...内燃机或二者结合推动车轮.汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低...
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（1）生成1mol水蒸气放出569.1kJ热量，则生成9mol水放出5121.9kJ热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1，
故答案为：C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1；
（2）混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，则该装置相当于原电池，正极上发生反应为 NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，氢氧根离子浓度增大，所以溶液的pH增大，故答案为：增大，NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-；
（3）一氧化氮的反应速率=2?1.615mol/L．(min)=0.027 mol?L-1?min-1，二氧化碳和一氧化氮的反应速率相等，所以二氧化碳的反应速率也是0.027 mol?L-1?min-1，
15min时，二氧化碳的物质的量浓度是氮气的2倍为0.4mol/L，化学平衡常数K=0.2×(0.4)2(1.6)2．(0.6)2=0.035，
若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，浓度分别为c（NO）=1.6mol/L，c（CO）=0.6mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，c（N2）=0.2mol/L+0.6mol/L=0.8mol/L，c（CO2）=0.4mol/L；Qc=0.8×(0.4)2(1.2)2．(1.6)2=0.035=K，平衡不动，20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，斜率减小反应速率减小，氮气浓度增大，反应是气体体积减小的放热反应，则改变的条件可能是降温，
故答案为：不移动；
故答案为：0.027 mol?L-1?min-1，不，b．
