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第一节弱电解质的电离(第一课时)
强弱电解质
1、下列属于电解质的是： （ ） A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体
2、下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是 A．金属钠
B．三氧化硫 C．氯化钠
D．乙醇
（ ）
3、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ） A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖
4、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
5、下列说法正确的是 （ ） A、 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。 B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。
C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。 D..强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。
6、相同温度下，物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是 （ ） A、盐酸=硫酸=醋酸 B、盐酸>硫酸>醋酸 C、硫酸>盐酸>醋酸 D、醋酸>盐酸>硫酸
7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （ ） A、1mol/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子 A.在熔化时NaHSO4====Na++H++SO42- 2SO3C．NaHCO32H++SO32-
8．下列电离方程式正确的是 （ ）
Na++H++CO32- D．CaCO3===Ca2++CO32-
－
－
9、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑ B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42＋Ba2＝BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋2CH3COO＋H2O＋CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3＋4H＝Cu2＋NO↑＋2H2O
10、下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。__________________________是电解质；_________ ____是非电解质；____________________既不是电解质，也不是非电解质。 11、下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_________________________是强电解质___________________________是弱电解质。 12、阅读并填写下面表格的内容（强弱电解质比较）
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物质结构 强电解质 离子化合物(强碱、大多盐)。 某些具极性键的共价化合物 （强酸）。 弱电解质 某些共价化合物（如弱酸）。 电离程度 在溶液中存在的微粒 相同条件下的．．．．导电性 实例 溶于水的部分完全电离 溶于水部分电离 强酸： ①中强酸： 强碱： 弱酸：如HF＞醋酸＞碳酸＞HClO、H2S 大多数盐类： 可溶盐： 难溶盐： ②可溶弱碱： 难溶弱碱： 难溶中强碱 ③其它：水 Al(OH)3 电离方程式 H2SO4 Ba(OH)2 ①CH3COOH ②NH3·H2O 13.问题讨论：几个一定和几个不一定：
①溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比
②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性
③强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性____ 弱 ④强电解质溶液的导电性 比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.
14．在a、b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 ；原因是 。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b，反应完毕后生成气体的总体积是a b（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。
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第一节弱电解质的电离(第二课时) 电离平衡的建立及影响因素
1．在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 6 mol·L-1 醋酸和20 mL 6mol·L-1 氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则 （ ） A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗 C．灯光明暗程度变化不大 D．灯光变亮 A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
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2．下列说法中，正确的是 （ ）
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D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。 A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
4．NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是 （ ） A．H+ B．Na+ C．SO42- D．HSO4-
A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
6．把固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的 （ ） A．自来水 B．3 C．醋酸 D．4Cl
7．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀 A．H2O B．NaOH固体 C．CH3COONa固体 D．NH4C1固体
8．下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是 （ ） A．向亚硫酸钠溶液中加入液态溴 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气 9．在平衡体系Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ）
A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体
（ ）A．氢离子
3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）
5．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 （ ）
H2SO4溶液中加入 （ ）
10．在醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是
浓度变小
B．醋酸的浓度减小
D．醋酸根离子浓度变小
C．酸性增强，PH变小
－1
11.在含有酚酞的0.1 mol·L
A.变蓝色 C.变浅 25℃醋酸 改变的条件
氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
B.变深
D.不变
12、弱电解质的电离运用勒夏特列原理分析填写下表： CH3COOH CH3COO - + H+ 电离平衡移动方向 C（CH3COO-） 变化 C（CH3COOH）变化 H++HCO3—，HCO3—C（H+） 变化 H++CO32-。在碳酸稀溶液加入少量NaOH溶液 加入少量盐酸 加入醋酸钠粉末 加入浓醋酸少许 加水稀释 加热 13．碳酸是一种弱酸,其电离方程式为H2CO3中， 离子最多， 离子最少（碳酸电离的离子）。
14．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O----完整版学习资料分享----
HCl+HClO，
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HClOH++ClO-，达到平衡后
⑴要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号）
A．SO2 B．Na2CO3 C．HCl D．NaOH
⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。
