4. 26：已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（ ） 4.4，2，1，-1/2 27：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ） 1.n,l,m,ms 28：甲醇和水之间存在的分子间作用力是（ ） 5.以上四种作用力都存在 29：下列化合物中存在氢键的是（ ） 1.HF 30：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ ） 4.苯和四氯化碳 31：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（ ） 2. 32：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（） 2. 33：下列原子的原子轨道能量与角量子数l无关的是（ ） 4.H 34：下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（ ） 4.2，2，1，+1/2 35：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（ ） 1.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc溶液 1：不属于共轭酸碱对的一组是 ( ) 4. 2：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（） 2. 3：在下列各组量子数中，合理的是（ ） 1.n = 2，l = 1，m = 0 4：下列分子中，属于极性分子的是（ ） 3. NH3 5：下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（ ）
1.50ml 0.2mol?L-1 HAc与50 ml 0.1mol?L-1 NaOH 6：元素电负性值可以预言的是（ ） 4.键的极性 7：
CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为 4.正四面体 8：下列化合物中存在氢键的是（ ） 1.HF 9：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ） 1.n,l,m,ms 10：中和50ml 0.2mol?L-1某一元酸溶液需要25ml NaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度3.0.4mol?L-1 11：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ） 4.4，4，0，+1/2 12：在多电子原子中，电子的能量取决于量子数（ ） 2.n, l 13：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ） 4.3，3，0，+1/2 14： H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在 2.分子间氢键 15：下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（ ） 4.2，2，1，+1/2 16：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（ ） 1.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc溶液 17：下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（ ） 4.n = 4, l = 3 18：可逆反应达到化学平衡的条件是 ( ) 4.υ正= υ逆, 19：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（ ） 4. 20： NH3的沸点比PH3的沸点高得多，主要是因为存在 4.氢键 21：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（ ） 3.HS- 22： BF3分子中，B原子所采取的杂化方式是 1. sp2 23：在医学上等渗溶液的渗透浓度为( ) 2.280 mmol?L-1-320 mmol?L-1 24：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（ ） 4. H2O 25：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（ ） 1. 26：在下列各组量子数中，合理的是（ ） 1.n = 2，l = 1，m = 0 27： BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是 1.sp 28： 符号c(H3PO4)=0.1mol?L-1表示
4. H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-1 29：下列分子中，属于极性分子的是（ ） 3. PH3 30： SiF4分子的空间构型为 2.正四面体 31： BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是 1.sp 32：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（ ） 3. HS- 33： 25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时， 1.
34：下列说法正确的是（ ）
3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱 35： H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在 4.氢键
1：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（ ） 4. H2O
：下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（ ） 2
4.n = 4, l = 3 3：下列化合物中存在氢键的是（ ） 1.HF
：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ） 4
2.溶液中OH-越多，其碱性越弱 5：下列各组元素按电负性大小排列正确的是 ( ) 2.F＞O＞Al
： CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为 6
4.正四面体 7：下列原子的原子轨道能量与角量子数l无关的是（ ） 4.H
：已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（ ） 8
4.4，2，1，-1/2 9：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（ ）
2.
：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（ ） 10
3.HS-
：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（ ） 11
1.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc溶液
：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ） 12
4.3，3，0，+1/2
：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（） 13
2. 14：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ） 1.n,l,m,ms
：中和50ml 0.2mol?L-1某一元酸溶液需要25ml NaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓15
度是（ ）
3.0.4mol?L-1 16： NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为 4.三角锥形
：人体血液中最重要的抗碱成分是（ ） 17
4.H2CO3 18：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（ ） 2.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc溶液
： 在配合物[PtCl2(NH3)2]中，中心原子的配位数是 193.4 20：下列分子中，属于极性分子的是（ ） 3. NH3
：甲醇和水之间存在的分子间作用力是（ ） 21
5.以上四种作用力都存在
22：元素电负性值可以预言的是（ ） 4.键的极性
：将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（ ） 23
1.90 g?L-1 NaCl溶液
：只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。 24
3. NH3?H2O
： NH3的沸点比PH3的沸点高得多，主要是因为存在 25
4.氢键
：可逆反应达到化学平衡的条件是 ( ) 26
4.υ正= υ逆,
：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ ） 27
4.苯和四氯化碳
：不属于共轭酸碱对的一组是 ( ) 28
4.
