2017高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积实战训练

1.[高考集萃]NA代表阿伏加德罗常数。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)[2015·课标全国卷Ⅰ]18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。( ) (2)[2015·课标全国卷Ⅰ]过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA。( )

(3)[2015·课标全国卷Ⅰ]密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。( )

(4)[2015·课标全国卷Ⅱ]60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA。( )

裂变

(5)[2015·课标全国卷Ⅱ]235 g核素 92U发生裂变反应： 92U＋0n――→ 38Sr＋ 54Xe＋100

n，净产生的中子(0n)数为10NA。( )

(6)[2015·四川高考]2.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NA。( )

(7)[2015·四川高考]标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。( )

(8)[2015·四川高考]50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.5NA。( )

(9)[2015·江苏高考]若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×10。( )

答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× 解析 (1)18 g D2O与18 g H2O的物质的量分别为0.9 mol和1 mol，质子数分别为9NA

和10NA，错误；(2)过氧化钠与水发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，生成0.1 mol氧气，转移电子0.2NA，正确；(3)NO与O2反应生成NO2，生成的NO2又发生反应2NO2N2O4，产物的分子数少于2NA，错误；(4)1 mol丙醇中含有11 mol共价键，错误；(5)235 g核素 92U为1 mol，由核反应方程式知，净产生的中子数为9 mol，错误；(6)H2O和D2O的摩尔质量均为20 g/mol，所含中子数均为10,2.0 g H2O和D2O的混合物共0.1 mol，所含中子数为NA，正确；(7)标准状况下5.6 L CO2为0.25 mol，与足量Na2O2反应时转移0.25 mol电子，错误；(8)浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，故无法通过给出的盐酸的量计算转移的电子数，错误；(9)2H2O2===2H2O＋O2↑，生成1 mol O2时转移2 mol e，错误。

2．[2015·广东高考]设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 答案 D

解析 根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知，23 g Na与足量H2O反应生成0.5 mol H2，

△

A项错误；Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O只生成SO2，不会生成SO3，B项错误；标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体为1 mol，分子数为nA，原子数为2nA，C项错误；3 mol

1

－

18

18

235

23

18

1

235

235

1

90

136

1

＋3＋2

Fe生成Fe3O4(Fe2O3·FeO)时，有2 mol Fe升高到＋3价，1 mol Fe 升高到＋2价，共失去8 mol电子，D项正确。

3．[2014·大纲全国卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 答案 D

解析 A项，1 mol FeI2与足量Cl2反应时，Fe被氧化为Fe，I被氧化为I2，转移电子3NA，错误；B项，硫酸钾溶液中阴离子为SO4和少量OH，2 L 0.5 mol·L的硫酸钾溶液中n(SO4)＝1 mol，所带电荷为2 mol，即2NA，错误；C项，Na2O2由Na和O2(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯和环丙烷为同分异构体，其42 g分子式均为C3H6，最简式为CH2,42 g混合气中氢原子个数为－1×2NA＝6NA，正确。

14 g·mol

4．[2014·四川高考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

△

D．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA 答案 D

高温

解析 A项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子数约为0.27NA，错误；B项，该NaOH溶液中OH总共有0.1NA，但OH主要来自于NaOH电离，水电离出n(OH)＝10

－

－13

－

－

－

2－

＋

2－

2－

－

－1

2＋

3＋

－

－1

mol/L×1 L＝10

－13

mol，错误；C项，氢

氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标准状况下22.4 L O2时，转移的电子数为4NA，错误；D项，根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成的8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol来自NH4，有3 mol来自NO3，故反应中转移电子数为15 mol，则生成28 g(1 mol)N2时，转移电子数为3.75NA，正确。

5．[2014·江苏高考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 答案 A

解析 设1.6 g混合物中氧气的质量为x，臭氧的质量为y，则x＋y＝1.6 g,1.6 g混合气体中含有氧原子的物质的量为(x/32)×2＋(y/48)×3＝0.1 mol，A项正确；丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，B项错误；标准状况下，苯为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C项错误；过氧化钠与水的

2

＋

－

反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成0.1 mol O2，转移0.2NA个电子，D项错误。

3