15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
导电能力⑴O点导电能力为0的理由是
b a O c ⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 ⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是
⑷要使c点c(Ac— )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）
加水体积 ① ②
③ ④ 。 16．使用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在CH3COOH作、现象及实验能说明的问题）。
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第一节弱电解质的电离(第三课时)
电离平衡常数
CH3COO- + H+的电离平衡（要求写出简单操
1．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，
HIn（溶液）H+（溶液）+In-（溶液） 红色 黄色
浓度为的下列溶液 ①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤氨水其中能使指示剂变红的是 （ ）
A．① B．②⑤ C．①④ D．①④⑤ 2．向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）
3．在／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： （ ） CH3COOH
CH3COO-+H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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4.区分强电解质和弱电解质的依据是 A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物 C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱
5．关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 （ ） A．强电解质的溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 6.在二氧化碳的饱和溶液中，C（H+）和C（CO32-）的比值
A．等于1
B．等于2
C．大于2 D．1—2之间
（ ）
7．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．甲酸能与水以任意比互溶 B．1mol/L甲酸溶液的PH约为2
C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
（ ）
8．如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色
（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是
（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。
（2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它是 。
9.室温下，H+浓度相同的醋酸、盐酸分别用水稀释至原来的m倍和n倍。稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m与n的关系为：m____n(填大于、小于或等于)。
10．下图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线，其中与A图变化趋势 一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 。
①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量 ③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 ⑤盐酸中通入适量的NH3⑥氢氧化钠溶液中通入适量Cl2
℃时，在 0.2mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数？
12.已知25℃时醋酸溶液中存在如下关系c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的数值是该温度
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下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：
（1） 当向该溶液中加入一定量的HCl时，上式中数值是否发生变化？为什么？ （2） 若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时的c(H+)是多少？
（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于）
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第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)
水的电离平衡和溶液的酸碱性
1．向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的 （ ） A．pH升高 B．酸性增强 C．水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大 D．c(OH)减小 2.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,
K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 （ ） A．C(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，c(H+)>c（OH-） C．水的电离了的百分率25℃＞35℃ D．水的电离是吸热的
3．室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） A．Na+ NH4+ Cl- SO42- B. S2- CH3COO- Na+ Cs+ C. K+ Na+ HCO3- NO3- D. K+ Na+ NO3- SO42-
4．室温下，在0.01mol·L-1NaOH某溶液中，由水电离的[OH-]为 （ ） A．C．
B． D．
一
5.用蒸馏水稀释的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是 （ ） A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH-) D. c(CH3COO-) （ ）
A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 B. HCl、HNO3中放出H2的量相等 C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 （ ）
A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断
+浓度相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是
6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是
D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等
7、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是
（ ）
A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO4
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9．科学家发现“由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和OH浓度的乘积在一定的温度下总是一个常数——Kw”。请填表： ① ② ③ ④ ⑤ 已知25℃纯水 100℃纯水 25℃，0.1mol·L-1HCl溶液 25℃溶液 25℃，0.05mol·L-Ba(OH)2溶液 Kw C(H+) 10-6 C(OH-) 水电离掉的浓度 10-7 －
10．试据第9题中的数据进行分析：
⑴能促进水电离的方法有： ⑵抑制水电离的方法有： ⑶水电离掉的浓度 C（H2O电离）确定方法 酸溶液中：C（H2O电离）= 溶液中：C（H2O电离）= ⑷表中 和 溶液水电离掉的浓度度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，当酸的 和碱的 相等时，溶液中电离了掉的水的浓度相等。
⑸总结下三种溶液中H+浓度与OH-溶度的关系。（用“＞、＜、=”表示 ＝ 中性溶液 ：c（H+） c(OH-) 酸性溶液： c（H+） c(OH-) 碱性溶液 ：c（H+） c(OH-)
从上可见溶液的酸碱性的是由 决定的。
