A组 2018-2019年模拟·基础题组
一、选择题
1.(2018广东佛山月考)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( ) A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.一氧化氮
2.(2018广东肇庆模拟)下述实验不能达到预期目的的是( )
选项 实验内容 A B C 将铜片分别与浓、稀硝酸反应
实验目的 探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置 比较氯气与溴的氧化性强弱 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有漂白性 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再D 探究浓硫酸的脱水性 加入少许浓硫酸,迅速搅拌 3.(2018湖南长郡中学月考,5)化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中,属于这种情况的是( ) ①过量锌与18 mol/L的硫酸反应;
②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应; ③浓盐酸与过量的MnO2反应; ④过量铜与浓硫酸反应; ⑤过量稀硝酸与银反应;
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。
A.②③④⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥
4.(2018天津七校联考,10)下列关于SO2性质的分析,正确的是 ( ) A.通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成
B.通入FeCl3溶液中,有S生成 C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成 D.通入KI溶液中,有I2生成
5.(2018北京西城一模,11)欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl,进行如下实验:
①将气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a;②滤去沉淀a,向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀b。 下列说法正确的是( )
A.沉淀a为AgCl B.沉淀b为BaCO3 C.气体中含有SO2 D.气体中没有HCl
6.(2018江苏扬州中学二模,5)下列有关物质的性质与应用均正确的是( ) A.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性,可用于杀菌消毒 B.氨气是一种碱性气体,可用P2O5或无水CaCl2干燥
C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力 D.油脂在碱性条件下易水解,可用于制肥皂
7.(2018山东潍坊一模,14)某氧化变质的亚硫酸钠样品,测得其中含氧量为a%,则含硫量为( ) A.1-a% B.1-a% C.(1-a%) D.无法计算 二、非选择题
8.(2018重庆南开中学模拟,20)某研究小组利用下图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。
实验步骤与现象如下:
①检查装置气密性,向A中加入5 mL浓硫酸,打开K,将铜丝伸入浓硫酸中,给A处加热,观察到B中品红溶液褪色,再关闭K。
②实验过程中观察到A中液面下铜丝变黑,产生气泡,液面上方产生大量白雾,一段时间后溶液中有白色固体出现,抽出铜丝,停止加热。 请回答下列问题:
(1)溶液中白色固体是 (填化学式),C中CCl4的作用是 。
(2)取出铜丝,用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中,铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式: 、 。
(3)分离出C中的上层液体,滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液,有白色沉淀产生。 ①分离的操作名称为 : ②白色沉淀为 ; ③产生白色沉淀的原因可能是 。
B组 2018-2019年模拟·提升题组 时间:30分钟 分值:65分
一、选择题(每小题6分,共36分)
1.(2018河南省级示范高中联考,4)下列各种溶液中通入足量的SO2后,既无沉淀又无气体产生的有( ) ①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO ⑨C6H5ONa A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
2.(2018江西南昌月考,12)下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥的是( ) ①Cl2;②O2;③H2;④SO2;⑤CO;⑥NH3;⑦CH4;⑧NO2;⑨CO2。 A.②③⑤⑦ B.①③⑦⑧ C.③⑤⑦⑨ D.②③⑥⑦
3.(2018福建福州一模,9)下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色
+2+3+
B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe+O2 2Fe+2H2O C.溶液酸性A>B>C
D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
4.(2018江苏启东模拟,12)下列因果关系叙述正确的是( ) A.SO2具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液褪色
B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 C.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属单质反应的产物中Fe也显+3价
5.(2018福建四地六校联考,12)已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。则甲和X不可能是( )