：已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（ ） 29
4.3，2，1，-1/2
： 符号c(H3PO4)=0.1mol?L-1表示 30
4. H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-1 ： 符号b(H3PO4)=0.1mol?L-1表示 31
1. H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol?L-1 ：下列配合物中命名正确的是（ ） 32
3. ：下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（ ） 33
4.2，2，1，+1/2 34：基态11Na原子最外层电子的四个量子数可能是（ ） 1.3，0，0，+1/2
： H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在 35
2.分子间氢键
1：下列化合物中存在氢键的是（ ） 1.HF 2：下列各组分子之 间仅存在着色散力的是（ ）
4.氮气和四氯化碳 3：酸碱质子理论认 为下列分子或例子中属于碱的是（ ） 3.Ac-
：元素电负性值可 4
以预言的是（ ） 4.键的极性
：下列缓冲溶液5
中，缓冲容量最大是（ ）
1.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc溶液 6：甲醇和水之间存 在的分子间作用力是（ ） 5.以上四种作用力都存在
7：下列分子中，属 于极性分子的是（ ） 3. NH3 8：下列各组分子或 离子中，不属共轭酸碱关系的是（ ） 2. ： 9
BF3分子中，B原子所采取的杂化方式是 1. sp2 10：下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（ ） 4.n = 4, l = 3 ：下列各组分子11
或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）
2.
：下列各组分子12
之间仅存在着色散力的是（ ）
4.苯和四氯化碳 ： 13
某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是 2.7-9 14： 某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是 2.5-7
：可逆反应达到15
化学平衡的条件是 ( )
4.υ正= υ逆,
：下列关于溶液16
酸碱性的说法中，错误的是（ ）
2.溶液中OH-越多，其碱性越弱
： 在配合物17
[PtCl2(NH3)2]中，中心原子的配位数是 3.4
18： BeBr2分子
中，Be原子所采取的杂化方式是 1.sp
：人体血浆中最19
主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（ ）
1.
20：下列各组量子
数中
（n,l,m,ms），不可能存在的是（ ） 4.2，2，1，+1/2
： 在CH3OH21
与H2O分子间存在的作用力是
4.取向力、诱导力、色散力、氢键 ： SiF4分子的 22
空间构型为 2.正四面体
23：下列说法正确
的是（ ）
3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱
：按照酸碱质子24
理论，下列物质中属于两性物质的是（ ） 3.HS-
：人体血液中最25
重要的抗碱成分是（ ） 4.H2CO3
： BeCl2分子26
中，Be原子所采取的杂化方式是 1.sp
27：下列各组量子
数中（n, l, m,
ms），不可能存在的是（ ） 4.4，4，0，+1/2 ：下列分子中，28
属于极性分子的是（ ）
3. PH3
： 某缓冲溶液的 29
共轭碱的Kb = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 2.7-9
：已知某原子中30
的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（ ） 4.4，2，1，-1/2
：在多电子原子31
中，电子的能量取决于量子数（ ） 2.n, l
32：已知某原子中
的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（ ） 2.2，1，1，-1/2
33： 符号
c(H3PO4)=0.1mol?L-1表示
4. H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-1
34：决定原子核外
电子运动状态的量子数是（ ） 1.n,l,m,ms
：不属于共轭酸35
碱对的一组是（ ）
3. 4. 1：不属于共轭酸碱对的一组是 ( ) 2：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（） HCl和Cl- 2. 3：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（ ） 4. H2O 4：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ ） 4.苯和四氯化碳 5：在下列各组量子数中，合理的是（ ） 1.n = 2，l = 1，m = 0 6：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（ ） 1. 7： BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是 1.sp 8： 在配合物[PtCl2(NH3)2]中，中心原子的配位数是 3.4 9：已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（ ） 4.4，2，1，-1/2 10： 在CH3OH与H2O分子间存在的作用力是 4.取向力、诱导力、色散力、氢键 11：下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（ ） 4.2，2，1，+1/2 12：甲醇和水之间存在的分子间作用力是（ ） 5.以上四种作用力都存在 13：下列配合物中命名正确的是（ ） 3. 14：下列分子或离子中不能作配体的是（ ） 4. CH4 15：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（ ） 4. 16： 某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 2.7-9 17：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（ ） 2. 18： 符号b(H3PO4)=0.1mol?L-1表示 1. H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol?L-1 19：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（ ） 2.