11．某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1，则此时c(OH)= 。若温度不变，向水中滴入稀H2SO4，使c(H+)=5×10-4 mol·L-1。，则由水电离产生的c(H+)= 。 12．求下列溶液中水电离掉的浓度（溶液为25℃）。 ⑴2SO4 ⑵
⑶0.005mol/LBa(OH)2
13．现有10mL的若分别加水稀释①102倍②103倍③108倍求稀释后溶液中的H+浓度（溶液为25℃）。
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第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)
溶液的pH及间单计算 ----完整版学习资料分享----
一
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1．下列液体pH值＞7的是 （ ）
A.人体血液 B.蔗糖溶液 C.橙汁 D.胃液
2．对于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ） A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 3．25℃，下列溶液的酸性最强的是 （ ） A．0.01mol·L-1HCl B．pH=2的H2SO4溶液
C．c(OH-)=10-13 mol·L-1 D．pH=1溶液加水稀释1倍
4．25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)为1×10-11 mol·L-1，则该溶液的pH可能等于 A．11 B． 8 C． 7 D．3 （ ） 5．能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是 （ ） pH 7
V（H2O） 7 7 pH pH pH 7 A
V（H2O）
V（H2O） V（H2O）
B
C D
6． pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 （ ） A．H+的物质的量相同
B．物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同
＋
－
7．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，
AG＝lg（[H]/[OH]）则下列叙述正确的是 （ ） A．中性溶液的AG＝0 B．酸性溶液的AG＜0 C．常温下氢氧化钠溶液的AG＝12 D．常温下盐酸溶液的AG=12
8．将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ） A．溶液的pH增加 B．CH3COOH物质的量浓度小 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH]减小
9．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 A．仍
相同 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断 （ ） 10．有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。
⑴该学生的操作是 （填“正确的或错误的”），理由是 。
⑵)如不正确，请分析是否一定有误差? 。
⑶)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。
11．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ E．①＞②=③
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D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③ (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。
(4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。
(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 (6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。
(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。
12. 将0.02 mol·L-1HCl 300mL与0.01 mol·L-1的盐酸200mL混合,求混合溶液PH.(体积变化忽略不计)
13. 将0.01 mol·L-1NaOH10mL与0.2 mol·L-1的NaOH50mL混合,求混合溶液PH. (体积变化忽略不计)
14. 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求混合溶液氢离子浓度的近似值. (体积变化忽略不计)
15．在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为／L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3。试求：加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；
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第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)
PH的应用及有关计算
1．下列溶液一定是碱性的是 A． 滴加甲基橙后溶液显红色 B． 滴加甲基橙后溶液显黄色 C． 溶液中含有OH-离子 D．溶液中c (OH-)＞c(H+) 2．在某温度时，测得纯水的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则c(OH-)为 A．2.0×10-7 mol·L-1 B．0.1×10-7 mol·L-1 C．5.0×10-6 mol·L-1 D．c(OH-)无法确定
（ ）
A．Fe2+、K+、SO42-、NO3- B．Mg2+、NH4+、SO42-、C1- C．Na+、K+、SO42-、NO3- D．Ba2+、Na+、SO42-、MnO4-
（ ）
（ ）
（ ）
3．25℃时,在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的某无色溶液中一定能大量共存的是
4． PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH =11，则强酸与强碱的体积比是 A、11︰1 B、9︰1 C、1︰11 D、1︰9
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5．现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是
（ ）
A．2∶1 B．5∶1 C．10∶1 D．20∶1
A．9.0
B．9.5
C．10.5
D．
（ ）
6．1体积的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ） 7．下列有关pH变化的判断中，正确的是
A．随着温度的升高，硫酸钠溶液的pH减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
8．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰
（ ）
（ ）
好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 A．V1>V2 B．V1 D．氯化铵溶液的pH约为5 10．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同 A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B． 甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量 D． 反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小 11．只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1 mol／L H2SO4溶液和0.01 mol／L H2SO4溶液，简述操作过程。 试剂：①紫色石蕊试液；②酚酞试液；③甲基橙溶液；④蒸馏水；⑤氯化钡溶液；⑥pH试纸；⑦0.1 mol／L的Na2 S2O3溶液 方法一 方法二 12．水的电离平衡曲线如右图所示： (1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离平衡状态，则此时水的离子积从 增加到 。 (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。 13．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸性也显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2O H3O++OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自 的离子的导电100℃， ＋ ＋ 时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 （ ） 积常数。