如何区分化学方程是几级
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热心网友
化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。如HI合成反应速率方程
为r=k[H2][I2](r为速率，k为速率常数，[
]代表浓度），表明反应对H2和I2的分级数均为1，总级数n=2。反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数。复杂反应，其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，没有简单的级数。在测定反应级数的实验中,为了排除产物浓度的干扰,通常是测初速度.为了研究某一反应物浓度与反应速度的函数关系,常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数。
编辑本段反应级数定义
反应，实验测得其速率方程式为；则
m
称为反应物A的分级数（Partial
order
of
A）；n
称为反应物B的分级数（Partial
order
of
B）；（m+n）为反应的级数。
对于基元反应m=a,
n=b,
m+n=a+b,
且a,b均为简单整数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。
编辑本段举例
例1：
基元反应
CO
(g)
+
NO2
(g)
=
CO2
(g)
+
NO
(g)
有
V
=
k
(CO)
(NO2)
故对CO是1级反应；对NO2是1级反应；该反应为2级反应。2级反应k
的量纲：mol-1·dm3·s-1。
例2：
H2(g)
+
Cl2(g)
=
2
HCl(g)
v
=
k
(H2)(Cl2)1/2
（链式反应机理[1]）
对H2
是1级反应，对Cl2
是1/2级反应，反应为3/2级反应。
例3：
2
Na(s)
+
2
H2O
(l)
=
2
NaOH
(aq)
+H2
(g)
v
=
k
(Na)0
=
k
0级反应——反应速率与反应物浓度无关。
4.4.2
零级反应
反应
A
→
B
是零级反应有：，得：；
相当于Y
=
aX
+
b
型直线方程；作c
—
t曲线，得一直线，其斜率的负值是速率常数k，单位是(L·mol-1
)-1
·s-1
4.4.3
一级反应
例4：
设某个一级反应为：A
→
B，有，得即，亦相当于
Y
=
aX
+
b
型直线方程；
lgcA
－
t呈线性关系，直线斜率为。k
的单位：s-1。
半衰期：即反应进行一半所需的时间。T
=
t1/2是反应物消耗了一半的时间，称为反应的半衰期。
当时，对于
t
=
t
1/2，，称为半衰期，t
1/2
可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4
二级反应
A
→
B为二级反应，有，可得即，亦是
Y
=
aX
+
b
型直线方程，作图，则直线斜率为s＝k，截距为，k
的单位：(L·mol-1)1·s-1。
4.4.5
*反应
A
→
B为*反应，有即，得：
积分得：，可见呈线性关系。k
单位是(L·mol-1)2·s-1。
可见分别以作图，图形呈直线时，分别表示反应是零、一、二、*反应。
热心网友
化学方程是几级反应看的一般都是基元反应
基元反应每个反应物的浓度的指数，相加起来就是基元反应的反应级数
实际中，化学反应是几级看的是控制速率步骤是几级反应
这个控制速率步骤可能是化学过程，如果是的话就是这步基元反应的反应级数就是这个化学反应的级数
也有可能是物理过程，比如电极反应，在去除掉极化效应后，很多时候控速步骤是反应物在溶液中的扩散速率，物理扩散过程是和浓度相关的一级反应，因此所以大部分时候电极反应都为一级反应
热心网友
氧化还原反应利用化合价升降法配平，遵循质量守恒、电子守恒、电荷守恒。离子反应要遵循电子守恒、电荷守恒。
除以上反应外的，如复分解反应，利用观察法就行了。
更有如na2s4o6
此类的
应用平均化合价的方法
配平。
记忆
是不必要的，先用现配。
热心网友
由实验决定好像跟没说一样，任何定理结论的得出都需要以实验为基础，研究步骤都是由现象开始到实验到得出结论！言归正传，判断一个反应的级数需要知道该反应的速率方程，即r=(a^x)(b^y)而y和x和就是反应级数，如何写出反应速率方程？基元反应根据质量作用定律反应物的计量数就为化学反应级数，而复合反应，则由反应最慢的一步基元反应决定，即只写反应最慢的基元反应的速率方程，方法同上，但速率方程中不能出现中间产物，所以要适当的转化，具体过程有点复杂我用手机打的字是在不好解释。大概过程就这样希望帮助到楼主！
