明考纲 1．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 析考情 物质的量、气体摩尔体积是高考必考的知识点，命题主要方式为“已知NA为阿伏加德罗常数，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少”。题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解、分散系等知识的考查。
考点
物质的量 摩尔质量
1．物质的量及其单位
(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。符号为n。 (2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。 (3)物质的量的规范表示方法：
2．阿伏加德罗常数
(1)定义：0.012kgC所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×10，单位为mol，符号为NA。
(2)计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系为NA＝。 3．摩尔质量
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为：M。单位：g/mol(或g·mol)。 (2)数值：当摩尔质量以 g·mol相对原子质量)。
(3)计算公式：物质的量n、物质的质量m、摩尔质量M之间的关系为M＝。 易错警示 (1)1 mol混合物(气体、液体或固体)的质量，就是该混合物的平均摩尔质量，当以g·mol为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。
(2)质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·mol；相对分(原)子质量的符号是Mr(Ar)，单位为1。
－1
－1
－1
－1
－1
12
23
Nn为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量(或
mn 1
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)1 mol任何物质都含有6.02×10个分子。( ) (2)1 mol H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。( ) (3)1 mol SO4的质量是96 g·mol。( )
(4)1 mol CaCO3与1 mol KHCO3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。( ) (5)2 mol HCl的摩尔质量是1 mol HCl的摩尔质量的2倍。( ) (6)1 mol NaCl与1 mol HCl所含的粒子数相同。( ) (7)1 mol氧这种表达方式不正确。( )
提示 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√
题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算
1.[2015·吉林统考]标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2
气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 ⑥6.02×10个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为__________________。
答案 ①>⑥>⑤>③>②>④
解析 ①中0.112 L水的质量为112 g，所含原子数为
112 g
×3NA≈18.7NA；②中所
18 g/mol
23
2－
－123
25.6 g
含原子数为0.5NA×2＝NA；③中所含原子数为×3NA＝1.2NA；④中含有的原子数为
64 g/mol0.2 mol×4NA＝0.8NA；⑤中含有的原子数为2 mol×NA＝2NA；⑥中含有的原子数为6.02×10×4＝4NA。故原子数由大到小的顺序为①>⑥>⑤>③>②>④。
2．0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。2.2 g D2
＋
18
23
O中所含中子数为________，1.5 g CH3中的电子数为________，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为________。
答案 0.3NA 1.2NA 0.8NA 0.2NA
解析 0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol×10NA＝3NA,1个H2O分子中含有10个质子，故水分子个数为0.3NA；2.2 g D2O的物质的量为0.1 mol×12NA＝1.2NA；1.5 g CH3中电子数为
＋
18
2.2 g
＝0.1 mol，含有的中子数为
22 g/mol
1.5 g
×8NA＝0.8NA；15.6 g Na2O2的物质
15 g/mol
15.6 g
的量为＝0.2 mol，所含阴离子数目为0.2 mol×NA＝0.2NA。
78 g/mol
题组二 突破质量、物质的量与微粒数目之间的换算
3.某硫原子的质量是a g,C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
12am①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为 mol ③该硫原子
12
baNA
2
的摩尔质量是aNA g
④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 答案 C
解析 ①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以确；②m g该硫原子的个数为，其物质的量为12
112aC 原子质量的，即，正
12bmam mol，正确；③该原子的摩尔质量是aNA aNA
g/mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，a g该硫原子的个数为1个，所含电子数为16，不正确。
4．(1)1.204×10个氯化氢分子的物质的量为________；
(2)含0.4 mol Al的Al2(SO4)3的物质的量是________，所含的SO4的物质的量是________；
(3)6 g H2的物质的量为________； (4)0.3 mol NH3的质量为________；
(5)4 ℃下的27 mL水的物质的量为________；
(6)1.204×10个M分子的质量为88 g，则M的摩尔质量为________；
(7)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
答案 (1)2 mol (2)0.2 mol 0.6 mol (3)3 mol (4)5.1 g (5)1.5 mol (6)44 g·mol (7)106 g·mol ★思维建模
有关微粒数目比较的思维方法
计算
已知物理量――→物质的量
考点
气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．影响物质体积的因素
物质的体积由三个因素决定：粒子大小、粒子数目、粒子之间的距离，而气体的体积主要决定于粒子数目和粒子之间的距离。
2．气体摩尔体积
(1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm。单位为L/mol(或L·mol)。
(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101kPa)约为22.4L·mol。
3
－1
－1
－1
－1
24
3＋
2－
24
依据组成――→
计算
所要比较的物理量
(3)计算公式：物质的量n、气体体积V、气体摩尔体积Vm之间的关系：Vm＝。 (4)影响因素：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。 3．阿伏加德罗定律
Vn
可总结为：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。 4.阿伏加德罗定律的推论
(以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度) 前提条件 结论 公式 语言叙述 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比 同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比 同温度同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比 T、p相同 T、p相同 T、V相同 V1n1＝ V2n2ρ1M1＝ ρ2M2p1n1＝ p2n2易错警示 (1)气体体积受温度和压强的影响，而和分子微粒大小无关。 (2)使用Vm≈22.4 L·mol时，一定注意以下几个方面： ①一个条件：标准状况下(0 ℃，101 kPa)。
②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是不反应的混合气体。水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、HF、乙醇等物质在标准状况下不是气体。
③两个数据：“1 mol”“约22.4 L”。
(3)当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况，非标准状况下，1 mol气体的体积也可以是22.4 L。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)标准状况下，1 mol H2与1 mol CCl4的体积相同。( ) (2)标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×10个分子。( ) (3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数相同。( )
(4)标准状况下，11.2 L CO与N2的混合气体与11.2 L O2所含分子数相同，原子数也相同。( )
4
23
－1
(5)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA。( )
(6)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。( ) 提示 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)×
题组一 与气体摩尔体积有关的判断和计算1．[2015·咸阳检测]设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )
A.C.
