用氯化钠基准试剂标定*银溶液浓度时，溶液酸度过大，会使标定结果偏低，为什么呀？求学霸！
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发布时间：2022-04-23 15:18
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热心网友
时间：2023-10-06 05:00
这个实验是利用氯化钠与*银反应产生AgCl沉淀，进行测定*银浓度的。但如果酸度过大，即可以认为溶液中含有*，它会与AgCl反应，使沉淀溶解，这就导致测得的沉淀量偏少，计算出的AgNO3浓度也就偏低。
热心网友
时间：2023-10-06 05:01
（1）氯化钠（GB12530-77）：于500灼烧1h,干燥器中冷却保存,称5.8454g,溶解于水中,转入1000容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,为0.1N氯化钠标准溶液；（2）0.1N*银标准溶液：取*银（分析纯）16.9g,溶于1000ml水中.贮存于棕色瓶中,即为0.1N*银溶液.标定：准确取氯化物标准溶液25ml,于250ml锥形瓶中,加入25ml水及0.5ml铬酸钾指示剂,用*银标准溶液滴定,出现红棕色,且30秒不褪色为终点.M×25V×0.05845×1000*银标准溶液的当量浓度N==M/V×0.4277式中：M为氯化钠的重量；V为*银标准溶液的体积；0.05845为与1ml*银标准溶液（1N）相当的氯化钠克数.供你参考,我做过的,配的*银浓度一般0.05N,取氯化钠溶液10ml了,两个平行样就可以了在补充点,滴定时三角瓶要剧烈摇动,滴定速度慢一些,此反应终点深浅不好决断
热心网友
时间：2023-10-06 05:01
溶液酸度大时，滴定时生成的铬酸银会有部分溶解，使*银的滴定体积变大，结果偏低。
