2020.12
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3.本卷命题范围：新人教版必修第一册第一章至第四章第二节。 可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 P 31 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I卷(选择题 共44分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是
A.欲渡黄河冰塞川(李白《行路难》) B.独宿江城蜡炬残(杜甫《宿府》) C.城头铁鼓声犹振(王昌龄《出塞》) D.要留清白在人间(于谦《石灰吟》) 2.某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的原子符号可能是 A.13Al B.13Al C.13C D.13C 3.下列各组中属于同位素关系的是
A.金刚石与石墨 B.T2O与H2O C.19K与20Ca D.19K与19K 4.下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A.Ti－Fe合金室温下能大量、快速吸收H2，可用作储氢材料 B.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C.生铁硬度大、延展性好，可用于制造机械 D.硬铝密度大、强度高，可用于制造飞机
5.氨基磺酸(化学式为NH3SO3)俗称固体硫酸，工业上常用作清洗剂、磺化剂等。下列有关氨基磺酸的叙述正确的是 A.其摩尔质量为97g
B.1 mol氨基磺酸含有的氧原子数为1.806×1024
40404039C.0.5 mol氨基磺酸的质量为48.5 g·mol1 D.0.5 mol氨基磺酸含质子的物质的量为50 mol 6.x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为 A.
－
9xx9yy－－－－
mol1 B.mol1 C.mol1 D.mol1 yyxx7.铒－169(169Er)原子核内含有101个中子，能用于缓解滑液性关节的病痛，在医学上有着重要的应用。下列有关说法中错误的是
A.铒是元素周期表中第68号元素 B.169Er与169Eu具有相同的质量数 C.169Er与169Eu原子核外电子数相同 D.169Er与
16463Eu具有相同的中子数
8.下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是
A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色液体：Fe3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H B.新制的氯水光照下产生气泡：2HClOO2↑＋2HCl C.氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO＋2H＝Fe3＋H2O D.铜片溶于氯化铁溶液：Fe3＋Cu＝Cu2＋Fe2 9.为除去铁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液 10.下列递变规律正确的是：
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金属性依次增强 C.H2S、PH3、HF、HCl的稳定性依次增强
D.Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 11.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B.钠比铜活泼，能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C.钠易与空气和水发生反应，实验室中钠通常保存在煤油中 D.Na2O2与H2O的反应中有O2生成，H2O是还原剂
12.三种常见物质a、b、c在一定条件下可发生如图所示的转化，则c为
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
光照
A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe(OH)2 D.Fe(OH)3
13.运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。则下列有关叙述正确的是 A.上述反应中Cl的化合价降低，KClO3被氧化 B.P在反应中作还原剂，发生还原反应
C.该反应中被还原与被氧化物质的物质的量之比为6：5 D.上述反应中消耗31 g P时，转移电子的物质的量为5 mol
14.某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属的质量的关系如图所示，则该金属可能是
A.纯锌 B.纯铁 C.镁铝合金 D.铜铁合金
15.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色试验结果为黄色。下列说法错误的是 A.气态氢化物的热稳定性：A A.称量时碳酸钠固体含有结晶水 B.移液时有液滴洒落瓶外 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.容量瓶没有干燥 第II卷(非选择题 共56分) 三、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。 [查阅资料] I.金属Ca的部分性质有： ①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应； － ②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热； ③Ca＋H2CaH2(固体) II.固体CaH2的部分性质有： ①常温：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑；②CaH2要密封保存。 [进行实验] 该小组同学设计的制取装置如图所示(固定装置略)。 回答下列问题： (1)写出仪器a的名称： 。 (2)写出Ca常温遇水发生反应的离子方程式： 。 (3)D中浓硫酸的作用是 。 (4)实验时，先 (填“打开A中活塞”或“点燃C中酒精灯”)，其目的是 。 [实验反思] 该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？ 他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下： 步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2样品，按图所示连接仪器(固定装置略)。 步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL。 (5)若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol1，当V＝ mL时(用m、Vm表示)，表明制得的CaH2样品是纯净的。 18.(12分)将0.2 mol·L1 H2SO4溶液逐滴加入到20 mL 0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液中，滴加过 － － － 程中溶液的导电能力变化情况如右图所示。回答下列问题： (1)反应的离子方程式为 。 (2)20 mL 0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液中Ba2的数目为 (用NA表示)。 (3)实验室用质量分数为98%、密度为1.83 g·cm －3 － ＋ 的浓硫酸配制100 mL 0.2 mol·L1 H2SO4 － 溶液。下列实验是必需的步骤，请把各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序 (只填各步骤的编号)。 a.溶解并恢复至室温 b.定容 c.计算 d.转移 e.量取 f.洗涤并混合均匀 g.反复倒转摇匀 (4)A点时消耗的H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为 。 19.(15分)FeCl3溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某兴趣小组模拟该实验过程，并回收Cu和蚀刻液(FeCl3溶液)的流程如下： 回答下列问题： (1)“蚀刻”时发生反应的化学方程式为 。 (2)证明反应I后所得滤液中不含Fe3的实验方法及预期现象是 。 (3)滤渣A的成分为 。试剂C是 (填写试剂的名称)。 (4)滤液B与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为 。 20.(15分)某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。 ＋ 回答下列问题： (1)方案①相关反应的离子方程式为 。由方案①和方案③可知Cl、Br、I的非金属性由强到弱的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)方案④相关反应的化学方程式为 。由方案②和方案④可知碱性：NaOH (填“>”或“<”)KOH。 (3)实验结论：同主族元素自上而下，元素的金属性逐渐 (填“增强”或“减弱”，下同)，非金属性逐渐 。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容