．氢氧化钠与氯化铁： 产生红褐色沉淀 70．氢氧化钠与氯化镁：产生白色沉淀 71. 氢氧化钠与氯化铜：
72. 氢氧化钠与氯化铵 产生有刺激性气味的气体 73. 氢氧化钙与碳酸钠：用纯碱制取烧碱 74. 氢氧化钡与硫酸铜： 产生淡蓝色沉淀 75. 氢氧化钡与硫酸铁：产生浅红褐色沉淀 （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：有白色沉淀 77．硫酸钠和氯化钡：有白色沉淀 五．其它反应：
78．二氧化碳溶解于水：紫色石蕊试液变红色 79．生石灰溶于水生成熟石灰 ，反应放热
80．氧化钠溶于水： 81．三氧化硫溶于水： 82．硫酸铜晶体受热：蓝色晶体变白色
83．无水硫酸铜作干燥剂：白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在85. 生产水煤气的反应：锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
祝你学习进步！
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容