氢氧燃料电池电极反应式
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氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。
电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：
1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以负极的电极反应式为：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。
2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在酸性条件下不能单独存在，只能结合H＋生成H2O，即：O2－＋2H＋＝H2O，因此正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O(O2＋4e-＝O2－，O2－＋4H＋＝2H2O)。
3、电解质是NACl溶液（中性电解质）
负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－
扩展资料：
注意事项
1、碱性溶液反应物、生成物中均无H＋。
2、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－。
3、中性溶液反应物中无H＋和OH－；4.水溶液中不能出现O2－。
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其实这个问题没必要如此寻根究底，它的原理很抽象，你可以这样理解，酸性溶液可以提供氢离子，而氢离子有失去电子的趋势，氧原子有的电子趋势，所以这个反应可以发生，同样，在碱性溶液中，碱电离出的氢氧根可以和失去电子的氢离子反应生成水，在固体氧化物燃料电池中，固体氧化物可以提供氧负离子，和氢离子反应生成水。你可以把各种燃料电池的反应方程式都写出来，多看几遍就慢慢理解了，还有，你应该把原电池的基本概念好好揣摩一下。
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应该有电解质吧，总反应2H2+O2=H2O,负极2H2-4e+4OH-=4H2O,正极O2+4e+2H2O=4OH-这是电池装置中的氧化还原反应，直接将化学能转化成电能。
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只需记住一点就好，负极是失电子的反应，正极是的电子的反应。写电极方程式时，要找准得失电子的物质，剩下的就OK了。