据此回答： (1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 。 ----完整版学习资料分享---- 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 (2)25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)比1×10-14 (填“大、小”)。 ⑶在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自的电离平衡，而且还因硫酸的电离能力大于硝酸，又在无水的条件下，混酸中必然发生（写离子反应） 反应而造成的。 14．在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是 . 15． 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va 班级: 姓名: 学号: 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第四课时) 酸碱中和滴定 1.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 ( ) A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻度尺的右边 2.准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是 ( ) A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯 3．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 ( ) A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量 D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 4．酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为的溶液混合时，相关说法中正确的是 ( ) A.与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热 B.与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热 C.与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热 D.与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍 5．下列关于等体积、等PH的NaOH和氨溶液的说法正确的是 ( ) A．两种溶液中OH—溶浓度相同 B．需要等浓度、等体积的盐酸中和 C．温度升高10℃，两溶液的pH仍相等 D．两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 6．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是 ( ) A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ 7.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL ----完整版学习资料分享---- 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 8. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( ) A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 9.用0.01mol·L-1H2SO4滴定1mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点判断有误差：①多 加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则①和②［H+］之比值 A.10 B.50 C.5×103 4 ( ) 10. 实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下： ①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到二氧碳气体224 mL。 ②另取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到二氧化碳气体112 mL。 上述气体体积均已换算为标准状况，请根据上述操作及实验数据填空。 （1）写出上述过程所涉及反应的离子的方程式： 过程① ____ ___；过程②_______ _____； （2）甲是________，甲溶液的物质的量浓度为________，乙溶液的物质的量浓度为___________。（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计） （3） 将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL（标准状 况），则V的取值范围为__________。 11.右图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空： (1) 曲线a是用 溶液滴定 溶液； 曲线b是用 溶液滴定 溶液； (2) P点的坐标为( )； (3) 盐酸的物质的量浓度为 mol/L； 1 b 氢氧化钠溶液的体积为 mL。 V(mL) 0 15 12．完成以下四个小题： （1）①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”） ②3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）； ③3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）； （2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个： 一是： ； 二是： 。 （3）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质： ①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质。请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的： 13．将／L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值 为2，用上述NaOH溶液与某一元弱酸反应，恰好中和时消耗NaOH溶液，求一元弱酸HA的物质的量浓度。 ----完整版学习资料分享---- pH 13 a P 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 第三节 盐类的水解(第一课时) 盐溶液的酸碱性 1．下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（ ） A．CH3COO B．HSO4- C．H2PO4- D．AlO2- 2．下列物质不能破坏水的电离平衡的是 （ ） A．NaCl B．H2S C．Na2S D．NH4Cl （ ） A．相等 B．x＞y C．x=10-2y D．x=102y 4．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增 （ ） 大，应加入的适当物质是 A．NaHSO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．CH3COONa 5．下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是 （ ） A．CO32-+H2OB．Fe3++3H2OC．CH3COO-+H2OH2CO3+OH- Fe(OH)3↓+3H+ CH3COOH+OH— － 3．pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是xmol．L-1、ymol．L-1。两者关系是 D．NH4++ H2O== NH3·H2O 6．物质的量浓度相同的下列溶液： ①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是 （ ） A．②④⑤③⑥①⑦ B．④②⑤③①⑥⑦ C．②④⑤③①⑥⑦ D．⑦⑥①③⑤④② 7．常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是 （ ） A．CH3COO- B．NH4+ C．HCO3- D．NO3- 8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 （ ） A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2CO3 9．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大次序排列的是 （ ） A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 10．