22.4nb22.4mb B.
mNAnNA
22.4nNAnbNA D. mb22.4m答案 A
解析 m g含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子数是，则混合气体的物质的量是
nbmnb22.4nb mol，则混合气体的体积是 L，A项正确。 mNAmNA
2．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×10个分子，这些分子由
23
24
1.204×10个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 答案 A
解析 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其分子的物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30 L·mol。
题组二 阿伏加德罗定律及推论的应用
3.[2015·广西柳州月考]同温同压下，甲容器中充满叙述不正确的是( )
A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37 B．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 C．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 答案 B
解析 同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为35∶37，而ρ＝，故甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35－17)∶(37－17)＝9∶10，A、D项正确，B项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为
11
∶＝3537
5
35
－1
Cl2，乙容器中充满
37
Cl2，下列
mV
37∶35，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35，C项正确。
4．[2015·石家庄高三月考]在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为______________。NH4HCO3的摩尔质量为________________(用含m、d的代数式表示)。
(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L，则混合气体的平均摩尔质量为__________________。
(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________________。
答案 (1) mol 6d g·mol
2d(2)22.4ρ g·mol (3)17a%＋44b%＋18c%
△
解析 NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
(1)利用相对密度公式可计算混合气体的平均摩尔质量为2d g/mol，再结合质量守恒定律可计算混合气体的物质的量为
－1
－1
m－1
mm mol；由方程式可知NH4HCO3物质的量为
2d g/mol2d6d＝
m g
mol，则其摩尔质量为6d g/mol。
(2)、(3)利用平均摩尔质量计算公式可直接计算。 ★总结提升
求气体的摩尔质量M的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol)。
－1
mnNAm。 Nρ1M1
(4)根据气体的相对密度D＝：＝D。
ρ2M2
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立，还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋„„，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
考点
阿伏加德罗常数(NA)类题目的突破方法
题组一 气体摩尔体积的适用条件和物质的聚集状态 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)标准状况下，80 g SO3中含有3NA个氧原子，体积约为22.4 L。( ) (2)在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA。( )
6
(3)用惰性电极电解食盐水，若导线中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L。( ) (4)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA。( ) (5)足量Zn与一定量的浓H2SO4反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA。( )
(6)标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成的CO2的分子数为8NA。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× ★突破方法1
解有关22.4 L·mol的题目时，注意三个方面： (1)条件是否是标准状况。
(2)标准状况下，该物质是否是气体。
(3)如果给出物质的质量，与处于何种条件无关，如常温常压下，40 g SO3含有的分子数目为0.5NA，注意不要形成思维定势，看到“常温常压”就排除选项。
题组二 物质的微观结构
2.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)1 mol甲醇中含有的C—H键的数目为4NA。( ) (2)标况下，22.4 L的苯含有碳碳双键的数目为3NA。( ) (3)1 mol的CnH2n＋2所含的共用电子对数为(3n＋1)NA。( ) (4)相同物质的量的OH和CH3含有相同数目的电子。( )
(5)2.24 L N2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA。( ) (6)60 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为4NA。( ) (7)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA。( ) (8)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA。( ) (9)12 g金刚石中含有的共价键数为4NA。( ) (10)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA。( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)× (10)√ ★突破方法2
此类题型要求同学们对物质的微观结构要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，O3、P4、O2、D2O、Na2O2等特殊物质，金刚石、晶体硅、二氧化硅、石墨的晶体结构等等。
题组三 物质的组成
3.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)2 g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA。( ) (2)78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na数一定为2NA。( )
＋
16
18
－
＋
－1
7
(3)0.6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA。( )
