化学选修四练习题

1、下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

r、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 D．从HF、HCl、

2、、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

HB催化剂CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 3、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 4、在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡

时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于 A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

SO3(g)＋NO(g)达到平衡，

5、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g)

2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g)

2z (g) △H2>0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

6、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）

达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）

A.不变 B.增大 C.减少 D.无法判断 7、下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

N2O4（气）

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

-+

8、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO+H对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

+

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

9、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

10、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A．液滴中的Cl由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e

2＋

－

―

4OH

－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－―

Cu 2＋11、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的

1有关数据如下（已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ·mol） 容器 反应物投入量 NH3的浓度（mol·L反应的能量变化 体系压强（Pa） 反应物转化率 1甲 1mol N2、3mol H2 ） c1 放出akJ p1 乙 2mol NH3 c2 吸收bkJ p2 丙 4mol NH3 c3 吸收ckJ p3 2 3 下列说法正确的是 A．2c1c3 B．ab92.4 C．2p2p3 D．α1+α3>1

12、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2

α1αα（g）2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a的值。 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n（平）=___________。 （4）原混合气体中，a∶b=_________________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）=________。 （6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________

13、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。 ⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：__________________________。

14、（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△

H＞0，请回答下列问题：

①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为 此反应的化学平衡常数K=

②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L-1，c（N）=amol•L-1；达到平衡后，c（P）=2mol•L-1’a= mol•L-1．

（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求． ①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是： A．CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol B．CH3OH（g）+3/O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-676.7kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热 （填“大于”、“等于”或“小于”）676.7kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol则氢气燃烧的热化学方程式为

②图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH（g）+3O2═2CO2+4H2O．则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是 ．

1、B 2、B 3、D 4、C 5、C 6、B 7、C 8、A 9、D 10、B 11、B 12、（1

）

13

n(NH×25%=32 mol×25%=8 mol (3)5∶4 (4)2∶3 (6)3∶3∶2

、（1） O 第三周期、第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H

2）

3） 34 H2SeO4 b

4 ）Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑ 2Al（OH）3 ＝＝Al2O3+2H2O

、 25% 0.5 0.6 大于 H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol CH3OH-6e-=CO2+6H+

)=

(2)

(5)1∶213（（（14负极