25℃时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是 （ ） A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 11．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 （ ） A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+ C．NH3·DHO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+ 12．填表 类型 溶液 引起水解对水的电离酸碱水解离子方程式 ----完整版学习资料分享---- 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 的离子 强碱弱酸盐 Na2CO3 强酸弱碱盐 Al(NO3)3 强碱强酸盐 NaCl FeCl3 KF 平衡的影响 性 13．指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的原因。 ①NaHSO4 。 ②NaHCO3 。 ③KAl(SO4)2 。 ④CuSO4 。 ⑤H2S 。 ⑥Na2S 。 ⑦NaHS 。 ⑧NH4NO3 。 14.分别将AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼烧，则所得到的物质分别是： 15.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为: ℃时,将 CH3COONa 和溶于水,形成1L混合溶液. (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ① ② ③ (2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子) (3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是 , 浓度为0.002 mol·L-1的是 , (4) 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol. 班级: 姓名: 学号: 第三节 盐类的水解（第二课时） 影响盐类水解的因素 1．为了配制CH3COO-和Na+离子比为1︰1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ） A．适量的盐酸 B．适量的氢氧化钠固体 C．适量的KOH D．适量的NaCl 2．将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 （ ） A．无水氯化铁 B．FeCl3 C.FeO D．Fe2O3 ----完整版学习资料分享---- 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 3．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH － 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( ) A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 4．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2 Mg2+＋2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶 － 液中加少量的固体是 ( ) A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. 干冰 +5.某氨水中cNH+4＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入cNH4＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后， NH3·H2O的电离程度将 ( ) A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断 A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离程度增大 C．溶液导电能力减弱 D．溶液中c(OH-)减小 7．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 （ ） A．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) C．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) （ ） A、c(M+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+) B、c(M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-) C、c(M+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+) D、c(M+)> c(H+) = c(OH-)+ c(A-) 9．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是 （ ） 44HCO3 6．向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起 （ ） 8．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 C.NH4HSO44NO3 B．[CH3COO－]＜[Na＋] 10．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中 （ ） A．[CH3COO－]＞[Na＋] C．[CH3COO－]＝[Na＋] D．无法确定[CH3COO－]与[Na＋]的关系 11.下列离子方程式不正确的是 （ ） A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+＝NH+4 - B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋CO2-3＋H2O＝2HCO3 C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3AlO-2＋6H2O＝4Al(OH)3↓ D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH＝3Cl＋ClO＋H2O － － － 12.水解反应：Fe3++3H2O 条件 浓度 Fe(OH)3+3H+ 平衡移动方向 Fe3+的水解程度 PH 加FeCl3 加水 温度升高 加HCl 加少量的NaOH 加Na2CO3 13．Na2CO3溶液呈碱性原因用方程式表示为 ；能减少Na2CO3溶液中----完整版学习资料分享---- 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 CO32-浓度的措施可以是（ ） ①加热 ②加少量NaHCO3固体 ③加少量(NH4)2CO3固体 ④加少量NH4Cl ⑤加水稀释 ⑥加少量NaOH 14．判断溶液中离子浓度的大小： (1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________________. (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为________________________________. (3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为________________________________. 15．（1）配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入________抑制______水解 （2）某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式： ______________________________________________ （3）试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 ____________________________________________________ （4）盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________ 16．水解现象在日常生活中的应用： （1）泡沫灭火器原理(方程式)________________________ _______ （2）为什么KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂 _____________ _____________________ (3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_______________________________________. 17．某学生做如下实验，对盛有滴有酚酞的Na2CO3溶液（）的试管加热，溶液红色加深，若冷却到室温时又变为原来的颜色，发生该现象的主要原因是: 。 