课下能力提升(二) 元素的性质与原子结构、核素
一、选择题
1．某单核粒子核外含有6个电子，核内含有7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是( )
A．13Al B．13Al C．13C D．13C 2．(2016·广州高一检测)下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是( ) A．从上到下元素的非金属性增强 B．易形成－1价离子
C．最高价氧化物对应的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 3．(2016·广州高一检测)下列关于同主族元素的说法错误的是( ) A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强 B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱 C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大
A＋1＋
4．有AZX和ZX两种粒子，下列叙述正确的是( ) A．一定都是由质子、中子、电子构成的 B．化学性质几乎完全相同
C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D．核电荷数和核外电子数一定相等
5．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )
A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O===HX＋HXO B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸 C．其单质都有颜色，都有毒
D．最高价含氧酸酸性最强的是HFO4
6．下列不能证明K比Na金属性强的事实是( ) A．Na的熔点比钾的高
B．K与H2O的反应比Na剧烈 C．K在O2中燃烧的产物更为复杂 D．KOH的碱性比NaOH强 7．下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的化学性质不相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
8．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度 C．熔点
D．原子半径
9．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( ) A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＞Ba2＞Na
D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
10．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
aA.(A－N＋m) mol A＋ma
B.(A－N) mol AaC.(A－N) mol A＋ma
D.(A－N＋m) mol A11．若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是( )
A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂 D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物
12．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是( )
A．1.8 g 18O形成的气体的物质的量是0.05 mol
B．0.1 mol重氧水H2 18O所含的中子数约为6.02×l023 个 C．0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L D．18O2气体的摩尔质量为36 g/mol 二、非选择题
13．(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是________，写出反应的化学方程式：__________________________。
(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是_____________________________，
再滴入氯水，现象是________，有关反应的离子方程式为_________________。
＋
14．现有下列几种微粒：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
(1)以上微粒分别属于________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________、________。
(2)质量数相等的微粒为________、________、________(可不填满，也可补充)。
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得________种水分子；可得________种相对分子质量不同的水分子。
15．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度提高到1 500万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为55。
回答下列问题：
(1)推测铯在元素周期表中的位置__________________________。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，向溶液中滴入紫色石蕊试液，显________色，因为____________________________________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。 16．(1)用AZX表示原子：
①中性原子的中子数：N＝________。
＋
②阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N＝________(用A、x、n表示)。
－
③阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N＝________(用A、x、n表示)。 ④分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。
－－
(2)已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn含有x个电子，则m g Rn中含中子的物质的量是________mol。
＋＋＋
17．某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验方案 实验现象 ①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消加入适量CCl4，振荡后静置 失 ②将一小块金属钠放入冷水中 B.分层，上层无色，下层紫红色 ③将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有量CCl4，振荡后静置 轻微的爆炸声，很快消失 ④将一小块金属钾放入冷水中 D.分层，上层无色，下层橙红色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。 (2)实验用品：
①仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr溶液、0.1 mol/L NaI溶液、CCl4等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：
实验方案 实验现象 化学方程式 ① ② ③ ④
(4)实验结论： ___________________________。
课下能力提升(二) 元素的性质与原子结构、核素
1．解析：选C 原子核外有6个电子，净电荷数为0，则其质子数为6，故其质量数为6＋7＝13，符号为13 6C。
2．解析：选A A项，第ⅦA族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，错误；B项，最外层均是7个电子，均易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，易形成－1价离子，正确；C项，最高价氧化物对应的水化物显酸性，正确；D项，从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱，正确。
3．解析：选A 同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。
A＋1＋
4．解析：选C 由题意知，AZX、ZX分别为同种元素的原子和离子，即两者质子数相等，中子数不等，电子数不等。中子数N＝A－Z，N可能为0，故A项错误；决定元素化学性质的是最外层电子数，同种元素的原子与离子的最外层电子数不同，所以化学性质不同，
＋＋A1
故B项错误；AZX和ZX的核电荷数相等，但核外电子数不相等，故D项错误。
5. 解析：选C 解答好本题，除掌握一般规律外，要注意F2及氟的化合物的特殊性：①F2与水反应置换H2O中的氧生成O2，不像其他卤素单质，②F是最强的非金属，在化合物中不表现正价，无含氧酸，HF的溶液表现弱酸性。
6．解析：选A 熔点高低是物理性质。
7．解析：选C 粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如H2O与Ne电子数、
1
质子数均相同，21H、1H粒子是同一元素，故①错，④对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不等，故③对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，质量数针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同。
8．解析：选C 由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。