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc溶液 20：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ ） 4.苯和四氯化碳 21：已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（ ） 4.3，2，1，-1/2 22：下列说法正确的是（ ） 3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱 23： 25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时， 1. 24： BF3分子中，B原子所采取的杂化方式是 1. 25： 某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范 围是 2.5-7 26： H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在 2.分子间氢键 27：下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（ ） 4.n = 4, l = 3 28： [Fe(en) 3]Cl3中，中心原子的配位数是 4.6 29：在医学上等渗溶液的渗透浓度为( ) 2.280 mmol?L-1-320 mmol?L-1 30：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ） 4.4，4，0，+1/2 31：中和50ml 0.2mol?L-1某一元酸溶液需要25ml NaOH溶液，该NaOH 溶液的物质的量浓度是（ ） 3.0.4mol?L-1 32：下列各组元素按电负性大小排列正确的是 ( ) 2.F＞O＞Al 33：人体血液中最重要的抗碱成分是（ ） 4.H2CO3 34：下列分子中，属于极性分子的是（ ） 3. NH3 35：元素电负性值可以预言的是（ ） 4.键的极性 1：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（ ） 4. H2O 2： BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是 1.sp 3：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是 （ ） 4. H2O 4： [Fe(en) 3]Cl3中，中心原子的配位数是 4.6 5：下列分子中，属于极性分子的是（ ） 4. O2 6：下列配合物中命名正确的是（ ） 3. 7：下列原子的原子轨道能量与角量子数l无关的是（ ）4.H 8：可逆反应达到化学平衡的条件是 ( ) υ正= υ逆, 4.9： BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是 1.sp 10：酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是（ ） 3.Ac- 11：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（ ） 4. 12：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ ） 4.氮气和四氯化碳 13：下列说法正确的是（ ） 3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱 14：下列配合物中命名正确的是（ ） 3. 15：下列分子或离子中不能作配体的是（ ） 4. CH4 16：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ） 1.n,l,m,ms 17：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ） 2.溶液中OH-越多，其碱性越弱 18： 人体血液中最重要的抗酸成分是 4. 19： NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为 4.三角锥形 20：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是 ( ) 1. H3O+ 21：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（ ） 1.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc溶液 22：将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（ ） 1.90 g?L-1 NaCl溶液 23： 在配合物[PtCl2(NH3)2]中，中心原子的配位数是 3.4 24： H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在 2.分子间氢键 25：元素电负性值可以预言的是（ ） 4.键的极性 26：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（2. ） 27：下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（ ） 1.50ml 0.2mol?L-1 HAc与50 ml 0.1mol?L-1 NaOH 28：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（ ） 3. HS- 29：中和50ml 0.2mol?L-1某一元酸溶液需要25ml NaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度是（ ） 3.0.4mol?L-1 30：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ ） 4.苯和四氯化碳 31： 25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时， 1. 32：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是 （ ） 1. 33：在下列各组量子数中，合理的是（ ） 1.n = 2，l = 1，m = 0 34：人体血液中最重要的抗碱成分是（ ） 4.H2CO3 35：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ ） 4.苯和四氯化碳 1：已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（ ）
4.4，2，1，-1/2
2：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ）
4.4，4，0，+1/2
3：不属于共轭酸碱对的一组是 ( )
4.
