高二学业水平 化学

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al—27

S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ag－108 Ba—137 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3

分，共69分）

1．医学专家呼吁：过量补锌、全民补碘都是不科学的。这里的锌、碘应理解为 A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素 2．二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于

A．酸 B．氧化物 C．碱 D．混合物 3．下列变化属于化学变化的是

A．过滤 B．氧化 C．蒸馏 D．分液 4．下列化学用语正确的是

－

A．N2分子的结构式： B．S2的结构示意图：

C．盐酸电离方程式：HCl = H +＋Cl－ D．乙烯的结构简式：CH2CH2 5．下列物质中，属于电解质的是 A．氯气 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．蔗糖 6．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

A．NaOH B．H2O C．KCl D．H2SO4 7．下列元素在一定条件下，能实现“单质氧化物氧化物酸 ” 直接转化的元素是

A．硫 B．铝 C．铁 D．硅

2358．23592U是核电站的主要燃料，下列关于92U的说法正确的是

O2O2H2O A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为235 9．用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L水中含分子数是NA B．28g氮气含有的原子数是2NA C．1mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3NA D．常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是0.5NA

10．下列有关实验操作或现象描述正确的是

水 溶有SO2的 浓盐酸

品红溶液

100mL

水 MnO2

图1 图2 图3 图4 A．实验室用图1装置制备Cl2 B．加热后图2中溶液颜色恢复红色 C．用图3装置配制150 mL稀盐酸 D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水

11．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是

A．ClO2用于饮用水消毒 B．氧化铝用于制造耐火砖 C．Na2O2用于呼吸面具中供氧 D．Si用于制造光导纤维 12．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是

A．灼热的炭与CO2反应 B．生石灰与水化合 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．天然气在空气中燃烧 13．下各组物质中，属于同分异构体的是

2

A．O2和O3 B．11H和1H

C．(CH3)2CHCH3和CH3CH2CH2CH3 D．乙醇和乙酸 14．下列各组离子中，能大量共存的一组是

A．K+、NO3－、Na+、CO32－ B．Na+、Cl－、H+、HCO3－

C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－ D．Ca2+、CO32－、K+、OH－ 15．下列离子方程式中，正确的是

A．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ B．醋酸与NaOH溶液反应： H+＋OH－＝H2O

C．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓ 16．下列提纯物质的方法正确的是：

A．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中少量的H2SO4 B．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉

C．用氯水除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl

17．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是

A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键 B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇

C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

18．下列实验方法不正确的是

A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl

C．用丁达尔效应鉴别碳酸钠溶液和硅酸胶体 D．用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 19．下列反应中，属于加成反应的是

A．CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl

催化剂B．CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH

2CH3CHO＋2H2O

C．2CH3CH2OH＋O2D．

+2 Br催化剂Br + HBr

20．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是

金属（粉末编号 酸的浓度 酸的体积 反应温度 状） A 0.1mol Mg 6mol/L硝酸 10mL 30℃ B 0.1mol Mg 3mol/L盐酸 10mL 60℃ C 0.1mol Fe 3mol/L盐酸 10mL 60℃ D 0.1mol Mg 3mol/L盐酸 10mL 30℃ 21．利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品和下图装置，探究原电池的原理。下列结论错误的是

A．a为镁条、b为锌片时，镁条为负极

B．a为镁条、b为锌片时，导线中会产生电流 C．a为锌片、b为铜片时，铜极上发生还原反应

D．a为锌片、b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA

族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列正确的是 A．原子半径：CC D．元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

23．向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生

气体的体积(标准状况)之间的关系如右图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确V/L 的是

A．产生氢气的体积为1.68L B．产生二氧化氮的体积为1.12L 1.6

A B 1.1C．参加反应铁粉的总质量m2=5.6g D．原混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1 非选择题 (共31分)

mmmm(Fe)/0 二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分A．《化学与生活》

化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。 （1）（3分）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。 ②橡胶可以制造汽车轮胎。橡胶属于 （填字母）。

A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料 ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填字母）。 ．．．

A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬 C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块

（2）（5分）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量

的好坏和身体的健康指数越来越引起全社会的关注。

①人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 。

②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌。液氯注入

水中后，能杀死水中细菌的物质是 （填化学式）。

③过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行 。 硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式： 。 （3）（7分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。 ①燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。

②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾：

A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品。

在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。

③生活中常见的易拉罐有铝制和铁制的两种，请写出鉴别易拉罐成分的方法：

3

25．（6分）中学化学中的一些常见物质有下图转化关系。其中A、H为空气中主要成分，气

体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体（部分反应条件及生成物没有全部列出） A X F D E A G ①

② X B X

H

C D I 请回答下列问题。 （1）C的化学式为 。（2）X的电子式为 。

（3）写出反应①的化学方程式 。

（4）写出反应②的离子方程式 。 26.（10分）绿矾是一种重要的化工原料。 【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计。

实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。

方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂，如果观察到的现象

是 ；实验结论：证明绿矾样品没有被氧化。 方案2：取少量溶液，加入几滴 试剂，如果观察到的现象是 。

实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发

生反应的离子方程式 。 【问题2】以绿矾为原料可以制取聚合硫酸铁（SPFS）。聚合硫酸铁是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。其组成可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O(其中Fe为+3价)。工业上常用的一种制备流程为：

水解、聚合 减压、蒸发 绿矾 NaCOl3 SPFS酸性介质

取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.800 g。通过计算确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式为 。（写出计算过程）

高二学业水平测试化学热身训练 9

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C B B C C A A D B B D D 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 C A C D D A B B D D C 24．（15分） A．（1） ①石灰石（或CaCO3） ②C ③C （各1分） （2）①氨基酸、盐析（1分） ②HClO（1分）

③皮肤敏感试验（1分） 6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O（2分） （3） ① C + H2O CO + H2（2分） ②CD（2分）、 重金属污染（1分）

③略（2分）

B．《有机化学基础》

..O: H （1分） 25．（6分）（1）CuO （1分） （2）H: ..（3）4NH3+ 5O2

4NO + 6H2O （2分）

（4）3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋ 4H2O （2分）

26．（10分）

（1）①滴入KSCN溶液 溶液不变红色

②滴入酸性KMnO4溶液 溶液不褪色

Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ （各1分） （2）n(SO42-)= n(BaSO4)= 10.485g/233 g/mol=0.045 mol， （1分）

n(Fe2O3)=2.800/160 g/mol=0.0175 mol， （1分） n(Fe3＋)=2 n(Fe2O3)= 0.035 mol， （1分） 根据电荷守恒得：n(OH－)=3 n(Fe3＋)—2 n(SO42-)=0.015 mol。 （1分） 根据质量守恒求出水的物质的量n(H2O)= 0.054 mol

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