班级: 姓名: 学号: 第三节 盐类的水解（第三课时） 盐类水解的利用及浓度大小的比较 1．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列提 （ ） A. NaHSO4 CH2COONa NH4Cl NaNO3 B. NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl 3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO43 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 － 2．在10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ） ＋－＋－＋－－＋ A．C（Na）＞C（Ac）＞C（H）＞C（OH）B．C（Na）＞C（Ac）＞C（OH）＞C（H） ＋－＋＋－－ C．C（Na）＝C（Ac）＞C（HAc） D．C（Na）＋C（H）＝C（Ac）＋C（OH） 3．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 （ ） A．c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) C．c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D． c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) 4．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ） A． A>B B． A=10-4 B C． B=10-4 A D． A=B 5．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3④Na2S。所含带电微粒数由多到少的顺序是 （ ） A．①=④＞③=② B．④＞①＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④=①＞③＞② ----完整版学习资料分享---- 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 6．将标准状况下的2．24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A．c（HCO3-）略大于c（CO32—） B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．c（Na+）等于c（CO32—）与c（HCO3—）之和 D．c（HCO3—）略小于c（CO32—） 7．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—) －－ 8．将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ） －＋－ A [HCN]＜[CN] B [Na]＞[CN] －－－－ C [HCN]－[CN]＝[OH] D [HCN]＋[CN]＝0.1mol·L1 9．常温下，将a1mol/L、b1mL的CH3COOH溶液和a2mol/L、b2mL的NaOH溶液混合，下列有关叙述不正确的是 （ ） －＋ A．如果a1＝a2，b1＝b2,则混合溶液中c(CH3COO)＝c(Na) －＋ B．如果混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO)＝c(Na) C．如果混合溶液的pH＜7，则a1·b1＝a2·b2 D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2 － 10．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L1的NaHSO3溶液和NaHCO3 （ ） A．c(Na)＞c(HRO3)＞c(H)＞c(RO32)＞c(OH) ＋＋－－－B．c(Na)＋c(H)＝c(HRO3)＋c(RO32)＋c(OH) ＋ － ＋ － － 溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是 C．c(H)＋c(H2RO3)＝c(RO32)＋c(OH) D．两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等 11．下列溶液中的离子浓度的关系错误的是 （ ） A．NH4NO3：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．(NH4)2SO4：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) C．Na2CO3 ：2 c(CO32-)+ c(OH-)= c(H+) +c(Na+) D．NaHCO3：2 c(CO32-)+ c(OH-) +c(HCO3-)= c(H+) +c(Na+) 12．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为 222S ＋ － － ＋－－ 和NaHS ⑴c(H+)从大到小的是 ⑵c(H2S) 从大到小是 ⑶c(S2-)由大到小的是 13．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A -1的-1的 H++HA- HA-H++A2- 已知相同浓度时的电离百分率α (H2A)> α(HA-),设有下列四种溶液： H2A溶液 NaHA溶液 ----完整版学习资料分享---- 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 -1 的HCl与-1的NaHA溶液等体积混合液 NaOH与-1的NaHA溶液等体积混合液 -1的 据此，填写下列空白（填代号） (1)c(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。 (2 c(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。 (3) c(A2-)最大的是______________________， 最小的是______________________。 14．用“>、<或=”填空 (1)元素A、B位于元素周期表中同一周期，已知等物质的量浓度的AClx溶液pH小于BClx溶液的pH，则A的原子序数_________B的原子序数，x____y (2)将一定量氨气通入盐酸中，溶液的pH恰好为7时，则氨的物质的量________盐酸中HCl的物质的量，溶液中c(NH4+)______c(Cl-) (3)向等体积的pH=10的NaOH溶液和pH=10的NaCN溶液中不断滴加同浓度的稀HCL至pH=9，消耗盐酸的体积，前者______后者 班级: 姓名: 学号: 第四节 难溶电解质的溶解平衡(第一课时) 电解质的溶解平衡 1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) （ ） （ ） Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 3.在溶液中，加入3 溶液，下列说法正确的是(AgCl KSP=1.8×10-10) － （ ） － －28 A．有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl 4.已知Ksp(PbCl2105，Ksp(PbI2109，Ksp10 ＋ 。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2、和黑色 PbS三种沉淀，则往Pb2溶液中滴加沉淀剂的次序是( ) A．Na2S、NaI、NaCl B．NaCl、NaI、Na2S C．NaCl、Na2S、NaI D．NaI、NaCl、Na2S 5．下列说法正确的是： （ ） A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小 B．升高温度，物质的溶解度都会增大 C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡 D．在任何溶液中都存在溶解平衡 6．下列属于微溶物质的是 （ ） （ ） （ ） A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S 7．下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是 8．下列说法正确的是 A．KNO3 B．Ca(OH)2 C．BaSO4 D．CO2 ----完整版学习资料分享---- 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2 9．欲使FeS固体溶解，可加入 （ ） A．盐酸 B．NaOH溶液 C．FeSO4溶液 D．H2S溶液 10． FeS溶于盐酸， CuS不溶于盐酸而溶于硝酸，主要是因为： 11．在饱和的CaSO4 溶液中下列哪种物质不存在 ＋ － ＋ （ ） （ ） A．水解能力不同 B．Ksp值不同 C．溶解的速度不同 D．酸碱性不同 A．Ca2 B．SO42 C．H D．H2SO4 12．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ） A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 13.向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？ 14.