辽宁省锦州市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】

辽宁省锦州市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题

本试卷共8页。全卷满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：

1.将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 4.所有试题写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Fe 56 I 127

一、选择题：本题包括20个小题，共50分（1~10小题，每小题2分；11~20小题，每小题3分）。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）

A.丙烯的结构简式CH2CHCH3 C.羟基的电子式:O:H



B.甲烷分子的空间充填模型D.苯的最简式C6H6

2.下列关于药品和食品添加剂的说法中正确的是（ ） A.处方药的包装上印有“OTC”标识

B.阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体无害 C.果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，苯甲酸钠是一种抗氧化剂

D.味精能增加食品的鲜味，是一 种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 3.下列有关金属矿物冶炼的反应原理不正确的是（ ） A.2HgO△2HgO2

B.4Al3MnO2 高温 Al2O33Mn

C.2AlCl3 电解 2Al3Cl2

D.4COFe3O4 高温 3Fe4CO2

4.下列关于硝酸的说法不正确的是（ ）

A.二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸 B.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等 C.浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，生成一种气体和水

D.浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比1∶3）叫做王水，能溶解金、铂等金属

5.过氧乙酸是在抗新冠病毒和SARS病毒期间常用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化漂白作用。下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是（ ） A.二氧化硫

B.臭氧

C.氯水

D.过氧化氢

6.下列实验中，所选装置不合理的是（ ）

A B C D 灼烧海带

分子中氢原子的活泼性

7.下列有关材料的说法正确的是（ ）

比较乙醇中羟基氢原子和水

用SO2做喷泉实验

验证反应的热量变化

A.“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机高分子材料 B.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料

C.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料 D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

8.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）

A.和金属钠反应时断裂①键

B.在加热和有铜催化下与O2反应时断裂①和③键 C.和乙酸反应制备乙酸乙酯时断裂②键 D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

9.硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系（反应条件省略）。

下列判断不正确的是（ ）

A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质 C.反应③的原子利用率是100% D.反应④中稀H2SO4作氧化剂

10.2020年世界环境日主题：关爱自然，刻不容缓。下列有关环境保护的说法不正确的是（ ） A.推广使用燃煤脱硫技术，防治CO2、SO2污染空气，减少形成pH=5.6的酸雨 B.实施绿色化学，即利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染 C.工业上对溶解在水中的污染物可以采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理 D.合理施用化肥和农药，减少使用不当对土壤、大气、水源造成的污染

11.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 选项 A B C D 不纯物 CH4（C2H4） 乙酸（C2H5OH） C2H5OH（水） 乙酸乙酯（乙酸） 除杂试剂 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 生石灰 NaOH溶液 分离方法 洗气 分液 蒸馏 蒸馏 12.下列有关基本营养物质的叙述正确的是（ ） A.花生油属于高分子化合物，不能用来萃取溴水中的溴单质

B.总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量不变 C.一定条件下，所有的油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 D.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒

13.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是（ ）

A.乙烯与氢气发生加成反应

B.过程②吸收能量，过程③、④释放能量

C.催化剂可改变反应的能量变化 D.反应中有非极性键断裂、极性键形成

14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.17 g NH3中含有的电子数为8NA B.1 mol乙烷中含有极性键的数目为7NA

C.标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA D.28g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA

15.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下：

编号 1 2 3 4 5 电极材料 Mg、Al Al、Cu Al、C（石墨） Mg、Al Al、Zn 电解质溶液 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 浓硝酸 电流计指针偏转方向 偏向Al 偏向Cu 偏向石墨 偏向Mg 偏向Al 下列说法不正确的是（ ） A.实验1中Al作原电池的正极 B.实验2、3中溶液中的Cl移向A1

C.实验4中负极的电极反应式为Al3e4OHAlO22H2O

D.实验5中Al比Zn活泼，但Zn作负极，因为Zn与浓硝酸能反应，但Al与浓硝酸不能反应 16.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 操作 向某无色溶液中加入足量稀盐酸酸化A 的BaNO32溶液 用光照射装有甲烷和氯气的混合气体B 气体的试管 向蔗糖溶液中加3~5滴稀硫酸，将混合C 液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液没有银镜产生 蔗糖未发生水解 出现油状液滴 出现白色沉淀 溶液中一定存在SO42现象 解释或结论 颜色逐渐变浅，试管内壁甲烷与氯气发生了反应

中加入银氨溶液，水浴加热 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶D 液，将湿润红色石荔试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4 17.“神十”宇航员使用的氧气瓶的原料为聚酯玻璃钢。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法不正确的是（ ）

（甲）

（乙）

（丙）

A.丙物质的分子中，所有原子可能共平面

B.1mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气 C.甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物 18.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ④正丁烷的熔沸点高于异丁烷的熔沸点

⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于a g ⑥向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸并加热，溶液呈黄色 A.④⑤⑥

B.③⑤⑥

C.①②⑤

D.②④⑥

19.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应方程式：CH42NO2N2CO22H2O。在1L密闭

容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.50 mol NO2，测得CH4的物质的量nCH4随时间变化的有关实验数据见下表。

时间/min 组别 温度 0 10 20 40 50 n/mol ① ② T1 T2 nCH4 0.50 0.50 0.35 0.30 0.25 0.18 0.10 0.10 0.15 nCH4 a

下列说法不正确的是（ ） A.表格中对应的数据a应为0.15

B.组别①中，0～20min内，用NO2的浓度变化表示反应的平均速率为0.0125molL1min1 C.组别①中，反应达平衡时，CH4的转化率为80%

D.组别②中，T2温度下各物质均为气态，10min时容器内气体压强与初始气体压强比为11∶10

20.在标准状况下，2.24 L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，破石灰增重6.60g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05g。下列说法不正确的是（ ） A.烷烃属于饱和烃，烯烃属于不饱和烃 B.混合气体中烷烃的一氯代物只有一种 C.混合气体中的烯烃不存在同分异构体 D.混合气体中烷烃与烯烃的体积比为3∶1 二、非选择题：本题包括4个小题，共50分。