A.甲为C,X为O2
B.甲为SO2,X为NaOH溶液 C.甲为Fe,X为Cl2
D.甲为AlCl3溶液,X为NaOH溶液
6.(2018湖南衡阳模拟,13)在标准状况下,向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol/L B.0.05 mol/L C.1 mol/L D.0.1 mol/L 二、非选择题(共29分)
7.(2018辽宁沈阳模拟,24)(14分)某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况。
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整。
(2)实验中他们取6.4 g 铜片和12 mL 18 mol·浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式: ;
②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 ; (3)为定量测定余酸的物质的量浓度,该小组学生进行了如下设计: 先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种,你认为下列实验方案中可行的是 (填写编号,仅有一个正确)。
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 请你从不可行的方案中选出一例进行分析:
[要求标明不可行的方案序号,说出不可行的理由及造成的误差(偏高或偏低)]。
(4)请你再设计一种其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计
算) 。
8.(2018北京西城二模,28)(15分)某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料:SO2Cl2在常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。 Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。 Ⅲ.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。
Ⅳ.用如图所示装置收集满Cl2,再通入SO2,集气瓶中立即产生无色液体,充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究。
-(1)研究反应的产物。向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有S、Cl,证明无色液体是SO2Cl2。
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式: 。
-②检验该溶液中Cl的方法是 。
(2)继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
①该白色沉淀的成分是 。
② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式,并阐述理由
A组 2018-2019年模拟·基础题组
一、选择题
1.A 氢硫酸、硫酸亚铁、一氧化氮会被空气中的氧气氧化而变质,过氧化钠不与空气中的氧气反应,所以选A。 2.C C项,将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,可说明SO2具有还原性,不能证明SO2具有漂白性,故C错误。 3.A ①过量锌与18 mol/L的硫酸反应,锌先与浓硫酸反应再与稀硫酸反应,硫酸能完全反应;②合成氨的反应是可逆反应,过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应,氮气不能完全反应;③浓盐酸与过量的MnO2反应,随反应进行盐酸变稀,反应会停止,盐酸不能完全反应;④过量铜与浓硫酸反应,随反应进行硫酸变稀,铜与稀硫酸不反应,硫酸不能完全反应;⑤浓、稀硝酸都能与银反应,稀硝酸过量时银能完全反应;⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应,由于生成的硫酸钙微溶,覆盖在石灰石表面,阻碍反应继续进行,石灰石不能完全反应;故选A。 4.B 盐酸的酸性强于H2SO3的酸性,故A项错误;Fe可将SO2氧化为S
-3+
-
,B项正确;氯水具有强氧化性,可将SO2
氧化为S,C项错误;SO2与I不反应,D项错误。
5.C 气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a,则该沉淀可能为AgCl或Ag2SO4或AgCl和Ag2SO4,因为在酸性条件下N具有强氧化性,能将SO2氧化为S,故A、D项错误;向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,还有沉淀产生,该沉淀一定是BaSO4,故气体中含有SO2,C项正确;AgNO3经过酸化,故过滤后加入Ba(NO3)2溶液不会产生BaCO3沉淀,B项错误。
6.D A项,Na2O2不是碱性氧化物;B项,P2O5为酸性干燥剂不能干燥NH3,CaCl2能和氨气反应生成配合物,故不能用CaCl2干燥NH3;C项,SO2和Cl2等体积混合后发生反应:SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4,生成的盐酸和硫酸不具有漂白能力。
7.C 某氧化变质的亚硫酸钠样品成分为Na2SO3和Na2SO4,混合物含氧量为a%,则钠和硫的含量为(1-a%),观察二者化学式可知,混合物中钠和硫的物质的量之比为2∶1,质量之比为23∶16,则含硫量为二、非选择题
8.答案 (1)CuSO4 防倒吸 (2)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(1-a%),选C。
Cu+H2SO4(浓) CuO+SO2↑+H2O
(3)①分液 ②BaSO4 ③装置中的O2参与了反应
解析 (1)CCl4的作用为防止倒吸。(2)由洗净后的铜丝伸入稀硫酸中变亮,且溶液变蓝,可知铜丝变黑是因为在其表面生成了CuO,为铜丝被浓硫酸氧化所致。(3)分离互不相溶的液体用分液法。
B组 2018-2019年模拟·提升题组
一、选择题