试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大等）填写下表。 反应初始 达到溶解平衡前 达到溶解平衡时 C(Ag+) C(Cl_) m(AgCl) 15.在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀.在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释 . (2)根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是 16.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+ + 3PO43- + OH- ⑴ 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 ⑵ 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后，能防止龋齿的原因是（用离子方程式表示） ⑶ 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法 。 时,AgCl的溶解度为10-3g.L-1,求该温度下AgCl的浓度积. ----完整版学习资料分享---- 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 班级: 姓名: 学号: 第四节 难溶电解质的溶解平衡(第二课时) 沉淀溶解平衡的应用 1．已知Ksp (PbI2109，则其饱和溶液中c(I)为 （ ） －－－－－－－－ A．105mol·L1 B．103mol·L1 C．103mol·L1 D．103mol·L1 2.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 （ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO 3．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中 （ ） A．Ksp(AgBr)降低 B．Ag浓度降低 C．AgBr的离子浓度乘积降低 D．Br浓度降低。 4．已知Ksp(Mg(OH)210 － － －11 ＋ － － － ，则Mg(OH)2在的NaOH溶液中的溶解度为（ ） － － － － － A．107mol·L1 B．105mol·L1 C．107mol·L1 D．109mol·L1 5．CuS能溶于HNO3，是由于 （ ） A．Cu2浓度降低 B．酸度增大 C．S2浓度降低 D．Cu2和S2浓度均降低 6．实验室中，要使溶液AlCl3中的Al3全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水 7．在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2除去，可加入 8．除去中NaCl中的FeCl3需加入的试剂是 － ＋ ＋ － ＋ － － （ ） A． 稀盐酸 B． AgCl C．NaOH D．Ag2S （ ） A．NaOH B．石灰水 C．铜片 D．氨水 9．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是 － ＋ －1 （ ） － A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．ZnCl2 10．已知Ksp (CaC2O4109，若在c(Ca2)=0.020mol·LA．109mol·L1 B．107mol·L － － － －1 的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42)最 D．10 －11 小应为 （ ） － C．10－9mol·L1 mol·L1 － 11．降低下列溶液的pH值，而物质的溶解度保持不变的是 （ ） A．Al(OH)3 B．PbCl2 C．Ag3PO4 D．ZnCO3 12．将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会 （ ） A．只有AgCl沉淀 B．只有AgI沉淀 C．AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主 D．AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主 13．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2 Mg2+＋2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向 － 溶液中加少量的固体是 （ ） A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3 D．干冰 14.将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是： _ _____ _ 15.己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固) Ca2+＋2OH， － ----完整版学习资料分享---- 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 CaCO3(固) Ca2+＋CO32。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除 － 去有害气体SO2变废为宝，用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。 （1）写山上述两个反应的化学方程式： ①S02与CaCO3悬浊液反应 ②S02与Ca(OH)2悬浊液反应 （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 16.试用平衡移动原理解释下列事实 (1)FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。 (2)CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。 (3)分别用等体积的蒸馏水和硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。 17.有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl 溶液，结果沉淀溶解；乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实： 甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH4＋H2O⇌NH3·H2O＋H，且Mg(OH)2（s）⇌Mg2＋2OH；又H＋OH＝H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。 乙同学的解释为：因为NH4Cl＝NH4＋Cl，CH3COONH4＝CH3COO＋NH4，且 Mg(OH)（⇌Mg2＋2OH；NH4＋OH＝NH3·H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)22s）的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？ 18．在20ml 0.0020mol·L － － ＋ － ＋ －＋ － － ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ － 1Na2SO4溶液中加入 20 ml 0.020mol·L － 1 BaCl溶液，有无210 ) BaSO4沉淀生成？ 并判断 SO42 离子是否沉淀完全？(已知BaSO4的Ksp= 1.07×10 － 参考答案: 第一节弱电解质的电离(第一课时) 强弱电解质 1 BD 2 B 3 B 4 BD 5 BD 6 C 7 AD 8 D 9 C 10. NaCl固体、NaOH固体、H2O、 CO2、蔗糖、酒精 Cu、、K2SO4溶液、NaCl溶液 11．NaCl、NaOH、BaSO4、AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 ； NH3·H2O、CH3COOH。 12．水合离子、分子、水合离子；强、弱； 硫酸、硝酸、除HF外的氢卤酸、高卤酸； （均可溶）：NaOH KOH Ba(OH)2 ----完整版学习资料分享---- 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 K+、Na+、NH4+、NO3-盐 —NH3·H2O； Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 水 Al(OH)3 H2SO4===2H++SO42-①CH3COOHCH3COO-+H+②NH3·H2ONH4++OH- Ba(OH)2===Ba2++2OH- 13．一定；一定；不一定；不一定；不一定； 14．（1）都有气泡；稀盐酸中快；氢离子浓度大 （2）>；=；开始是稀盐酸完全电离，氢离子浓度大；醋酸部分电离，但两种酸的物质的量相同。 第一节弱电解质的电离(第二课时) 电离平衡的建立及影响因素 1、D、2、C、3、D、4、B、5、B、6、BD、7、AC、8、AD、9、BD、10、CD、11、C 12、 13、H+ CO32- 14、⑴B ⑵饱和食盐水中Cl-浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2OCl-+HClO+H+，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。 