21.（11分）某化学实验小组通过实验探究SO2和NO2的性质。 第一组：利用如图装置来检验SO2的性质

序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ X 紫色石蕊溶液 Na2S溶液 酸性KMnO4溶液 实验现象 现象a 溶液中有淡黄色沉淀生成 溶液由紫色变为无色 （1）实验Ⅰ中，现象a是 。

（2）根据实验Ⅱ，推断SO2具有的化学性质是 。 （3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中一定含有的离子是K、Mn、H、OH和 。 （4）烧杯中发生反应的离子方程式是 。

第二组：利用如图装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。

+

2+

+



（1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是 。 （2）甲、乙分别是 （填字母）。 a.浓硫酸、五氧化二磷 c.碱石灰、无水氯化钙

b.碱石灰、碱石灰 d.无水氯化钙、五氧化二磷

（3）E装置中发生反应的化学方程式是 。

（4）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。

22.（11分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：

2SO2gO2g2SO3g。

图1

请回答下列问题：

图2

（1）反应过程的能量变化如图1所示，则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。 （2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 （填字母）。 a.增加O2的浓度 c.充入氦气

b.选择高效催化剂 d.适当降低温度

（3）下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。 a.2v正 O2v逆 SO2

b.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化

c.SO3的物质的量不再变化

d.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

（4）某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图2所示。

①2 min时，v正 SO2 （填“>”、“<”或“=”）v逆 SO2。

②用SO3的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是 molL1min1。 ③反应达到平衡时，O2的体积分数为20%，则a= mol。

（5）如图是利用原电池原理，将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。

催化剂a表面发生反应的电极反应式为 。

23.（15分）烃A是一种重要的基本有机化工原料，A与CO、H2O按物质的量比1∶1∶1反应生成B，G是一种高分子化合物。有关物质的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为 。 （2）G的结构简式为 。

（3）F中无双键，A→F的反应类型为 。 （4）下列说法正确的是 （填字母）。 a.有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色

b.有机物B与乙酸互为同系物

C.等物质的量的B、C分别与足量钠反应产生氢气的质量：B（5）D的所有含羧基的同分异构体的结构简式为 。 （6）B+C→D的化学反应方程式为 。

（7）实验室利用下图装置制取D，试管甲中为B、C和浓硫酸的混合物，并加入少量碎瓷片。

请回答下列问题：

①浓硫酸起到 和 的作用。 ②试管乙中盛放的溶液是 。

③试管乙中导管不伸入液面下，是为了 。

④实验后试管乙中观察到的现象是 。 24.（13分）

金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。 Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：

请回答下列问题：

（I）历史最久，技术和工艺也比较成然，但成本较高的海水淡化的方法是 法。 （2）从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO4，可将粗盐溶于水，然后进行下列

2

五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （填字母）。 A.⑤④②③①

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②④⑤①③

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，反应的离子方程式为 。 （5）从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br2反应的是 （填字母）。 A.NaCl

B.Na2CO3

C.Na2SO3

D.FeCl3

II.金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括 、 、过滤。 （2）用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时 。

（3）反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为 。 （4）写出反应II的化学方程式 。

2019~2020学年度第二学期期末考试高一化学答案

一、选择题：本题包括20个小题，共50分（1~10小题，每小题2分；11~20小题，每小题3分）。 题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 D 12 B 3 C 13 C 4 C 14 D 5 A 15 D 6 A 16 B 7 B 17 D 8 C 18 A 9 D 19 B 10 A 20 C 二、非选择题：本题包括4个小题，共50分。 21.（11分）

第一组：（1）紫色石蕊溶液变红（1分） （2）氧化性（1分） （3）SO42（1分） （4）

SO22OHSO32H2O（2分）

第二组：（1）分液漏斗（1分） （2）c（1分） （3）Cu4HNO3浓（不写“浓”或“↑”不扣分） CuNO322NO22H2O（2分）

（4）C装置中混合气体颜色变浅（或褪色）（1分） （5）缺少尾气处理（吸收）装置（1分） 22.（11分）

（1）放热（1分） （2）a b（2分）（写错不得分，少写一个扣1分） （3）a c（2分）（写错不得分，少写一个扣1分） （4）① >（1分） ②0.8（1分） ③6.5（2分） （5）SO22e2H2O23.（15分）

（1）醛基（1分） （2）

（1分） （3）加成反应（1分）

SO424H（2分）

（4）a b（2分）（写错不得分，少写一个扣1分）

（5）CH3CH2CH2COOH（1分） CH3CHCOOH（1分） （6）CH3CH2COOHCH3OH浓H2SO4△CH3CH2COOCH3H2O（2分）（没写可逆号扣1分）

（7）①催化剂（1分） 吸水剂（1分） ②饱和Na2CO3溶液（1分）（写错字或没写“饱和”不得分） ③防止倒吸（1分） ④液面上层有无色透明的油状液体产生，有香味（2分） 24.（13分）

I.（1）蒸馏（1分） （2）c（1分） （3）富集溴元素（1分） （4）SO2Br22H2O4H2BrSO42（2分）

（5）BC（2分）（写错不得分，少写一个扣1分） II.（1）蒸发浓缩（或加热浓缩）（1分）

冷却结晶（1分）

（3）Fe3I8（1分）

（2）减少KI在洗涤过程中的溶解（损失）（1分） （4）Fe3I84K2CO3Fe3O44CO28KI（2分）（不写“↑”不扣分）