(4)常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA。( ) (5)28 g CO、N2组成的混合气体中原子数目为2NA。( ) (6)6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子。( ) (7)8.4 g NaHCO3固体中含有0.1NA个CO3。( )
(8)常温常压下，丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA。( ) (9)0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO3的个数为0.1NA。( )
(10)将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na的浓度为2 mol·L－1
＋
2－
2－
。( )
答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)√ (9)√ (10)√ ★突破方法3
(1)最简式相同的物质中微粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4，乙烯和丁烯等。 (2)等质量的摩尔质量相同的物质中分子数目相同，原子数目不一定相同，如N2、CO、
C2H4等。
题组四 氧化还原反应中电子转移数目的判断 4.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)一定条件下，2.3 g Na与足量O2完全反应生成3.6 g产物时，失去的电子数大于0.1NA。( )
(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移的电子数相等。( ) (3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。( )
(4)含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×10。( ) (5)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA。( ) (6)标准状况下，5.6 L O2作氧化剂转移电子数一定为NA。( )
(7)2.4 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为0.2NA。( )
(8)将CO2通过Na2O2，当固体质量增加a g时，反应中转移的电子数为aNA/28。( ) (9)1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA。( )
(10)用惰性电极电解某水溶液时，消耗1 mol水转移电子数为2NA。( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)× ★突破方法4
氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是： (1)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与S反应生成FeS，Fe与I2生成FeI2。 (2)反应物量不同，所表现的化合价不同。
如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe，Fe过量，生成Fe。 (3)氧化还原反应的顺序影响电子转移数目。
如向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe，再氧化Br，而向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe。
(4)同一物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
如Cl2与Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和H2O、NaOH反应，Cl2既作氧化剂又
8
－
2＋
2＋
－
3＋
2＋
23
作还原剂。Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂，Na2O2与CO2、H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂。
题组五 电解质溶液中粒子数目的判断
5.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA。( ) (2)常温下，1 L 0.1 mol·L NH4Cl溶液中含有的NH4数是0.1NA。( ) (3)300 mL 2 mol·L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA。( )
(4)假设1 mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA。( ) (5)25 ℃时，1 mL H2O中所含OH数为10
－1
－
－10
－1
－1
＋－
NA。( )
＋
－3
(6)25 ℃时，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H的数目为10NA。( ) (7)25 ℃时，1 L 1 mol·L的Na2CO3溶液中含有阴离子数目为NA。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× ★突破方法5
突破此类题目的陷阱，关键在于审题： (1)是否有弱电解质的电离或弱离子的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。 (3)是否忽略了H2O分子的存在。 (4)是否注意了胶体的特征。
题组六 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应” 6.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为NA。( ) (2)标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。( )
(3) 常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。( )
(4)标况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数为2NA。( )
(5)某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA。( )
(6)常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA。( ) (7)100 mL 10.0 mol·L浓盐酸与足量MnO2共热反应，生成Cl2分子的数目为0.25NA。( )
(8)标准状况下，将2.24 L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA。( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× ★突破方法6
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，注意挖掘隐含变化。常见的隐含反应有可逆反应和特殊浓度的反应。如：
催化剂
(1)2SO2＋O22SO3 2NO2N2O4
△
－1
9
高温、高压
N2＋3H22NH3 Cl2＋H2OHCl＋HClO
催化剂
－
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH
均为可逆反应。
△
(2)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
必须是浓HCl、浓H2SO4，否则不反应。 (3)Al、Fe常温下遇浓H2SO4、浓HNO3钝化。
热点题型的解题技巧：气体质量、体积的测定在实验及生产中的应用