15、⑴在O点醋酸未电离，无自由离子存在 ⑵c＜a＜b ⑶ c ⑷①加NaOH固体 ②加少量的碳酸钠固体 ③加入镁等金属 ④醋酸钠固体 16、略 第一节弱电解质的电离(第三课时) 电离平衡常数 1、C、2、B、3、A、4、C、5、B、6、C、7、BD 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 减小 增大 增大 向右移动 向左移动 向右移动 向右移动 向右移动 向左移动 向右移动 8、解析：如图所示的实验装置是一个密闭的装置，在其中存在下列平衡状态： NH3(g) NH3 (aq)+H2O(1) NH3·H2O (aq) -NH4(aq)+OH(aq) 综合氨水的挥发性（易挥发出NH3）和勒夏特列原理，可知：加热后平衡向左移动，氨水中的OH-浓度减小，氨水的三性减弱；冷却后平衡向右移动，氨水中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。 答案：（1）溶液的浅红色渐渐褪去 （2）溶液由无色逐渐变为浅红色 9、大于 10、② ①③ ④⑤⑥ 11、×10-3 12、（1）不变，影响电离平衡常数的因素是温度，与酸、碱性及浓度无关。 （2）×10-4 mol/L 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时) ----完整版学习资料分享---- 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 水的电离平衡和溶液的酸碱性 1、BD、2、D、3、D、4、D、5、C、6、C、7、B、8、C、9、略 10、加热、（加弱酸盐或弱碱盐等）、加酸、加碱、降温、 c(OH-) 、c(H+)、③与⑤、当酸溶液中的c(H+)===碱溶液中c(OH-)时，水电离掉的浓度相等、=、＞、＜、c(H+)、c(OH-)的相对大小。 11、c(OH) =2.0×10-7 mol·L-1 ，c(H+)=8.0×10-11 mol·L-1 12、⑴、 ⑵、⑶水电离掉的浓度均为10-12 mol/L 13、①10-4 mol/L ②10-5 mol/L ⑤10-7 mol/L 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时) 溶液的pH及间单计算 1、A、2、C、3、C、4、AD、5、A、6、D、7、AD、8、A、9、B、 10、⑴错误的，其理由是：待测溶液已被稀释；⑵不一定。原溶液为中性，则无误差，若不为中性则可能误差（注：若是不呈中性的缓冲溶液可能没有误差。这一点不必向学生说明）。⑶盐酸，原因是醋酸是弱酸稀释是继续电离出H+，误差不大。 11、A、A、H、B、E、C、F、F 12、1．8 13、13．2 14、2X10-10 15、1/99V 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时) PH的应用及有关计算 1、D、2、A、3、C、4、B、5、A、6、C、7、AC、8、A、9、D、10、AC 11、方法一：分别用玻璃棒醮取待测液于pH试纸上，测定其溶液的pH，pH小的是 0.1 mol／L H2SO4，pH大的是0.01 mol／L H2SO4溶液 方法二：分别在两支试管中加入2 mL待测液后分别加入2mLNa2 S2O3溶液，观察混合后溶液出现浑浊时间，先出现浑浊的是0.1 mol／L H2SO4 12、⑴ 1×10-14 1×10-12 ⑵2︰9 13、⑴H2SO4+H2SO4 H3SO4+ +HSO4- ⑵大⑶HSO4- H2SO4+HNO3 HSO4-+ H2NO3+ 14、强酸的pH值与强碱的pH值之和等于15 一 15、（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 Va[OH]b1V[H]a（2）否，若a=5，[H＋]a=10-5mol·L-1，则b=10，[OH-]b = 10-4mol·L-1 ，b,不符合题意， 故a≠5 1014Va[OH]b[H]b（3）10(ab14)1 Vb[H]a[H]a所以（a+b-14）<0，而 即3a<14，a< 14 3----完整版学习资料分享---- 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 又pH=b=3a>7，a>所以 7 2714 1、B、2、B、3、D、4、B、5、A、6、A、7、A、8、C、9、D 10、（1）过程①：2H+ +CO2-3 ===CO2 +H2 O 过程②：CO32 + H ===HCO3 ，H + HCO === CO2 +H2 O － － － ＋ － ＋ － （2）HCl； 0.8 mol·L ； 1 moL·L （3） [0，8.96 n] 11、NaOH、HCl、HCl、NaOH、（15，7） 12、<、>、>电离平衡、盐类水解 13、／L． 第三节 盐类的水解(第一课时) 盐溶液的酸碱性 1、C、2、A、3、C、4、B、5、C、6、C、7、B、8、D、9、C、10、D、11、C 12、略 13、①酸性 NaHSO4====Na++H++SO24 ②碱性 HCO3+H2O H2CO3+OH－ Al(OH)3+3H+ Cu(OH)2+2H+ H++S2－ H2S + OH－ HS－ + OH－ HS-+H2O H2S + OH－ ③酸性 Al3++3H2O④酸性 Cu2++2H2O⑤酸性 H2S⑥碱性 S2-+H2O⑦碱性 HS-+H2O14、A2O3、Fe2O3、NaOH 15、NaX>NaY>NaZ 16、（1）略 （2）7 （3）Na+、Cl- （4）CH3COOH和CH3COO- H++HS－、HS－第三节 盐类的水解（第二课时） 影响盐类水解的因素 1、C、2、D、3、B、4、AD、5、A、6、A、7、A、8、C、9、C、10、C、11、D12、略 13、升高温度促进了CO3 2- 离子水解： CO32-+H2O红色加深 ----完整版学习资料分享---- HCO3-+OH，使OH-浓度增大，故溶液的－资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 14、略 15、（1）HCl、Fe3+ （2）Mg+2NH4+=Mg2++2NH3++H2 （3）水解生成NaOH （4）水解生成HF 16、(1)略 (2)水解生成Al(OH)3能等胶体具有吸附性 (3)双水解生成NH3跑掉降低肥性. 17、加热有利于水解。 第三节 盐类的水解（第三课时） 盐类水解的利用及浓度大小的比较 1、C、2、AC、3、B、4、B、5、B、6、A、7、CD、8、BD、9、AC、10、C、11、BC 12、⑴ A ＞D＞B＞C ⑵ D＞A＞B＞C ⑶C＞B＞D＞A。 13、（1）A，D （2）C，D （3）D，A 14、(1)> > (2)> = (3)< 第四节 难溶电解质的溶解平衡(第一课时) 电解质的溶解平衡 1、B、2、AB、3、A、4、B、5、AC、6、C、7、BD、8、CD、9、A、10、B、11、D、12、B 13、增大、减小 14、最大、最大、最小/变小、变小、变大/最小、最小、最大 15、.(1)溶液中发生的离子反应为：Ba2++C2O2-4=BaC2O4↓ BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4(固) 使沉淀溶解. (2)强酸跟弱酸的盐发生复分解反应，生成弱酸. 16、解析：因为Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，所以当F存在时，有利于Ca5(PO4)3F的生成，又由于它的质地更坚固，达到保护牙齿的目的。增大Ca2或PO43的浓度均有利于平衡向矿化方向移动。 答案：生成的有机酸能中和OH，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿； 5Ca2＋3PO43＋F＝Ca5(PO4)3F↓；加入Ca2或PO43。 17、1．56×10 － ＋ － － ＋ － － ＋ －－ Ba2++C2O2-4，使平衡向右移动，促 10 第四节 难溶电解质的溶解平衡(第二课时) 沉淀溶解平衡的应用 1、C、2、D、3、D、4、A、5、C、6、D、7、AB、8、A、9、C、10、B、11、B、12、D、 13、AD ----完整版学习资料分享---- 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 14、白→淡黄→黄色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。 15、(1)①2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2 ②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O (2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2 16、略 17、乙同学的解释是正确的。甲同学认为由NH4的水解所提供的H中和了由Mg(OH)2电离出来的OH―，而忽视了NH4Cl 电离的NH4也能结合OH―，且电离的NH4浓度又远远大于由NH4水解出来的H浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶解。 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ----完整版学习资料分享---- 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容