4：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（ ）
4. H2O
5：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是 ( )
1. H3O+
6：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（ ）
1.
7：下列各组元素按电负性大小排列正确的是 ( )
2.F＞O＞Al
8：下列分子或离子中不能作配体的是（ ）
4. CH4
9：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（ ）
3.HS-
10：下列分子中，属于极性分子的是（ ）
3. PH3
11：已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（ ）
4.3，2，1，-1/2
12：不属于共轭酸碱对的一组是（3. ）
13：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ ）
4.苯和四氯化碳
14： H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在
2.分子间氢键
15：元素电负性值可以预言的是（ ）
4.键的极性
16：在下列各组量子数中，合理的是（ ） 17：下列分子中，属于极性分子的是（ ）
3. NH3 18： 人体血液中最重要的抗酸成分是 4.
19：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ ）
4.氮气和四氯化碳
20：在下列各组量子数中，合理的是（ ）
1.n = 2，l = 1，m = 0
21：在医学上等渗溶液的渗透浓度为( )
2.280 mmol?L-1-320 mmol?L-1
22：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ）
4.3，3，0，+1/2
23：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ）
2.溶液中OH-越多，其碱性越弱
24： 25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，
1.
25：下列分子中，属于极性分子的是（ ）
3. NH3
26：下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（ ）
1.50ml 0.2mol?L-1 HAc与50 ml 0.1mol?L-1 NaOH
27：下列原子的原子轨道能量与角量子数l无关的是（ ）
4.H
28： 某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶
液的缓冲范 围是
2.5-7
29： NH3的沸点比PH3的沸点高得多，主要是因为存在
4.氢键
30：下列配合物中命名正确的是（ ）
3.
31：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（ ）
3. HS-
32： 某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶
液的缓冲范
围是
2.7-9
34：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（ ）
4.
35：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（ ）
2. ：n 2
=4 ，l =2 轨道的名称为4d。 正确 3：由极性键组成的分子一定是极性分子。 错误 ：要使4
沉淀完全，必须加入过量的沉淀剂，加入的沉淀剂越多，则生成的沉淀也越多。 错误 ：n 5
=3 ，l =2 轨道的名称为3d。
窗体顶端 1：基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，0，0，1/2。 正确
正确 ：量子6
力学所说的原子轨道是指波函数
Ψn.l.m.（电子云的形状）。 正确 7：化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。 错误 ：将H8
原子的电子从1s轨道激发到3s轨道所需要的能量，要比激发到3p轨道所需的能量少。 错误 ：配位9
滴定法测金属含量时，最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
正确 ： 10
某酸的pKa= 4.5，则其共轭碱的pKb = 9.5 正确 11：化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。 错误 ：n 12
=3 ，l =1 轨道的名称为3p。 正确 13：
n=2 ，l = 1 轨道的名称为2p。 正确 ：14
5.0g？L-1 NaCl溶液不是等渗溶液。 正确 ：在配15
位化合物中，中心原子的配
位数一定等于配体的数目。 错误 16： 卤素分子 F2 , Cl2 , Br2 , I2 之间只存在着色散力,色散力随相对分子量的增大而增大,因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。 错误 ： 17
基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，1，0，1/2。 正确 ：酸碱18
质子理论认为：凡是能给出质子的物
质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。 正确 19： 难溶强电解质Ksp大的溶解度不一定大 正确
：将氢 20
原子的电子从1s轨道激发到2s轨道所需要的能量，要比激发到2p轨道所需的能量少 错误
：对于 21
非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。 正确
：酸碱 22
质子理论认为，凡能给出质子的物质都是碱。
正确 ：将氢23原子的1s电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需的能量要少。 错误 ：酸碱24
质子理论认为，凡能给出质子的物质都是碱。 错误 25：由极性键组成的分子一定是极性分子。 错误
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