关于鉴定氯离子和硫酸根离子的问题
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发布时间：2022-04-20 06:07
共5个回答
热心网友
时间：2023-08-30 18:26
鉴别氯离子用*酸化的*银，若产生白色的沉淀，则说明有氯离子。
鉴别硫酸根用盐酸酸化的氯化钡，若产生白色沉淀，则说明有硫酸根离子，之所以不能用*酸化的*钡，是因为*具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根，也会产生白色的沉淀，对实验结果有影响。
热心网友
时间：2023-08-30 18:26
楼主还是初中的吧？
初中的化学有很强的局限性，到了高中以后你会觉得初中时学的好多知识都是不全面的，甚至是错误的！
你的意思大概是想证明盐酸中含有氯离子，硫酸中含有硫酸根离子吧？
其实楼上说的没错，既然已经知道是盐酸和硫酸，那还证明什么呢？真是没有必要了。
可是，我刚刚翻了翻初三的化学书，里面的确有要求“证明盐酸中含有氯离子，硫酸中含有硫酸根离子”
我认为，书中的意思是：现在并不知道盐酸中是否含有氯离子（盐酸的化学式未知），硫酸中是否含有硫酸根离子（硫酸的化学式也未知），要求你去检验里面是否含有待测离子！你说呢？
所以第1问既然不知盐酸的组成，你又怎么知道会生成*呢？
同样第2问也不知硫酸的组成，当然要排除一切离子的干扰拉！
其实氯离子和硫酸根离子不是这样检验的！！！
这个只是初中的检验方法，但中考以前都适用！
高中还要讲氯离子，硫酸根离子的检验。其方法是：
氯离子：和楼主现在学的差不多，只不过习惯上先用足量稀*酸化待测溶液，再加*银，若产生白色沉淀则证明含有氯离子。
硫酸根离子：这和楼主现在学的大不相同了！取待测溶液，用足量盐酸酸化，取清液，再加入氯化钡，若产生白色沉淀，则证明含有硫酸根离子。注意：不能加*钡！如果用初中的方法不能排除亚硫酸根离子的干扰。加*钡以后会产生亚硫酸钡（BaSO3）沉淀（白色），再加*（由于*具有强氧化性）会将亚硫酸钡（BaSO3）氧化成硫酸钡（BaSO4），同样是白色沉淀，而且看不到什么变化！
化学是一门非常有意思的学科，呵呵
祝你成功！
热心网友
时间：2023-08-30 18:27
1中 先加入*银是为了排除亚硫酸根离子干扰
因为*根离子具有强氧化性，可以氧化亚硫酸根离子使其生成硫酸根离子
2 什么叫银离子自从哪里来的？正是因为不知道他是否存在才要排除它的存在阿！
ps：
也不知道对不对 我学文科，好久没看这些了
热心网友
时间：2023-08-30 18:28
初中知识？那就用初中的说吧。
第一问：因为在加入*是排除了碳酸根离子，硫酸根离子干扰，因为氯化银沉淀遇酸不溶，说明是含有氯离子。如果不加*，只是出来白色沉淀，那就没法说明有氯离子，也可能是硫酸根，碳酸根离子。
第二问：假设原硫酸溶液中含有银离子，用氯化钡检测的话，那么就出了氯化银不溶于酸的白色沉淀，就不能证明原溶液是否有硫酸根离子。如果使用*钡，那么就排除了氯化银沉淀，也就是排除了银离子干扰
热心网友
时间：2023-08-30 18:28
1,先加入*银是为了排除亚硫酸根离子干扰
因为*根离子具有强氧化性，可以氧化亚硫酸根离子使其生成硫酸根离子
2不是说银离子哪里来。这个实验要知道在做之前你并不知道里面有什么，都可能的，有可能存在阴离子的，你只是去验证有没有硫酸根，验证的时候要排除阴离子的干扰罢了。
