人教版高中化学必修一第一章第二节第2课时气体摩尔体积.docx

高中化学学习材料

第2课时 气体摩尔体积

一、决定物质体积的因素

1．气体体积与物质的量的关系

电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系 产生气体的物质的量实验装置 产生气体体积的关系 的关系 1.8 g H2O电解，产生O2的质量为________，物质的量阳极产生________，为________ mol；产阴极产生________，生H2的质量为两极产生气体的体积____________ g，物比为______ 质的量为________ mol，二者物质的量之 比为________ 2．决定物质体积的因素 (1)影响物质体积的因素

①构成物质的粒子________； ②粒子的________； ③________________。

(2)决定固体或液体体积的主要因素

构成物质的粒子____________和粒子的________。

桑水

实验结论 在相同温度和压强下，气体的体积之比等于____________之比 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

(3)决定气体体积的主要因素

构成气体的____________和________________。 3．阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。 二、气体摩尔体积 1．定义：单位____________的气体所占有的________。符号：Vm，单位L/mol(或L·mol)和m3/mol(或m3·mol－1

)。

2．计算公式：Vm＝____________。 3．影响气体摩尔体积的因素

(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。 (2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为__________。

知识点1 气体摩尔体积

1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol

D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 知识点2 气体摩尔体积的应用

3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L

4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( ) A．质量为12 g

B．物质的量为6 mol C．体积约为22.4 L

D．分子数约为6.02×1023

知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用

5．下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2

桑水

) －1 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

6．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( ) A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积 C．是双原子组成的分子 D．所含原子数目相同

知识点4 物质的量在化学计算中的应用

7．下列物质中，含氢原子数目最多的是( ) A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4 C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH4

8．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。

练基础落实

桑水

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1．下列叙述正确的是( )

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 2．下列说法正确的是( )

A．1 mol任何气体所占体积都约为22.4 L B．1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 L

C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况 D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol 3．下列说法正确的是( )

A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D．1 mol SO2的体积是22.4 L

5

4．在0℃和1.01×10 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是( )

A．2.24 L B．3.36 L C．4.48 L D．6.72 L 5．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )

A．28 B．60 C．32 D．44

桑水

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练方法技巧

6．在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．Wn B．22.4n 22.4n7nC. D. W5.6

7．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )

22.4nb22.4mbA. B.

mNAnNA

22.4NAnbNAC. D. mb22.4m规律 n、Vm、NA之间的灵活换算，要以n为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效

果。

桑水

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练综合拓展

8．4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。

9．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是____________，密度是______ g/L。

第2课时 气体摩尔体积

基础落实

一、1.O2 H2 1∶2 1.6 g 0.05 0.2 0.1 1∶2 物质的量 2.(1)①数目 ②大小 ③粒子间的距离

(2)数目 大小 (3)粒子数目 粒子间的距离 3.相同

二、1.物质的量 体积 2. 3.(1)温度 压强 (2)0℃和101 kPa 22.4 L/mol 对点训练 1．D 2.C

3．C [求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。]

4．B [12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为

24

168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×10。故应选B。]

Vn桑水

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5．A [只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。]

6．B [相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。]

7．A

8．1.75 0.75 57.1

39.2 L

解析 (1)两种气体的物质的量之和为：＝1.75 mol。(2)设混合气中CO的

22.4 L/mol

物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75,28 g/mol·x＋44 g/mol·y＝61 g，

1 mol

解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol。 (3)CO的体积分数即为物质的量分数，为×100%

1.75 mol

≈57.1%。

课后作业

1．B [本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。]

2．D [22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。]

3．B [常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。]

4．B [标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总)0.13.22.2

＝ mol＋ mol＋ mol＝0.15 mol，V＝n(总)×22.4 L/mol＝3.36 L。] 26444

5．A [方法一：按常规思路，设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr，由＝，因为容器体积不变，所以有

116 g－m g122 g－m g116 g－100 g

＝，得m＝100，然后由＝

32 g/mol44 g/mol32 g/mol

V1n1

V2n2

114 g－100 g

得M(某)＝28 g/mol，即相对分子质量为28。

M某

方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：

122 g－116 g122 g－114 g

＝，M(某)＝28 g/mol，即Mr＝28。]

44 g/mol－32 g/mol44 g/mol－M某6．C

7．A [m g 气体的物质的量为 mol，则 n g 气体的物质的量为22.4nb体的体积为 L。]

bNAbn mol，则n g 气mNA

mNA

8．3∶4 6∶11 3∶4

解析 n(O2)＝4.8 g/32g/mol＝0.15 mol，m(CO2)＝0.2 mol×44 g/mol＝8.8 g。它们的物质的量之比是0.15 mol∶0.2 mol＝3∶4，质量之比是4.8 g∶8.8 g＝6∶11，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3∶4。

9．1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79 解析 气体的总物质的量为n＝V/Vm＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3 mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g/mol＋n(CO2)·44 g/mol＝12 g，求得n(CO)＝0.075 mol，n(CO2)＝0.225 mol。

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