气体质量、体积的测定是高中化学定量实验中最常见的实验方法，真正理解气体体积、质量测量的原理，要以阿伏加德罗定律为基础，分析实验仪器直接或间接测得气体体积，在高考实验题中相关实验会有所创新，但基本原理大致相同，预计今后的高考中仍会是重要的热点。
[真题呈现]
[2014·北京高考]碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是________。
高温
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS＋5O2=====1________＋3________。
10
(2)将气体a通入测硫装置中(如右图)，采用滴定法测定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化学方程式： _____________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的
H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：________。
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是___________________________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是______________。 [答案] (1)①O2、SO2、CO2'②Fe3O4' SO2 (2)①H2O2＋SO2===H2SO4'② (3)①排除SO2对CO2测定的干扰 ②吸收CO2前、后吸收瓶的质量
[解析] (1)①钢样中碳、硫完全燃烧，由于氧气过量，因此气体a为SO2、CO2、O2。②根据原子守恒配平化学方程式。
(2)①H2O2和SO2发生氧化还原反应，生成H2SO4。②该钢样中硫的质量为yz，则硫的质量分数为。
(3)该实验通过CO2吸收瓶增重的质量测定碳的质量。①气体a通过B和C的作用是除去SO2，排除对CO2测定的干扰。②确定CO2吸收瓶增重的质量，需要测定吸收瓶在吸收CO2前后的质量。
[方法指导]
1．气体体积的测量
气体体积的测量一般把气体的体积转化为液体的体积进行测量，常见的形式有如下图A、B、C、D、E装置，均可通过读取液体体积来测量气体体积；也可以用注射器来收集气体直接读取气体的体积，如下图中的F装置。注意几点： (1)所收集的气体不溶于也不与所装液体反应。
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yzxyzx (2)A装置测定前通过调整左右两管的高度使左管充满液体，且两管液面相平。 (3)应恢复到室温后再读数，A、D装置读数时要使两容器中的液面相平。
2．气体质量的测量
气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量，通过吸收前后装置质量的差，求算出气体的质量，常见的吸收装置：
注意：(1)生成的气体是否全部被吸收。 (2)空气、其他杂质气体是否对实验产生干扰。
[迁移发散]
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1．为了准确读取气体体积，读数时有哪些注意事项？
提示 气体体积的测量经常做为定量实验中的一步，气体体积的准确与否将直接决定实验结果的准确度，为了准确读取气体体积应注意以下三点：①待气体冷却后再读取数据；②调整液面高度，使量气管两侧液面相平再读数；③眼睛平视凹液面最低点，不可仰视或俯视。
2．排水量气装置一般用于测量难溶于水的气体体积，若气体可溶于水如何测量气体体积？如NH3、Cl2。
提示 可以依据气体的性质，选择合适的溶液或其他溶剂代替水，如若测量Cl2体积可用饱和食盐水代替水，若测量NH3体积可在量气管中加入少量苯，以避免NH3溶于水。
[考题集训]
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1．[2015·福建厦门质检]为测定石灰石样品中碳酸钙(含SiO2杂质)的含量。现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀的质量。下列说法正确的是( )
A．装置A中药品应为浓硫酸
B．在B～C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体 C．为了测得C中生成的沉淀的质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作 D．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数 答案 C
解析 装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，故装置A中药品应为NaOH溶液，A项错误；在B～C之间增添除去氯化氢气体的装置，可用水溶液，但不能用饱和NaHCO3溶液，否则会产生CO2气体，干扰实验，B项错误；C项正确；装置C中增加的质量除CO2之外，还有水蒸气，D项错误。
2．[2015·武汉调研]某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。
(1)【提出假设】
向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化； 假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设三：反应后固体__________________________，证明SO2部分被氧化。 (2)【定性研究】
为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) 取适量反应后的固体放入试管中，„„ (3)【定量研究】 通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
预期的实验现象和结论 13
①B中所盛装试剂的名称为__________。 ②装置D的作用是____________________。 ③请画出实验装置E。
④实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据进行填表判断。
SO2被氧化的程度 未被氧化 完全被氧化 部分被氧化
答案 (1)为Na2SO3和Na2SO4的混合物 (2)
实验步骤(不要求写出具体操作过程) 加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 预期的实验现象和结论 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠 (其他合理答案均可。如先加足量盐酸，再加BaCl2溶液) V与m1或m2的关系 — V＝0 ________
(3)①浓硫酸 ②吸收未反应的SO2 ③如右图(其他合理答案也可) 7m130V④0 解析 (1)SO2具有较强的还原性，而Na2O2具有较强的氧化性，两者反应时有SO2全部被氧化、部分被氧化和没有被氧化三种合理假设。根据假设可以预测出反应后固 体的成分。 (2)SO2被氧化的产物为Na2SO4，只要证明所得固体中既含有Na2SO4，又含有Na2SO3，即可确定SO2部分被氧化，可根据BaSO4不溶于盐酸而BaSO3溶于盐酸来验证。 (3)实验原理为：使干燥纯净的SO2与Na2O2反应，用碱石灰吸收没反应的SO2后，通过测量生成气体(O2)的体积，并称量装置C中固体的质量变化来判断SO2被氧化的程度。若SO2 14 完全被氧化，则发生反应SO2＋Na2O2===Na2SO4，无O2生成；若SO2未被氧化，则发生反应： 2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2 Δm(固体质量差) 22.4 L 96 g V L m1 g 22.4m17m1 有V＝＝；若SO2部分被氧化，则固体增加的质量偏大，生成O2的体积偏小， 96307m1 即V<。 30 15 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容