关于离子方程式的困惑,请帮帮我
发布网友
发布时间：2024-10-19 19:40
共3个回答
热心网友
时间：2024-11-25 07:08
我来解释一下：从叙述来看，碱都是少量，溶液中分别有大量HCO3-和H+、SO42- 。
电离式：NaHCO3=Na+ + HCO3- NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
当碱少量时，2个氢氧根均反应完，即分别需要2个HCO3-和2个H+，前者生成2个水和两个CO3 2-，后者由于硫酸氢根是完全电离（中学这样处理），直接生成2个水；然后碱中一个阳离子（量少，处理成一个，因为多了最终还是要化简，这样碱中阳离子就都只有一个）分别消耗一个CO3 2-和一个SO42-，所以与NaHCO3反应还剩余一个CO3 2-（来自碳酸氢根，原来没有，是产物），与NaHSO4反应时溶液中本身就大量SO42-，只有一个参与反应，没反应的就不写出来了。
方法：将少量的视为一个来分析，先考虑氢氧根与酸式根或氢离子的反应，再考虑沉淀反应。
少量Ca(OH)2滴入NaHCO3产物是2H2O+CaCO3↓+（CO3)2-
少量NaHCO3滴入Ca(OH)2产物是H2O+CaCO3↓（少量NaHCO3产生一个 HCO3- ，只消耗一个OH-，生成一个水和一个CO3 2-，结合一个Ca2+，生成一个CaCO3↓，碱中只反应一个OH-）
少量Ba(OH)2滴入NaHSO4产物是2H2O+BaSO4↓
少量NaHSO4滴入Ba(OH)2产物是H2O+BaSO4
热心网友
时间：2024-11-25 07:08
少量的Ca(OH)2中的-OH是有限的 所以有（CO3)2-存在 而
Ba(OH)2滴入中没有说少量的话就是说反应完全所以没有SO4离子 希望能够帮助你
热心网友
时间：2024-11-25 07:09
碳酸氢根中有1个H，与强碱反应的时候，主要看H与OH比例关系
当NaHCO3与Ca(OH)2反应的时候，由于Ca(OH)2可提供2个OH-，所以NaHCO3不足的时候（或Ca(OH)2 足量时），提供的H只能中和一个OH-，所以物质的量是1：1；
NaHCO3+Ca(OH)2 === NaOH + CaCO3↓ + H2O
当NaHCO3足量的时候（或Ca(OH)2 不足时），提供的H把2个OH-都中和，所以物质的量是2：1
2NaHCO3+Ca(OH)2 === Na2CO3 + CaCO3↓+ 2H2O
后面一个同样考虑，但不同的是HSO4-是完全电离的，所以写成H+和SO42-
当NaHSO4只提供一个H+的时候
NaHSO4 + Ba(OH)2 == NaOH + BaSO4↓ + H2O
当NaHSO4提供2个H+的时候
2NaHSO4 + Ba(OH)2 == Na2SO4 + BaSO4↓ + 2H2O
由于Ba(OH)2滴入NaHSO4，所以NaHSO4过量，相当于后一种情况
