组题:GJT
本试卷分为第一卷和第二卷,全卷共6页,满分100分,考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量: H-1 He-2 C—12 O—16 S-32 Cl—35.5 Na-23
第一卷 (36分)
一、单项选择题(2*6=12分,每小题只有一个选项符合题意)
1.在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A.Al3+、Cu2+ 、SO42ˉ、Clˉ B. Ba2+、K+、OHˉ、NO3ˉ C.NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Clˉ D.Na+、Ca2+、AlO2ˉ 、Clˉ 2.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3ˉ+OHˉ=CO2↑+H2O B.向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水
2HCO3ˉ+Ca2++2OHˉ=CO32ˉ+2H2O+CaCO3↓ C.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫
ClOˉ+SO2+H2O=HSO3+HClO D.硫酸铜和氢氧化钡溶液混合
Cu2++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 3.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( ) 高温
A.CO+H2O===== CO2+H2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O===4HF+O2 4. 下列说法正确的是( )
A.难溶于水的电解质一定是弱电解质 B. 硫酸钡难溶于水,但它是强电解质 C.某物质若不是电解质,就一定是非电解质
D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
1
-
5. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应: 3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关说法正确的是( ) A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
6. 将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm3,则该盐酸的
-
物质的量浓度是( ) A.
aab- -
mo1·L1B.mol·L1 22.422400ab1000ab- -
C.mol·L1D.mol·L1
2240036.5a2240036.5a二、不定项选择题(4*6=24分,每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得2分,多选、错选得0分)
7.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( ) .
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
8. 25℃时,在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中,由水电离产生的c(OHˉ)=1×10ˉ12mol/L,则
在此溶液中还可能大量共存的离子组有( ) A.Na+、Clˉ、NO3ˉ
B.K+、CH3COOˉ、SO42ˉ
C.NH4+、Fe3+、NO3ˉ D.NH4+、HCO3ˉ、SCNˉ 9. 在下列溶液中,各组离子能够大量共存的是( )
A.pH=7 的溶液:Clˉ 、CO32ˉ 、SO32ˉ、Na+ B.强酸性溶液中:NH4+ 、NO3ˉ 、CH3COOˉ 、K+ C.含大量HCO3- 的溶液中:Ca2+ 、Clˉ 、Al3+ 、NO3ˉ D.加入KSCN 显血红色的溶液中:Fe2+、Mg2+ 、Clˉ 、SO42ˉ
2
10.下列离子方程式不正确的是( )
A.Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合:Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O
+
+
B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合:
2AlO2ˉ+5H+ =Al(OH)3↓+Al3++H2O
C.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液
NH4++Al3++2SO42ˉ+2Ba2++5OH=AlO2ˉ+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
-
D.碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠:
Ca2+ + 2HCO3ˉ+ 2OHˉ= CaCO3↓+ 2H2O + CO32ˉ
11. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,
-
溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol) 之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量 浓度之比为( )
A.1∶1∶1 B.1∶1∶4 C.3∶3∶8 D.1∶3∶1
12. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):
① G → Q + NaCl ② Q + H2O→ X + H2
③ Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O
这五种化合物中,氯的化合价由低到高的顺序为 ( ) A.GYZQX B.ZXGYQ C.QGZYX D.GYQZX
第二卷 (64分)
三、非选择题(共64分)
13. (3*4=12分)现有以下物质:①NaCl晶体 ② 液态HCl ③ CaCO3固体 ④ 熔融KCl ⑤ 蔗糖 ⑥ 铜 ⑦ CO2 ⑧NaOH溶液 ⑨ KOH固体 ⑩ 酒精 以上物质中:
(1)能导电的是
(2)属于电解质的是 ,属于非电解质的是___________,既不是电解质也是不非电解质是的_____________________。 14. 写出下列物质在水中的电离方程式(2*6=12分) HCl H2SO3 CH3COOH Ca(OH)2
3
NaHSO4 NaHCO3
15.按要求写出下列反应的离子方程式(4*3=12分)
(1)铁溶于盐酸 ________________________________________________________ (2)氢氧化铜溶于盐酸 (3)硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液
16. (6分)常温下,某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+,他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 是需要检验的,而_________________是不需要检验的。其原因是_________________________________。 17. (5*2=10分)某主族元素R形成的离子R3+最外层有两个电子,在碱性条件下,R3+可被Cl2氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子,该阴离子在酸性条件下能将Mn2+氧化成MnO4ˉ,同时本身又被还原为R3+。试写出其中两个反应的离子方程式(不必确定R为何种元素): (1)_______________________________________________________________________; (2)_______________________________________________________________________。 18. (12分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:
NO3ˉ+4H++3e ===NO↑+2H2O. KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式 (2)反应中硝酸体现了________、________.
(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体,则转移电子的物质的量是________mol.
(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g,恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全
反应,则该样品的纯度为________.
(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是_________________ ________________________________________________________________________________。
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