一.选择题
1.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是 ( )
A.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械 B.铁具有良好的导热性,可以用于制造炊具 C.铝合金轻而坚韧,可作汽车、飞机和火箭的材料 D.铅锑合金的熔点较低,电阻较大,常用于制成发热体 2.下列化学方程式书写正确的是（ ） A．
2Fe+6HCl=2FeCl2+3H22Mg+O2 点燃 2MgO B．
Cu+FeSO4=CuSO4+Fe
Fe2O3+CO 高温 Fe+CO2C．D．
3.完全由我国自主开展设计的首艘国产航母于2018年交付海军。航母的外壳和甲板都是由特殊钢加工而成。下列关于钢的说法正确的是 A.钢属于混合物
B.钢的含碳量比生铁高
C.钢的硬度比纯铁硬度小 D.钢不导电也不导热
4.关于金属腐蚀的知识，下列说法正确的是（ ） A．古代金银制品能保存至今是因为它们金属活动性强 B．铜器保存在潮湿的空气中不会生成铜绿
C．铝锅比较耐用，是因为铝锅表面有一层致密的氧化薄膜 D．不锈钢制成的厨具不易生锈，是因为它不含铁
5.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法错误的是（ ）
A.金银铜铁都是重要的金属资
源
B.金银的化学性质比铜铁更稳定
C.自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在 D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
6.下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A．用排水法收集氧气结束后，为避免水槽中的水进入试管，应先把导管从水中取出，再熄灭酒精灯
B．用相同质量的锌粉、铁粉分别与相同体积、溶质质量分数分别为10%、5%的盐酸反应，来比较锌和铁的金属活动性强弱
C．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌，得到溶质质量分数为5%的溶液
D．将100mL的水和100mL的酒精混合，得到200mL的酒精溶液 7.下列说法不符合事实的是（ ）
A. 铁锈的主要成分是四氧化三铁 B. 在常温下，镁比铝更容易与氧气发生化学反应 C. 钢铁生锈是缓慢氧化
D. 硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器
8.下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ） A. FeCl3 B. FeCl2 C. MgCl2 D. ZnCl2 9.工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应。若要生产含铁97%的生铁231t,需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量最接近 A．224t
B．280t
C．320t
D．400t
10.将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是( )
A.滤渣中一定有Ag、Cu B. 滤渣中可能有Ag、Cu、Al C.滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3 D. 滤液中一定没有AgNO3 11.以下说法正确的是（ ） A．常温下金属都是固体
B．铝比铁抗腐蚀能力强，铝没有铁活泼 C．青铜、生铁、焊锡均属合金 D．木炭和ZnO在高温条件下不能反应
12.某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（ ）
A. 滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+ B. 滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+ C.滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D. 滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
13.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示： 甲 乙 丙 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A. 甲>丙>乙 B. 甲>乙>丙 C. 乙>丙>甲 D. 丙>乙>甲
14.现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性顺序是（ ）
A. 甲＞乙＞丙＞丁 B. 丁＞乙＞丙＞甲 C. 丙＞乙＞丁＞甲 D. 乙＞甲＞丁＞丙
二.填空题
15.生活与化学密切相关。
（1）天然气的主要成分 ________。
（2）活性炭可用于作除臭剂，这是因为活性炭具有________。 （3）铁制品容易生锈的环境是________。 （4）家庭生活中一种节水做法是 ________。 （5）关闭燃气开关灭火，运用的原理是________。
（6）生活中将硬水转化为软水常用的方法是________。 16.厉害了，我的国。近年来，我国军事、科技出现井喷形势。
（1）我国的高铁网络已经基本形成。高铁运行靠电力驱动，输电线与高铁列车通过石墨电刷连接，这主要是利用了石墨具有优良的_____性能。
（2）天舟一号货运飞船于2017年4月20日19时41分35秒在文昌航天发射中心由长征七号遥二运载火箭成功发射升空，为保障航天员的健康体魄，后勤部门为他们提供的主食是易于消化的面包、米饭等食物这些食物中主要富含_____（填一种基本营养素）。
（3）某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池的工作原理是FePO4+Li⇌LiFePO4，在LePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是_____。 （4）国产C919客机的制造中使用了第三代锂铝合金材料。已知：铯的金属活动性强于钾，则铝的金属活动性_____（填“强”或“弱”）于铯。 17.我国古代掌握了多种金属冶炼技术。
（1）春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，该反应的化学方程式为_______。
（2）西汉时期，刘安《淮南万毕术》记载有“曾青得铁则化为铜”，其含义是把铁片放入硫酸铜溶液中置换出铜，该反应的化学方程式为______。 （3）2015年，海昏侯墓出土了大量的青铜器，其表面有绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。试推测铜生锈是铜与氧气、水、_______共同作用的结果。
18.以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略，各步反应均是恰好完全反应）。图中A、B、X、Y均为无色气体；E、F为常见金属。回答下列问题：
（1）根据上图判断：B的化学式为_____；Y的化学式为______； （2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式______；
（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例，说明X还能发生化合反应，请写出反应的化学方程式______。
三.实验探究题
19.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)
(1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象___________________________________；反应的化学方程式是______________________________。
(2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是_____________________。
(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是________________________；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。他们的实验：X是金属Fe，Y是________溶液(写出化学式)。
20.“暖贴”是人们冬天常用的一种取暖用品。某化学兴趣小组对“暖贴”的成分及发热原理进行了探究。
(1)“暖贴”原料中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质,其发热原理就是利用铁生锈来放热,其中一种生成物是Fe(OH)3,请写出反应的化学方程式: ______ 。
(2)检验原料中含有铁粉。用磁铁吸引黑色粉末,发现部分黑色粉末被吸引;取少量附着在磁铁上的粉末于试管中,加入适量稀盐酸,通过观察到的现象是产生气泡、 ,可以得出的结论是原料中含有铁粉。
(3)检验原料中含有活性炭。“暖贴”中的活性炭的作用是利用它能 大量潮湿的空气,为铁粉氧化提供条件。小明用如图所示方法实验,将“暖贴”的原料样品放在燃烧匙中,在酒精灯上加热,观察到烧杯内壁变浑浊,说明原料中含有活性炭。此方案 (填“可行”或“不可行”)。若可行,写出其理论依据;若不可行,请写出合适的方案: 。
(4)探究“暖贴”中铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质的作用,实验数据如下表:
实验药品及用量 实验编号 铁粉/g 对照组 2 活性炭氯化钠水/g /g /g 0.4 0.4 0.4 0.4 0 0.2 0.2 0 0.2 8 8 8 0 8 反应时间/min 10 10 10 10 10 温度上升值/℃ 60 0 30 6.5 3.7 1 0 实验组 2 2 3 2 4 2 a ①分析对照组与实验组第 组的数据,能证明氯化钠能加快铁粉的锈蚀速率。
②实验组第4组数据:a= 。
(5)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.“暖贴”在使用前要密封保存 B.“暖贴”使用后剩余物可以回收利用 C.利用铁生锈的原理,铁粉还可用于食品保鲜
四.计算题
21.“黄铜”是铜锌合金，可塑性好，耐腐蚀，许多“金色”饰品就是用它来制作的。现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，请结合下列图示计算。
（1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为____g。 （2）完全反应时生成硫酸锌的质量是______克。
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