9．解析：选D 由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：K＞Ba
＞Na，故氧化性为Na＞Ba2＞K，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，D正确。
10．解析：选A 根据题意，X原子的质子数为(A－N)，1个HmX分子中所含质子数
a ga
为[m＋(A－N)]个，则a g HmX中所含质子的物质的量为×[m＋(A－N)]＝
A＋mg/moLA＋m
(A－N＋m) mol。
11．解析：选C 因为此X显－1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比碘弱。不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。
1.8
12．解析：选C A中，1.8 g 18O所形成的气体为18O2，所以其物质的量为 mol
36
1818
＝0.05 mol；B中，H2O中所含的中子数为18－8＝10，所以，0.1 mol H2O的中子数为(0.1×10)
1818O的摩尔质量为(18×2) NA＝NA；C中，0.2 mol O2气体在标准状况下才能为4.48 L；D中，2
g/mol＝36 g/mol。
13．答案：(1)NaCl、KCl 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2KI＋Cl2===2KCl＋I2
－－
(2)无明显变化 溶液变蓝色 Cl2＋2I===2Cl＋I2
14．解析：(1)本题列出的12种微粒分别属于H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素，1H
＋
和 1H是同一种核素的不同微粒，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。(2)注意题为“质
＋
量数相等的微粒”，而非“质量数相等的原子”。“1H和1H”为质量数相等的微粒。(3)氢的同位素与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：
1H、1H 1H、2H
＋＋＋
2H、2H 1H、3H2H2H16O、3H3H16O3种3种，与16O可形成6种分子，分别为1H1H16O、3H、3H 2H、3H
以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，同理可得，含17O、18O的水分子各有6种，故共有18
16O)＝18，18O)种水分子，所得18种水分子中，相对分子质量最小的为Mr(1H2最大的是Mr(3H2
＝24，此外还有相对分子质量为19、20、21、22、23的5种水分子；故共有相对分子质量不同的水分子7种。
＋
答案：(1)7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U (2)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H (3)18 7
15．解析：55号元素铯位于元素周期表中第六周期、第ⅠA族，铯与钠同主族，金属性比Na强，能与水剧烈反应：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，CsOH是强碱，能使紫色石蕊试液变蓝色。
答案：(1)第六周期、第ⅠA族
(2)无 蓝 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑ (3)强
＋
16．解析：(1)根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，①N＝A－Z；②AXn共有x
－
个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n；③AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n；④12C16O2分子中的N为6＋8＋8＝22。(2)1 mol R原子
m－
含有的中子的物质的量为[A－(x－n)] mol，则m g Rn中所含中子的物质的量为(A－x＋n)
A
mol。
m
答案：(1)①A－Z ②A－x－n ③A－x＋n ④22 (2)(A－x＋n)
A
17．解析：钾的金属性比钠强，钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈，产生的H2能发生燃烧或轻微的爆炸；将新制氯水滴入NaBr溶液中，发生反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，用CCl4萃取，液体分层下层呈橙红色。将溴水滴入NaI溶液中发生反应：Br2＋2NaI===I2＋2NaBr，用CCl4萃取，液体分层，下层呈紫红色。
答案：(2)试管 胶头滴管 (3)
实验方案 实验现象 化学方程式 ① D Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
② ③ ④ A B C 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
(4)同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱
课下能力提升(三) 原子核外电子的排布 元素周期律
一、选择题
1．与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
＋－－
A．CH4 B．NH4 C．NH2 D．Cl 2．下列叙述中，正确的是( )
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 3．在如图所示的微粒中，氧化性最强的是( )
4．下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定
－－
B．O2半径比F的小
C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
5．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( ) A．单质的化学活泼性：W ③硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤ 7．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是( ) A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝 8．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( ) A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF 9．(2016·山东潍坊高一检测)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是( ) A．原子半径：甲>丙 B．单质的还原性：丁>丙 C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 10．下列粒子半径比较中，正确的是( ) ＋＋＋＋ A．Na＜Mg2＜Al3＜K B．S2＞Cl＞K＞Ca2 －－－－ C．O2＞S2＞Cl＞Br －＋＋－ D．F＞Li＞Na＞S2 11．(2016·福建高一检测)四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( ) －－＋＋ A．原子半径Z ＋＋＋－＋－ 12．已知aAn， bB(n1)， cCn， dD(n1)是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述中正确的是( ) A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>c>d －＋－＋＋＋ C．离子半径：Cn>D(n1)>An>B(n1) D．单质还原性：A>B>C>D 二、非选择题 13．(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。 (2)已知某粒子的结构示意图为。 试回答： ①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 ②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、________、________。 ③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_______________________________。 14．(2016·厦门高一检测)A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。 (1)这4种元素分别是：A________，B________，C________，D________(填元素名称)。 (2)这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_________________。 (3)A与B形成的三原子分子的化学式是________，B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是________。 (4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是__________________。 15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。 (2)C在元素周期表中的位置是__________________________。 (3)C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________＞________(填化学式)。 (4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________。 16．根据提供的条件推断元素，并按要求填空： (1)第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式为___________。 (2)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________。 (3)短周期中某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素的原子结构示意图是________。 17．(2016·山东滨州高一检测)某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如表。 实验操作 实验现象 ①将用砂纸擦拭后的镁带与沸水反应，再向A.浮于水面，溶成一个小球，在水面上四处游反应后的溶液中滴加酚酞 动，随后消失，溶液变红色 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B．产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 ③钠与滴有酚酞的冷水反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气④镁带与2 mol/L盐酸反应 中燃烧 ⑤铝条与2 mol/L盐酸反应 D．剧烈反应，产生可燃性气体 E．生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的： _____________________________。 (2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。 (3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol/L盐酸、新制的氯水、饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。 (4)请你写出上述的实验操作对应的现象： ①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________(用A～F表示)。 写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式： 实验②____________________________________________， 实验⑥_______________________________。 (5)实验结论：_________________________________。 课下能力提升(三) 原子核外电子的排布 元素周期律 －－ 1．解析：选C OH中质子数为各元素的质子数之和，一个OH中的质子数是9个， － 电子数是10个。CH4中质子数是10，电子数是10，所以和OH中质子数不同，电子数相 ＋－ 同，故A错误；NH4中质子数是11，电子数是10，所以和OH中质子数不同，电子数相同， －－ 故B错误；NH2中质子数是9，电子数是10，所以和OH中质子数和电子数都相同，故C －－ 正确；Cl中质子数是17，电子数是18，所以和OH中质子数和电子数都不同，故D错误。 ＋ 2．解析：选C 核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质不一定相同，如K和－＋ Cl，A项错误；H核外没有电子，不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B项错误；阴离子的核外电子排布一般与同一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D项错误。 3．解析：选B 据所给出的微粒的结构示意图可知，所给出的微粒分别是碳原子、氟原子、钠离子、铝离子，故氟原子的氧化性最强。 －－ 4．解析：选C A项，C的非金属性比Si强，CH4比SiH4稳定；B项，O2与F核外 － 电子排布相同，F原子序数大，F半径小；D项，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4的强。 5．解析：选B 同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，B正确；同周期元素从左到右(除稀有气体元素)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；主族元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O、F无正价，D错误。 6．解析：选B 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正确；稳定性HAt 7．解析：选C 设A原子的L层上有x个电子，则有下表： K L M A 2 x B 2 2x x＋3 由原子核外电子的排布规则和上表A、B原子的电子排布关系可得，2x＝8，得x＝4。则A原子序数为6，B为17，故A是碳，B是氯。 ＋＋＋＋－－－－ 8．解析：选C Li、Na、 K 中半径最小的是Li，F、Cl、Br、I中半径最大－ 的是I，当分子最小，分母最大时，比值最小，故LiI阳离子与阴离子的半径之比最小。 9．解析：选D 由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化物是NH3，所以甲为H，乙为N；因丁的原子序数是4种元素中最大的，又因为丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al；丙的原子序数比N大但比Al小，又因为丙与H同主族，所以丙为Na。氢的原子半径最小，A错误；单质的还原性Na>Al，B错误；氮元素是同主族中非金属性最强的元素，故其氢化物的还原性最弱，C错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，因为氢氧化铝具有两性，故三者能相互反应，D正确。 10．解析：选B 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径 ＋＋＋＋－－＋＋ 越大，离子半径：Al3＜Mg2＜Na＜K，故A错误；离子半径：S2＞Cl＞K＞Ca2， －－－－－－＋＋ 故B正确；离子半径：Br＞S2＞Cl＞O2，故C错误；离子半径：S2＞F＞Na＞Li，故D错误。 11．解析：选B 由图可知，原子半径M>X>Y>Z，A项正确；非金属性X 12．解析：选B 四种元素在周期表中的相对位置：，所以原子序数：b>a>c>d， aA bB ＋－－＋＋＋ 原子半径：A>B>D>C，离子半径：D(n1)>Cn>An>B(n1)，单质还原性：A>B>D>C。 13．解析：(1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为 3y y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～ 5 8的正整数，故仅当y＝5，x＝3合理，该元素的核电荷数为15。 (2)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；③y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化 ＋＋ 铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O。 答案：(1) (2)①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 ＋＋ ③Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O 14．解析：A、B同一周期且r(A)>r(B)，故A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C)>r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)>r(C)，故D与C同周期且原子序数比C小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第三周期第ⅣA族的硅，D为第三周期第ⅠA族的钠，则A为碳，B为氧。 答案：(1)碳 氧 硅 钠 (2)H2O>CH4>SiH4 (3)CO2 Na2O2 (4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 15．解析：据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x－9，C为x－7，据题意有x－9＋x－7＝x，则x＝16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。 答案：(1)氮 硫 氟 (2)第二周期第ⅦA族 (3) HF H2S (4)＞ NH3＋HNO3===NH4NO3 16．解析：(1)结合周期数＝电子层数，故该元素最外层电子数是3，即铝元素，其最高 价氧化物是Al2O3，最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，与强碱反应的离子方程式是 －－ Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O。 (2)Ar的质子数与电子数都是18，则这四种氢化物分别是SiH4、PH3、H2S、HCl。 (3)最高正价与最低价的代数和为4，且最高正价与最低负价的绝对值之和是8，则该元素最外层电子数是6，即第ⅥA族元素，又因为氧元素无最高正价，故只能是硫元素。 －－ 答案：(1)Al2O3 Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O (2)SiH4 PH3 H2S HCl (3) 17．答案：(1)探究同周期元素性质的递变规律 (2)①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ＋－ (4)B F A D C E Cl2＋H2S===2HCl＋S↓ Al3＋3OH===Al(OH)3↓，Al(OH)3－－ ＋OH===AlO2＋2H2O (5)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(或同周期元素由左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强) 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容