电化学中能斯特方程，RT/F为什么书上的结果是0.05916?

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用 ln 表示的能斯特方程为：

R是理想气体常数，等于8.314 J.K-1.mol-1。

T是温度，单位开。

F是法拉第常数，1F 等于96500 C/mol。

当把ln换底为lg时，需要乘以一个常数 ln 10 = 2.303。

并且T = 298 K时，RT/F ÷ ln10 = 8.314*298/96500 * ln10 = 0.0592。

所以 带0.0592的能斯特方程，只能在298 K下使用。

扩展资料：

应用能斯特方程的注意事项:

(1) φ的大小决定于[氧化型]/[还原型]活度的比

(2) 电对中的固体、纯液体浓度为1，溶液浓度为相对活度，气体为相对分压。 p / pθ

(3) 氧化型、还原型的物质系数，作为活度的方次写在Nernst方程的指数项中

(4) 有H+, OH– 参与时，当H+, OH– 出现在 氧化型时，H+, OH– 写在方程分子项中， H+, OH– 出现在还原方时，H+, OH –写在方程中分母项中。

(5) Nernst方程与温度有关。

参考资料来源：百度百科-能斯特方程

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用 ln 表示的能斯特方程为

R是理想气体常数，等于8.314 J.K-1.mol-1。

T是温度，单位开。

F是法拉第常数，1F 等于96500 C/mol

当把ln换底为lg时，需要乘以一个常数 ln 10 = 2.303

并且T = 298 K时，RT/F ÷ ln10 = 8.314*298/96500 * ln10 = 0.0592

所以 带0.0592的能斯特方程，只能在298 K下使用

追答无机化学中，只要温度变化不是太大，用298 K的数据就行。

因为电极电势表都是在298 K下测定的