1.B ①Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后,既无沉淀又无气体产生;②Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后,既有沉淀又有气体产生;③Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应,产生难溶于水的S;④BaCl2溶液中通入足量的SO2后,不发生反应,既无沉淀又无气体产生;⑤Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后,发生氧化还原反应,产生硫酸钙沉淀;⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后,发生氧化还原反应,产生NO;⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后,反应产生硫酸,既无沉淀又无气体产生;⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后,发生氧化还原反应,产生NaCl和硫酸,既无沉淀又无气体产生;⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后,会产生难溶于水的苯酚,有沉淀生成。因此选项是B。
2.A Cl2、SO2、NO2、CO2能够与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥;O2、H2、CH4、CO不与浓硫酸和氢氧化钠反应,既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥;NH3为碱性气体,能够与浓硫酸反应;故选A。
3+2+3+
3.A A项,SO2与Fe发生氧化还原反应生成Fe,若二氧化硫足量,则溶液中无Fe,加入KSCN溶液,溶液不变红
3+
色;若二氧化硫不足,则溶液中有Fe,加入KSCN溶液,溶液显红色,正确。B项,电荷不守恒,错误。C项,溶液A
+2+
转化为溶液B后溶液酸性增强,错误。D项,FeO与H反应生成Fe,故溶液C不能转化为溶液A,错误。
4.B SO2使酸性KMnO4溶液褪色,表现还原性,A不正确;浓硝酸中的HNO3见光会分解生成NO2,NO2溶解在浓硝酸中使溶液显黄色,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色,B正确;钠是活泼的金属,极易和水反应生成氢氧化钠和氢气,所以即使Na的金属性比Mg强,也不能用Na与MgCl2溶液反应制取Mg,C不正确;Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,但在与其他非金属单质反应的产物中Fe不一定显+3价,例如Fe与S反应生成FeS,D不正确。 5.C 铁和氯气反应时,无论谁过量,产物都是FeCl3,而FeCl3与Cl2无法继续反应。
6.D 向氢硫酸溶液中通入二氧化硫,发生反应:2H2S+SO2 3S↓+2H2O,溶液pH=7时,二氧化硫与硫化氢恰好反应,此时消耗二氧化硫112 mL,n(SO2)==0.005 mol,根据化学方程式可知n(H2S)=0.005 mol×2=0.01 mol,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L,故选D。
二、非选择题
7.答案 (1)
(2)①Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
②随着反应进行,硫酸被消耗,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸和铜不反应 (3)E
误差(偏高或偏低) A 碱石灰除吸收二氧化硫外还能吸收水,测得二氧化硫质量增大 偏低 B 高锰酸钾溶液中含有硫酸,与氯化钡反应生成沉淀质量增大 偏低 C 二氧化硫在水中溶解,收集到的二氧化硫体积减小 偏高 亚硫酸钡在空气中烘干及称重过程中部分被氧化生成硫酸钡,D 偏低 使固体质量增大 (4)方案一:①取反应后溶液,向其中加入足量锌;②收集并测定氢气的体积;③通过氢气体积计算剩余硫酸的物质的量浓度
方案二:①取反应后溶液,向其中加入过量的氢氧化钠溶液,至氢氧化铜完全沉淀;②过滤、洗涤、(低温)干燥、称量至恒重;③根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量,进而计算剩余硫酸的物质的量浓度
方案三:反应结束后将烧瓶中的铜片取出,洗净、烘干、称其质量,根据其质量计算已反应的硫酸的量,进而计算余酸的物质的量浓度(合理方案均可)
解析 (1)SO2密度大于空气,收集时应该长进短出。
方案序号 分析 (2)①铜跟浓硫酸反应的化学方程式为Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,原因是随着反应进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸和铜不反应。 8.答案 Ⅰ.+6价
Ⅱ.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O Ⅲ.浓硫酸
Ⅳ.(1)①SO2Cl2+2H2O H2SO4+2HCl
②取少量该溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液
-中有Cl (2)①BaSO4
②SO2+Cl2 SO2Cl2;由于白色沉淀是BaSO4,所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应
解析 Ⅰ.在化合物中,各元素的化合价的代数和为0。化合物SO2Cl2中氧元素为-2价,Cl元素为-1价,故S元素的化合价是+6价。
Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
Ⅲ.在收集氯气前,应先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,再通过浓硫酸除去氯气中的水蒸气。 Ⅳ.(1)①SO2Cl2与H2O反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O H2SO4+2HCl;
②溶液中存在S和Cl,因S与Ag反应也能产生白色沉淀,干扰Cl的检验,所以在检验Cl之前必须将S除去。
(2)因反应后产生了白色沉淀,所以分离后的气体中必定含有SO2和Cl2,即SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。
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